Ferrous ve Ferric Arasındaki Fark
Share
Temel Fark - Ferrous ve Ferric
Demir, yeryüzündeki ve Demirli (Fe) en çok bulunan metal elementlerden biridir.2+) ve Ferrik (Fe2+), demir elektron konfigürasyonlarına göre bir fark bulunan iki element demir elementidir. Demirli +2 oksidasyon durumuna ve ferrik +3 oksidasyon durumuna sahiptir. Başka bir deyişle, bir ebeveyn öğeden iki kararlı iyondur. temel fark bu iki iyon arasında elektron dizilişleri. Demir atomundan 2d-elektronları ortadan kaldıran demir iyonu oluşturulurken, demir atomundan 3d-elektronları ortadan kaldırarak demir iyonu oluşur. Bu, farklı kimyasal özellikler, asitlik farklılıkları, reaktivite manyetik özellikleri ve kimyasal komplekslerde ve çözeltilerde farklı renkler verir.
Demir Nedir?
Demirli demir +2 oksidasyon durumuna sahiptir; nötr bir demir atomundan iki 3s-kabuk elektronu çıkarılarak oluşturulur. Demirli demirin oluşumunda, 3d-elektronlar aynı kalır, elde edilen iyon altı d-elektrona da sahiptir. Demirli iyon paramanyetiktir çünkü en dış kabukta eşlenmemiş elektronlara sahiptir. Çift sayıda d-elektrona sahip olmasına rağmen, beş d-orbitaline doldurduklarında bazı elektronlar iyonda eşleştirilmemiş olarak kalır. Ancak diğer ligandlarla bağlandığında, bu özellik değiştirilebilir. Demir iyonları demir iyonlarından daha baziktir.
Ferrik Nedir?
Demir demir +3 oksidasyon durumuna sahiptir; nötr bir demir atomundan iki 3s kabuklu elektron ve bir d-elektronun çıkarılmasıyla oluşur. Ferrik demirin dış kabuğunda 5d-elektron bulunur ve bu elektron konfigürasyonu, yarı dolu orbitallerden ekstra stabilite nedeniyle nispeten kararlıdır. Demir iyonları demir iyonlarına kıyasla daha asidiktir. Ferrik iyonlar bazı reaksiyonlarda oksitleyici bir ajan olarak görev yapabilir. Örneğin, iyot ise iyodür iyonlarını koyu kahverengi bir çözeltiye oksitleyebilir.
2Fe3+(Sulu) + 2I-(Sulu) → 2Fe2+(Sulu) + ben2 (sulu / s)
Ferrous ve Ferric arasındaki fark nedir?
Demirli ve Demirli Özellikleri:
Elektron konfigürasyonu:
Demirin elektron konfigürasyonu;
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3 boyutlu6
demir:
Demir demir, demir atomundan iki elektron (iki 3s elektron) çıkararak oluşur. Demirli demirin d-kabuğunda altı elektronu vardır.
Fe → Fe2+ + 2e
1s elektron konfigürasyonuna sahiptir2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3 boyutlu6.
Ferrik:
Demirden üç demir (iki 3s elektron ve bir d-elektron) çıkarılarak demir demir oluşturulur. Demir demirin d-kabuğunda beş elektronu vardır. Bu, nispeten kararlı olarak kabul edilen d-orbitallerde yarı dolu bir durumdur. Bu nedenle, demir iyonları demir iyonlarından nispeten kararlıdır.
Fe → Fe3+ + 3e
1s elektron konfigürasyonuna sahiptir2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,3 boyutlu5.
Sudaki çözünürlük:
demir:
Demirli iyonlar suda bulunduğunda berrak, renksiz bir çözelti verir. Çünkü demir ütüler suda tamamen çözünür. Az miktarda Fe var2+ doğal su yollarında.
Ferrik:
Ferrik (Fe)3+) iyonlar suda bulunur. Çünkü, suya karakteristik bir tadı olan renkli bir tortu üretir. Bu tortular, ferrik iyonların suda çözünmediği için oluşur. Ferrik iyonlar suda çözündüğünde oldukça rahatsız edici olur; insanlar ferrik iyon içeren su kullanamazlar.
Su ile kompleks oluşumu:
demir:
Demir iyonu altı su molekülü içeren bir kompleks oluşturur; heksaakairon (II) iyonu [Fe (H)2Ö)6]2+(Sulu). Soluk yeşil renktedir.
Ferrik:
Ferrik iyon altı su molekülü içeren bir kompleks oluşturur; heksaakairon (III) iyonu [Fe (H)2Ö)6]3+(Sulu). Soluk mor renktedir.
Ancak, genellikle suda donuk sarı renk görülür; Bu, protonları suya transfer eden başka bir hidro-kompleks oluşumu nedeniyle.
Resim Nezaket: 1. Commons aracılığıyla “Demir (II) oksit” [Kamusal Alan] 2. Benjah-bmm27 tarafından “Demir (III) -oksit örneği” - Kendi çalışması. [Public Domain] Commons üzerinden