Isı Kapasitesi ve Özgül Isı Arasındaki Fark

temel fark ısı kapasitesi ile özgül ısı arasında ısı kapasitesi maddenin miktarına bağlıdır, özgül ısı kapasitesi ise bağımsızdır.

Bir maddeyi ısıtırsak sıcaklığı yükselir ve soğuduğumuzda sıcaklığı düşer. Sıcaklıktaki bu fark sağlanan ısı miktarı ile orantılıdır. Isı kapasitesi ve özgül ısı, sıcaklık değişimi ve ısı miktarı ile ilgili iki orantılı sabittir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Isı Kapasitesi Nedir 
3. Özgül Isı Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Kapasitesinde Isı Kapasitesi ile Özgül Isı Karşılaştırması
5. Özet

Isı Kapasitesi Nedir?

Termodinamikte, bir sistemin toplam enerjisi iç enerjidir. İç enerji, sistemdeki moleküllerin toplam kinetik ve potansiyel enerjisini belirtir. Bir sistemin iç enerjisini, sistem üzerinde çalışarak veya ısıtarak değiştirebiliriz. Sıcaklığını artırdığımızda bir maddenin iç enerjisi artar. Artış miktarı ısıtmanın gerçekleştiği koşullara bağlıdır. Burada, sıcaklığı arttırmak için ısıya ihtiyacımız var.

Bir maddenin ısı kapasitesi (C) “bir maddenin sıcaklığını bir derece Santigrat (veya bir kelvin) arttırmak için gereken ısı miktarıdır.” Isı kapasitesi maddeden maddeye değişir. Madde miktarı ısı kapasitesi ile doğru orantılıdır. Bu, bir maddenin kütlesini iki katına çıkararak ısı kapasitesi iki katına çıkar. Sıcaklığı t'den yükseltmemiz gereken ısı₁ t₂ bir maddenin aşağıdaki denklemi kullanılarak hesaplanabilir.

q = C x ∆t
q = gerekli ısı
∆t = t₁-t₂

Resim 01: Helyum Isı Kapasitesi

Isı kapasitesi birimi JºC'dir^-1 veya JK^-1. Termodinamikte iki tip ısı kapasitesi tanımlanmıştır; sabit basınçta ısı kapasitesi ve sabit hacimde ısı kapasitesi.

Özgül Isı Nedir?

Isı kapasitesi madde miktarına bağlıdır. Özgül ısı veya özgül ısı kapasitesi / kapasiteleri madde miktarından bağımsız olan ısı kapasitesidir. Bunu “bir maddenin bir gramının sıcaklığını sabit bir basınçta bir derece Santigrat (veya bir Kelvin) arttırmak için gereken ısı miktarı” olarak tanımlayabiliriz.

Özgül ısı birimi Jg'dir^-1oC^-1. Suyun özgül ısısı çok yüksektir, 4.186 Jg değerinde^-1oC^-1. Bu, 1 g suyun sıcaklığını 1 ° C arttırmak için 4.186 J ısı enerjisine ihtiyacımız var demektir. Bu yüksek değer, suyun termal regülasyondaki rolünü açıklamaktadır. Bir maddenin belirli bir kütlesinin sıcaklığını t1'den t2'ye yükseltmek için gereken ısıyı bulmak için aşağıdaki denklem kullanılabilir.

q = m x s x ∆t
q = gerekli ısı
m = maddenin kütlesi
∆t = t₁-t₂

Bununla birlikte, reaksiyon bir faz değişikliği içeriyorsa yukarıdaki denklem uygulanmaz; örneğin, su bir gaz fazına (kaynama noktasında) gittiğinde veya su buz oluşturmak için (erime noktasında) dondurulduğunda. Bunun nedeni, faz değişimi sırasında eklenen veya çıkarılan ısının sıcaklığı değiştirmemesi..

Isı Kapasitesi ve Özgül Isı Arasındaki Fark Nedir?

Isı kapasitesi ve özgül ısı arasındaki temel fark, ısı kapasitesinin madde miktarına bağlı olması, özgül ısı kapasitesi ise bağımsız olmasıdır. Ayrıca, teori göz önüne alındığında, bir maddenin sıcaklığını 1 ° C veya 1K değiştirmek için gereken ısı miktarının ısı kapasitesi, spesifik ısı 1g maddenin sıcaklığını 1 ° C veya 1K değiştirmek için gereken ısıdır..

Özet - Isı Kapasitesi - Özgül Isı

Isı kapasitesi ve özgül ısı termodinamiğin önemli terimleridir. Isı kapasitesi ve özgül ısı arasındaki temel fark, ısı kapasitesinin madde miktarına bağlı olması, özgül ısı kapasitesinin ise bağımsız olmasıdır.

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Kimyada Özgül Isı Kapasitesi.” ThoughtCo, 21 Mart 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. Adwaele tarafından İngilizce Wikipedia'da (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia üzerinden “4He 01 ısı kapasitesi”