Differkinome

Grup 1 ve Grup 2 Elemanları Arasındaki Fark

Bilim ve Doğa
Share

temel fark grup 1 ve grup 2 elemanları arasında tüm grup 1 elemanları en dıştaki yörüngesinde eşlenmemiş elektronlara sahipken, grup 2 elemanları en dıştaki yörüngelerinde eşleştirilmiş elektronlara sahiptir.

Periyodik tablonun 1 ve 2 grupları s blok elemanları içerir. Bunun anlamı; bu elementlerin elektronları s orbitalinde bulunur. Grup 1 ve 2, en dıştaki yörüngelerindeki elektron sayısına bağlı olarak birbirinden farklıdır. Bir yörünge sadece iki elektron içerebilir, çünkü bu yörüngenin manyetik kuantum sayısı 0'dır..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Grup1 Unsurları nedir
3. Grup 2 Unsurları nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Grup1 ve Grup 2 Elemanları Tablo Şeklinde
5. Özet

Grup 1 Unsurları nedir?

Grup 1 elemanları, en dıştaki yörüngede eşlenmemiş elektrona sahip kimyasal elementlerdir. Periyodik tablonun s bloğunun ilk sütunudur. Hidrojen ve alkali metaller içerir. Bu grup 1'in üyeleri aşağıdaki gibidir:

  • Hidrojen (H)
  • Lityum (Li)
  • Sodyum (Na)
  • Potasyum (K)
  • Rhubidium (Rh)
  • Sezyum (Cs)
  • Fransiyum (Fr)

Şekil 01: Farklı Renklerde Farklı Gruplara Sahip Periyodik Tablo

Hidrojen, elektron konfigürasyonu nedeniyle bu grupta olmasına rağmen, alkali metallerden farklı özelliklere sahiptir. Örneğin, hidrojen bir gaz olarak bulunurken, bu gruptaki diğer elementler metaldir. Bu metallerin hepsi parlak, oldukça reaktif ve çok yumuşaktır (basit bir bıçak kullanarak kolayca kesebiliriz).

Genel olarak, grup 1 elemanları düşük yoğunluklar, düşük erime noktaları, düşük kaynama noktaları gösterir ve vücut merkezli kübik kristal yapılara sahiptir. Dahası, farklı alev renklerine sahiptirler, bu nedenle bir numuneyi Bunsen brülörüne maruz bırakarak kolayca ayırt edebiliriz. Alkali metaller grubuna giderken, aşağıda listelenen bazı periyodik varyasyonlar vardır.

  • Atom boyutu artar
  • Erime noktası ve kaynama noktası, güçlü bağlar oluşturma kabiliyeti nedeniyle azalır, grupta azalır (atom büyüdüğünde, oluşan bağ zayıftır).
  • Yoğunluk artar.
  • İlk iyonizasyon enerjisi azalır, çünkü büyük atomlarda en dıştaki elektron gevşek bir şekilde bağlanır ve kolayca çıkarılabilir.
  • Elektronegativite
  • Tepkime azalıyor.
  • Alkali metallerin diğer elementlerden daha düşük elektron afiniteleri vardır.

Grup 2 Unsurları nedir?

Grup 2 elemanları, en dıştaki elektron çiftini bir yörüngede bulunan kimyasal elementlerdir. Bu nedenle, değerlik elektronları ns şeklindedir.2. Ayrıca, bu grup s bloğunun ikinci kolonudur. Bunları alkalin toprak metalleri olarak adlandırıyoruz. Bu grubun üyeleri aşağıdaki gibidir:

  • Berilyum (Be)
  • Magnezyum (Mg)
  • Kalsiyum (Ca)
  • Stronsiyum (Sr)
  • Baryum (Ba)
  • Radyum (Ra)

Resim 02: Elemanların Erime Noktaları

Bu metal elemanlar, asil bir gaz elektron konfigürasyonu elde etmek için en dıştaki iki elektronu çıkararak elektron konfigürasyonlarını stabilize etme eğilimindedir. Bu nedenle, bu elementler +2 katyon oluşturma eğilimindedir. Bu metaller, grup 1 elementlerine kıyasla daha az reaktiftir. Ayrıca, bu elementler grup 1 elementlere kıyasla daha yüksek erime noktalarına sahiptir ve hidroksitleri nispeten daha az baziktir.

Grup 1 ve Grup 2 Elemanları Arasındaki Fark Nedir??

Grup 1 ve 2, en dıştaki yörüngelerindeki elektron sayısına bağlı olarak birbirinden farklıdır. Grup 1 ve grup 2 elemanları arasındaki temel fark, tüm grup 1 elemanlarının en dıştaki yörüngesinde eşlenmemiş elektronlara sahipken, grup 2 elemanlarının en dıştaki yörüngesinde eşleştirilmiş elektronlara sahip olmasıdır..

Aşağıdaki infografik, grup 1 ve grup 2 elemanları arasındaki farkla ilgili daha fazla karşılaştırma göstermektedir.

Özet - Grup 1 - Grup 2 Elemanları

Grup 1 ve 2, en dıştaki yörüngelerindeki elektron sayısına bağlı olarak birbirinden farklıdır. Grup 1 ve grup 2 elemanları arasındaki temel fark, tüm grup 1 elemanlarının en dıştaki yörüngesinde eşlenmemiş elektronlara sahipken, grup 2 elemanlarının en dıştaki yörüngesinde eşleştirilmiş elektronlara sahip olmasıdır..

Referans:

1. “Grup 1: Hidrojen ve Alkali Metaller.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 23 Haziran 2019, Burada mevcut.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Element Gruplarının Periyodik Tablosu." ThoughtCo, 11 Kasım 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Eşleştirilmemiş elektronlarla periyodik tablo” KES47 - 2009-02-03 tarihinde Sai2020 tarafından oluşturulan bir jpg görüntüsünden SVG versiyonu: Dosya: Commons Wikimedia üzerinden eşleştirilmemiş e-.jpg ile periyodik tablo (Public Domain)
2. “Elementlerin erime noktası (K)” Albris tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 4.0)

Bilim ve Doğa
×