H2O ve H2O2 Arasındaki Fark

H2O - H2O2 Karşılaştırması | Su - Hidrojen Peroksit Özellikleri, Kullanım, Fark
 

Su (H₂O) ve hidrojen peroksit (H₂Ö₂) oksijen ve hidrojen elementlerinin molekülleridir.

Su

'H₂Herkes su olarak bilinen O, onsuz yaşayamayacağımız bir şeydir. İki hidrojen su oluşturmak için oksijene kovalent olarak bağlanır. Molekül yalnız elektron çifti bağını itmeyi en aza indirgemek için bükülmüş bir şekil alır ve H-O-H açısı 104'tür.^Ö. Su berrak, renksiz, tatsız, kokusuz bir sıvıdır ve sis, çiy, kar, buz, buhar vb. Gibi çeşitli şekillerde olabilir. Su, 100'ün üzerinde ısıtıldığında gaz fazına gider. ^ÖNormal atmosfer basıncında C.

Su gerçekten harika bir moleküldür. Canlılarda en bol bulunan inorganik bileşiktir. Vücudumuzun% 75'inden fazlası su oluşturur. Hücrelerin bir bileşenidir, bir çözücü ve reaktan görevi görür. Su, oda sıcaklığında bir sıvıdır, ancak 18 gmol düşük moleküler ağırlığa sahiptir.^-1. Suyun hidrojen bağları oluşturma yeteneği, sahip olduğu eşsiz özelliktir. Tek su molekülü dört hidrojen bağı oluşturabilir. Oksijen hidrojenden daha elektronegatiftir, bu da sudaki O-H bağlarını polar hale getirir. Kutupluluk ve hidrojen bağları oluşturma yeteneği nedeniyle, su güçlü bir çözücüdür. Çok sayıda malzemeyi çözme kabiliyeti nedeniyle evrensel bir çözücü olarak bilinir. Ayrıca, su yüksek yüzey gerilimi, yüksek yapışma, yapışma kuvvetlerine sahiptir. Su, gaz veya katı forma gitmeden sıcaklık değişikliklerine dayanabilir. Bu, yüksek bir ısı kapasitesine sahip olarak bilinir, bu da canlı organizmaların hayatta kalması için önemlidir.

Hidrojen peroksit

Hidrojen peroksit, H olarak belirtilen en basit peroksit şeklidir.₂Ö₂. Kaynama noktası 150 olan berrak bir sıvıdır. ^ÖC. Su ile tamamen karışabilir, ancak damıtma ile tamamen ayrılabilir, çünkü kaynama noktası sudan daha yüksektir. Hidrojen peroksit güçlü bir oksitleyici ve indirgeyici maddedir. Hidrojen peroksit doğrusal olmayan, düzlemsel olmayan bir moleküldür. Açık bir kitap yapısına sahiptir.

Peroksitler, çeşitli kimyasal reaksiyonların bir yan ürünü olarak veya bir ara ürün olarak üretilir. Bu tür reaksiyonlar vücudumuzda da olur. Peroksitin hücrelerimizde toksik etkileri vardır. Bu nedenle, üretilir üretilmez nötralize edilmelidirler. Hücrelerimizin bunun için özel bir mekanizması var. Hücrelerimizde katalaz enzimini içeren peroksizom adı verilen bir organel vardır. Bu enzim hidrojen peroksitin su ve oksijene ayrışmasını katalize eder; böylece detoksifikasyon fonksiyonu yapın. Hidrojen peroksit, ısının evrimi ile oksijene ve suya ayrışma, kirlenme veya aktif yüzeylerle temas nedeniyle ayrışma, oksijen basıncının oluşması nedeniyle kapların içinde artma gibi tehlikeli özelliklere sahiptir ve ayrıca patlayıcı karışımlar oluşturabilir. Hidrojen peroksitin ağartıcı etkisi oksidasyon ve oksijenin salınmasından kaynaklanmaktadır. Bu oksijen, renksiz hale getirmek için renklendirici madde ile reaksiyona girer..

'H₂Ö₂    → H₂O + O

O + Boyama maddesi → Renksiz madde

Ağartma hariç, H₂Ö₂ roket yakıtı için, bir antiseptik olarak epoksit, ilaç ve gıda ürünleri üretimi için bir oksidan kullanılır. Hidrojen peroksit, parafin balmumu kaplı cam, plastik veya Teflon şişelerde depolanır.