Donma Noktası Alçalması ile Kaynama Noktası Yükselmesi Arasındaki Fark

Temel Fark - Donma Nokta Depresyonu ve Kaynama Noktası Yükselmesi
 

Donma noktası alçalması, bir çözeltinin, çözünen maddelerin ilave edilmesinden dolayı saf çözücünün donma noktasından daha düşük bir sıcaklıkta donmasına neden olur. Kaynama noktası yükselmesi, bir çözeltinin, çözünen maddelerin eklenmesi nedeniyle saf çözücünün kaynama noktasından daha yüksek bir sıcaklıkta kaynamaya neden olur. bu yüzden temel fark donma noktası alçalması ile kaynama noktası yükselmesi arasında donma noktası alçalması bir çözeltinin donma noktasını azaltırken kaynama noktası yükselmesi bir solüsyonun kaynama noktasını arttırır.

Donma noktası alçalması ve kaynama noktası yükselmesi maddenin kolligatif özellikleridir. Bu, çözünenin niteliğine değil, sadece çözünen miktarına bağlı oldukları anlamına gelir..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Donma Noktası Alçalması Nedir?
3. Kaynama Noktası Yükselmesi Nedir?
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Donma Noktası Alçalması ile Kaynama Noktası Yükselmesi
5. Özeti

Donma Noktası Alçalması Nedir??

Donma noktası alçalması, çözücüye bir çözücünün eklenmesinden ötürü bir çözücünün donma noktasının azalmasıdır. Kolligatif bir özelliktir. Bu, donma noktası çökmesinin çözünen maddenin niteliğine değil, yalnızca çözünen madde miktarına bağlı olduğu anlamına gelir. Donma noktası alçalması meydana geldiğinde, çözücünün donma noktası saf çözücününkinden daha düşük bir değere düşer. Donma noktası alçalması, deniz suyunun 0 ° C'de bile (saf suyun donma noktası) sıvı halde kalmasının nedenidir. Donma noktası alçalması aşağıdaki gibi verilebilir.

AT_f = T_{f (çözücü)} - T_{f (çözelti)}

Veya

AT_f = K_fm

Bunda,

•    AT_f donma noktası alçalmasıdır,
•    T_{f (çözücü)} saf çözücünün donma noktasıdır
•     T_{f (çözelti)}  çözeltinin donma noktasıdır (çözücü + çözünenler)
•     K_f donma noktası alçalma sabiti
•     m çözeltinin molalitesidir.

Bununla birlikte, eklenen çözünen uçucu olmayan bir çözünen olmalıdır, eğer çözünmez çözücünün donma noktasını etkilemez, çünkü kolaylıkla uçucu hale gelir. Sadece çözeltiler için değil, aynı zamanda katı karışımların donma noktasındaki değişiklikleri açıklamak için de kullanılabilir. İnce toz halinde katı bileşik, safsızlıklar mevcut olduğunda saf katı bileşikten daha düşük bir donma noktasına sahiptir (katı-katı karışım).

Donma noktası, bir çözücünün buhar basıncının ve bu çözücünün katı formunun buhar basıncının eşit olduğu sıcaklıktır. Bu çözücüye uçucu olmayan bir çözücü ilave edilirse, saf çözücünün buhar basıncı azalır. Daha sonra çözücünün katı formu, normal donma noktasından daha düşük sıcaklıklarda bile çözücü ile dengede kalabilir..

Kaynama Noktası Yükselmesi Nedir??

Kaynama noktası yükselmesi, çözücüye bir çözünen maddenin eklenmesinden ötürü bir çözücünün kaynama noktasındaki artıştır. Burada, çözeltinin kaynama noktası (çözünen maddelerin eklenmesinden sonra) saf çözücününkinden daha yüksektir. Bu nedenle, çözeltinin kaynamaya başladığı sıcaklık, normal sıcaklıktan daha yüksektir.

Şekil 01: Saf çözücü ve çözeltiler (çözücü + çözünenler) arasındaki Donma Noktası ve Kaynama Noktası farklılıkları

Bununla birlikte, eklenen çözünen uçucu olmayan bir çözünen olmalıdır, aksi takdirde çözünen çözücü içinde çözülmek yerine uçucu hale gelecektir. Kaynama noktası yükselmesi de kolligatif bir özelliktir, böylece sadece çözünen madde miktarına bağlıdır (çözünen maddenin doğasına bağlı değildir).

AT_b = T_{B (çözücü)} - T_{b (çözelti)}

Veya

AT_b = K_bm

Bunda,

•      AT_b kaynama noktası yüksekliği
•      T_{B (çözücü)} saf çözücünün kaynama noktasıdır
•      T_{b (çözelti)}  çözeltinin kaynama noktasıdır (çözücü + çözünenler)
•      K_b kaynama noktası yükselme sabiti
•      m çözeltinin molalitesidir

Bu fenomenin yaygın bir örneği, bir sulu tuz çözeltisinin kaynama noktasıdır. Bir tuz çözeltisi 100 ° C'den yüksek sıcaklıklarda kaynar (saf suyun kaynama noktası).

Donma Noktası Alçalması ile Kaynama Noktası Yükselmesi Arasındaki Fark Nedir??

Donma Noktası Noktası - Kaynama Noktası Yükselmesi
Donma noktası alçalması, çözücüye bir çözücünün eklenmesi nedeniyle bir çözücünün donma noktasının azalmasıdır..	Kaynama noktası yükselmesi, çözücüye bir çözünmüş maddenin eklenmesinden ötürü bir çözücünün kaynama noktasındaki artıştır..
Sıcaklık
Donma noktası alçalması bir çözeltinin donma noktasını azaltır.	Kaynama noktası yükselmesi çözeltinin kaynama noktasını arttırır.
Prensip
Donma noktası alçalması, bir çözeltinin saf çözücüden daha düşük bir sıcaklıkta donmasına neden olur.	Kaynama noktası yükselmesi, bir çözeltinin saf çözücüden daha yüksek bir sıcaklıkta kaynamaya neden olur.
Denklem
Donma noktası alçalması ΔT ile verilirf = Tf (çözücü) - Tf (çözelti)  veya ΔTf = Kfm.	Kaynama noktası yüksekliği ΔTb = TB (çözücü) - Tb (çözelti) veya ΔTb = Kbm.

Özet - dondurma Nokta Depresyonu ve Kaynama Noktası Yükselmesi

Donma noktası alçalması ve kaynama noktası yükselmesi maddenin iki ana kolligatif özelliğidir. Donma noktası alçalması ve kaynama noktası yükselmesi arasındaki fark, donma noktası alçalmasının bir çözeltinin donma noktasını azaltması, kaynama noktası yükselmesinin bir solüsyonun kaynama noktasını arttırmasıdır..

Referans:

1.Helmenstine, Anne Marie. “Kaynama Noktası Yükselmesi Nedir ve Nasıl Çalışır.” ThoughtCo. Burada mevcut    
2. “Kaynama Noktası Yükselmesi.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 13 Mart 2018. Buradan erişebilirsiniz 
3. “Donma Noktası Alçalması.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 19 Şubat 2018. Buradan ulaşabilirsiniz

Görünüm inceliği:

1. 'Donma noktası alçalması ve kaynama noktası yükseltmesi' Tomas Commons Wikimedia üzerinden edidifatif çalışma (CC BY-SA 3.0)