Gibbs Serbest Enerjisi ile Standart Serbest Enerji Arasındaki Fark

temel fark Gibbs serbest enerjisi ile standart serbest enerji arasında Gibbs serbest enerjisi deneysel koşullara bağlıdır, standart serbest enerji ise reaktanlar ve standart durumlarındaki ürünler için Gibbs serbest enerjisini tanımlar.

Gibbs serbest enerjisi ve standart serbest enerji terimleri fiziksel kimyada yaygındır. Her iki terim de hafif bir farkla neredeyse benzer bir fikir verir. Gibbs serbest enerjisi ile standart serbest enerji arasındaki tek fark sıcaklık ve basınç gibi deneysel koşullarındadır. Bu terimler hakkında daha fazla ayrıntı konuşalım.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Gibbs Serbest Enerjisi Nedir
3. Standart Serbest Enerji Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Gibbs Serbest Enerji ve Standart Serbest Enerji
5. Özet

Gibbs Serbest Enerjisi Nedir?

Gibbs serbest enerjisi, entalpiye (bir sistemin veya sürecin) eksi entropinin çarpımına ve mutlak sıcaklığa eşit termodinamik bir niceliktir. Bunun sembolü “G”. bir sistemin entalpisini ve entropisini tek bir değerde birleştirir. Bu enerjideki bir değişikliği “∆G” olarak adlandırabiliriz. Bu değişiklik, sabit bir sıcaklıkta ve sabit bir basınçta kimyasal reaksiyonun yönünü belirleyebilir.

Ayrıca, ∆G'nin değeri pozitifse, kendiliğinden olmayan bir reaksiyon iken, negatif aG kendiliğinden bir reaksiyonu gösterir. Gibbs serbest enerjisi terimi Josiah Willard Gibbs (1870) tarafından geliştirilmiştir. Bu miktar için denklem aşağıdaki gibidir:

Resim 01: G Gibbs serbest enerjisi, H entalpisi, T mutlak sıcaklık ve S entropidir; Gibbs serbest enerjisi denklemi

Standart Serbest Enerji Nedir?

Standart serbest enerji, standart deney koşullarında Gibbs serbest enerjisini veren termodinamik bir niceliktir. Bu, termodinamik bir sistemin enerjisini standart serbest enerji olarak adlandırmak için, o sistemin reaktanlarının ve ürünlerinin standart koşullarda olması gerektiği anlamına gelir. Standart durumları izleyen çoğu zaman geçerlidir.

• Gazlar: 1 atm kısmi basınç
• Saf sıvılar: 1 atm toplam basınç altında bir sıvı
• Çözünen maddeler: 1 M etkili konsantrasyon
• Katılar: 1 atm basınç altında saf bir katı

Genellikle, termodinamik bir sistem için normal sıcaklık, pratik amaçların çoğu için 298.15 K (veya 25◦C) 'dir, çünkü bu sıcaklıkta deneyler yaparız. Ancak doğru standart sıcaklık 273 K (0 ◦C).

Gibbs Serbest Enerjisi ile Standart Serbest Enerji Arasındaki Fark Nedir??

Gibbs serbest enerjisi, entalpiye (bir sistemin veya sürecin) eksi entropinin çarpımına ve mutlak sıcaklığa eşit termodinamik bir niceliktir. Daha da önemlisi, bu miktarı deneyin gerçek sıcaklığı ve basıncı için hesaplıyoruz. Standart serbest enerji, standart deney koşullarında Gibbs serbest enerjisini veren termodinamik bir niceliktir. Bu Gibbs serbest enerjisi ile standart serbest enerji arasındaki temel farktır. Standart serbest enerji Gibbs serbest enerji fikrine benzer olsa da, bunu sadece standart durumda reaktanlara ve ürünlere sahip termodinamik sistemler için hesaplıyoruz.

Özet - Gibbs Serbest Enerji ve Standart Serbest Enerji

Hem Gibbs serbest enerjisi hem de standart serbest enerji, termodinamikte neredeyse benzer bir fikri tanımlar. Gibbs serbest enerjisi ve standart serbest enerji arasındaki fark, Gibbs serbest enerjisinin deneysel koşullara bağlı olması, standart serbest enerjinin ise reaktanlar ve standart durumlarındaki ürünler için Gibbs serbest enerjisini tanımlamasıdır..

Referans:

1. Libreteksler. "Gibbs (Serbest) Enerji." Kimya LibreTexts, Libretexts, 13 Ocak 2018. Buradan ulaşabilirsiniz
2. Mott, Vallerie. “Kimyaya Giriş.” Lümen, Açık SUNY Ders Kitapları. Burada mevcut