Serbest Radikal ve İyon Arasındaki Fark

temel fark serbest radikal ve iyon arasındaki serbest radikallerin bir veya daha fazla eşleştirilmemiş elektronu vardır, ancak iyonların eşleştirilmiş elektronları vardır.

Serbest radikal ile iyon arasındaki farkı, bir iyonun ve bir serbest radikalin temel özelliklerinden açıklayabiliriz. Bir iyon, bir elektronun kaybı veya kazancı nedeniyle yüklü (pozitif veya negatif) bir molekül veya atom olarak ortaya çıkabilir. İyonlar, bir elektron kazancı nedeniyle negatif bir yük tutar ve bir elektron kaybı nedeniyle pozitif bir yük tutar. İyonlar, kazanılan veya kaybedilen elektron sayısına bağlı olarak tek veya çok yüklü kimyasal türler olarak oluşabilir. Serbest radikaller, en az bir eşleştirilmemiş elektrona sahip moleküller veya atomlardır. Bu makale, özel özellikleri de dahil olmak üzere serbest radikal ve iyon arasındaki fark hakkında.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Serbest Radikal Nedir
3. İyon nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Serbest Radikal ve İyon
5. Özet

Serbest Radikal Nedir?

Serbest radikal, bir veya daha fazla eşleştirilmemiş elektron (lar) içeren bir atom veya atom grubudur. Eşleştirilmemiş bir elektronun varlığı nedeniyle oldukça reaktiftirler. Serbest radikaller çok kararsızdır ve gerekli elektronu kabul ederek stabilite kazanmaya çalışırlar. Gerekli elektronu yakalayarak diğer kimyasal bileşiklerle reaksiyona girerler. Serbest radikaller doğal süreçlerde önemli ara ürünlerdir. Serbest radikalleri sağdaki üst simge nokta ile gösterebiliriz. Örneğin, H^., Cı^., HO^., H3C^.

Resim 01: Hidroksil Radikali

Uzun ömürlü serbest radikaller üç kategoride bulunur: kararlı radikaller, kalıcı radikaller ve di-radikaller.

1. Kararlı radikaller: Kararlı bir radikalin ana örneği moleküler oksijen O'dur.₂. Konjuge π sistemi içeren organik radikaller uzun süre yaşayabilir.
2. Kalıcı radikaller: Radikal merkezin etrafındaki sterik kalabalık nedeniyle uzun ömürlüdürler ve başka bir molekülle reaksiyona girmelerini fiziksel olarak zorlaştırırlar.
3. Di-kökleri: Bazı moleküllerin iki radikal merkezi vardır, biz onları di-radikal olarak adlandırırız. Doğal olarak moleküler oksijen (atmosferik oksijen) diradik olarak bulunur.

İyon nedir?

İyonlar, kimyasal reaksiyonlarda kimyasal bir tür elektron aldığında veya kaybettiğinde oluşabilir; pozitif (+) veya negatif (-) yükleri vardır. Bunlar elektron (lar) ı kabul ederek negatif yük, elektron eksikliği molekülüne veya bir elemente elektron bağışlayarak pozitif yük alır. Elektronları kabul etmek veya bağışlamak, iyonun boyutunu doğrudan etkiler; molekül boyutunu önemli ölçüde değiştirir. Negatif veya pozitif yükü olmayan bir atomu veya bir grup atomu “nötr” olarak adlandırırız; nötr bir atom veya molekül olmak için proton sayısının bir dizi elektronla aynı olması gerekir.

Resim 02: Katyon ve Anyon Oluşumu

Bu nedenle aşağıdaki gibi iki iyon şekli vardır.

1. Katyonlar veya (+) iyonlar - metaller elektronları pozitif (+) yüklü hale getirmek için kaybettiklerinden genellikle metaller bu kategoriye girer (Na⁺, Ba²⁺, CA²⁺, Al³⁺)
2. Anyonlar (-) iyonları - metal olmayanlar negatif (-) yüklü (Cl) olmak için elektronlar kazandıkları için genellikle ametaller bu kategoriye girmez.^-, S^2-, Ö^2-, br^-)

Serbest Radikal ve İyon Arasındaki Fark Nedir??

Serbest radikal ve iyon arasındaki temel fark, serbest radikallerin bir veya daha fazla eşleştirilmemiş elektrona sahip olmaları, ancak iyonların eşleştirilmiş elektronları olmasıdır. Bu nedenle, iyonlar nispeten kararlı iken serbest radikaller çok kararsızdır. Bu nedenle, bu aynı zamanda serbest radikal ve iyon arasında da önemli bir farktır. Bununla birlikte, iyonların çoğu zıt yüklü iyonlarla birleştirilirken radikaller kendi başlarına var olabilirler. Kararlılıkları hakkında daha fazla düşünürken, serbest radikaller elektronları kabul ederek stabil hale gelir, ancak iyonlar ters yüklü bileşiklerle kompleksler oluşturduklarında kararlıdır.

Serbest radikal ve iyon arasındaki bir diğer önemli fark, iyonların her zaman bir yük tutmasıdır, ancak serbest radikaller, eşleşmemiş elektronları olsa bile yüklü türler değildir. Bu fark, bir iyonda, toplam elektron sayısının her zaman çekirdekteki proton sayısına eşit olmadığı, bir serbest radikalde ise elektron sayısının proton sayısına eşit olduğu için ortaya çıkar..

Aşağıdaki infografik, serbest radikal ve iyon arasındaki fark hakkında daha fazla ayrıntı sunmaktadır..

Özet - Free Radical vs Ion

Belirli bir türe ait elektron sayısını kullanarak hem serbest radikalleri hem de iyonları tanımlayabiliriz. Burada, serbest radikaller ve iyonlar arasındaki en önemli fark, serbest radikallerin eşlenmemiş elektronları olması, ancak iyonların eşleştirilmiş elektronları olmasıdır. Böylece, serbest radikaller daha reaktiftir. Öte yandan iyonlar, ters yüklü iyonlara / moleküllere sahip bileşikler oluşturarak kimyasal olarak stabil hale gelir.

Referans:

1. “Radikal (Kimya).” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 8 Ekim 2018. Buradan erişebilirsiniz  
2. “İyon.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 16 Ekim 2018. Buradan erişebilirsiniz  

Görünüm inceliği:

1. ”Hidroksil radikali” SmokeyJoe tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 4.0) 
2. ”İyonlar” Jkwchui tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 3.0)