Oluşum Isısı ve Reaksiyon Isısı Arasındaki Fark

temel fark Oluşum ısısı ile reaksiyon ısısı arasında Oluşum ısısı, standart koşullarda bir maddenin bir molünün oluşumu sırasında entalpideki değişiklikken reaksiyon ısısı, sabit bir basınçta meydana gelen bir kimyasal reaksiyon sırasında entalpideki değişikliktir..

Oluşum ısısı ve reaksiyon ısısı kimyasal reaksiyonlarla ilgili önemli entalpi değerleridir. Bu terimleri standart koşullar, yani standart basınç ve standart sıcaklık için tanımlarız. Burada, ısı veya entalpi, kimyasal reaksiyon sırasında bir sistemden serbest bırakılan veya bir sistem tarafından emilen enerjidir..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Oluşum Isısı Nedir
3. Reaksiyon Isısı Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Formasyon Isısı vs Tepkime Formunda Reaksiyon Isısı
5. Özeti

Oluşum Isısı Nedir?

Oluşum ısısı, standart koşullar altında saf elementlerden bir maddenin bir molünün oluşumu sırasında entalpi değişimidir. Burada standart koşullar 1 atm basınç ve 298.15 Kelvin sıcaklıktır. Bir köstebek oluşumunu düşündüğümüz için, bu enerjinin birimi kJ / mol'dür. Bu enerji, oluşum reaksiyonunun bıraktığı enerjidir veya reaksiyonun ilerleme sırasında tükettiği enerjidir. Bu entalpi için denklem aşağıdaki gibidir;

Burada, ent entalpide bir değişikliği gösteren bir sembol, H enerji miktarıdır ve f bir oluşum reaksiyonunu gösterir. bu reaksiyonda, bütün bileşenler standart şartlardadır, aksi takdirde oluşum ısısı değildir. Örneğin, karbondioksit oluşumu aşağıdaki gibidir.

Saf elementel karbon formu grafittir ve oksijen kaynağı diatomik oksijen molekülüdür. Bu oluşum reaksiyonunu standart koşullar altında yaptığımızda ve entalpi değişimini ölçtüğümüzde buna oluşum ısısı diyoruz.

Reaksiyon Isısı Nedir?

Reaksiyon ısısı, sabit bir basınçta meydana gelen bir reaksiyonun entalpisinin değişimidir. Bu enerji farkını kJ / mol biriminde ölçüyoruz. Kimyasal reaksiyon sırasında salınan veya emilen enerjiyi verir. Bu entalpi değişikliğinin sembolü ∆H'dir. Değer pozitif bir değerse, buna endotermik reaksiyon diyoruz. Değer negatifse, buna ekzotermik reaksiyon diyoruz. bu entalpi değişikliğinin denklemi aşağıdaki gibidir;

Oluşum Isısı ile Reaksiyon Isısı Arasındaki Fark Nedir?

Oluşum ısısı, standart koşullar altında saf elementlerden bir maddenin bir molünün oluşumu sırasında entalpi değişimidir. Bu entalpi değişikliğinin sembolü ∆H_f. Reaksiyon ısısı, sabit bir basınçta meydana gelen bir reaksiyonun entalpisinin değişimidir. Bu entalpi değişikliğinin sembolü ∆H.

Özet - Oluşum Isısı ve Reaksiyon Isısı

Entalpi enerji içeriğidir. Entalpi değişikliği, reaktanlar, ürünler ve çevre arasında ne kadar enerji alışverişi olduğunu gösterir. Oluşum ısısı ve reaksiyon ısısı arasındaki fark, oluşum ısısının standart şartlarda bir maddenin bir molünün oluşumu sırasında entalpi değişikliği, reaksiyon ısısının ise meydana gelen bir kimyasal reaksiyon sırasında entalpi değişikliği olmasıdır. sabit bir basınç.

Referans:

1. Libreteksler. “Formasyonun Standart Entalpisi.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 9 Şubat 2017. Buradan ulaşabilirsiniz
2. Britannica, Ansiklopedi Editörleri. "Reaksiyon Isısı." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 4 Nisan 2016. Burada bulunabilir