Ağır Su ve Hafif Su Arasındaki Fark
Share
temel fark ağır su ile hafif su arasında ağır su döteryum izotopuna sahipken, hafif su protium izotopuna sahiptir.
Su dihidrojen monoksittir (H2Ö). Çok yaygın bir sıvıdır çünkü vücudumuzun düzgün çalışması için hepimizin su içmesi gerekir. Su gerçekten harika bir moleküldür. Canlılarda en bol bulunan inorganik bileşiktir. Vücudumuzun% 75'inden fazlası bu inorganik bileşikten oluşur. Hücrelerin bir bileşenidir ve bir çözücü ve reaktan görevi görür. Bu yazıda iki tür suyu tartışacağız: ağır ve hafif su. Ağır su ve hafif su arasındaki fark, kimyasal yapılarındadır, çünkü bu su formları hidrojen atomları yerine hidrojen izotoplarına sahiptir.
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Ağır Su Nedir
3. Hafif Su Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Ağır Su ve Hafif Su
5. Özet
Ağır Su Nedir?
Ağır su, H2O'nun iki hidrojen atomunu, döteryum atomları ile değiştirir. Bunun anlamı; hidrojen atomları yerine iki döteryum atomuna sahiptir. Suya benzer. Döteryum, hidrojenin izotoplarından biridir. Döteryum çekirdeğinin bir protonu ve bir nötronu vardır. Bu nedenle, kütle numarası iki ve atom numarası birdir. Ayrıca döteryum, 2H ve ağır hidrojen olarak bilinir. Ancak, en yaygın olarak D ile temsil edilir. Bu nedenle, ağır su D'nin moleküler formülüne sahiptir.2Ö.
Şekil 01: Nükleer Reaktörler için Ağır Su
Ağır su şeffaftır ve soluk mavi bir renge sahiptir. Hidrojen analoğundan farklı kimyasal ve fiziksel özellikler gösterebilir. Ağır suyun molar kütlesi 20.0276 g mol-1. Ayrıca, bu su formu nükleer reaktörlerde ve (izotropik izleyici olarak kullanılan) kimyasal ve biyokimyasal işlemlerde faydalıdır..
Hafif Su Nedir?
Hafif su suya, H2O, herkes tarafından bilinir. Su, onsuz yaşayamadığımız bir şeydir. İki hidrojen, su moleküllerini oluşturmak için bir oksijen atomuna kovalent olarak bağlanır. Molekül yalnız elektron çifti bağını itmeyi en aza indirgemek için bükülmüş bir şekil alır ve H-O-H açısı 104'tür.Ö.
Şekil 02: Hafif Su Normal İçme Suyudur
Su berrak, renksiz, tatsız, kokusuz bir sıvıdır ve buğu, çiy, kar, buz, buhar, vb. Gibi çeşitli şekillerde oluşur. normal atmosfer basıncı. Oda sıcaklığında, 18 gmol düşük moleküler ağırlığa sahip olmasına rağmen bir sıvıdır-1.
Suyun hidrojen bağları oluşturma yeteneği, en eşsiz özelliklerinden biridir. Tek bir su molekülü dört hidrojen bağı oluşturabilir. Ayrıca, oksijen hidrojenden daha elektronegatiftir, bu nedenle su molekülündeki O-H bağlarını polar yapar. Polaritesi ve hidrojen bağları oluşturma kabiliyeti nedeniyle, su güçlü bir çözücüdür. Çok sayıda malzemeyi çözme kabiliyeti nedeniyle evrensel bir çözücü olarak bilinir..
Ayrıca, su yüksek yüzey gerilimi ve yüksek yapışma, yapışma kuvvetlerine sahiptir. Böylece, gaz veya katı forma gitmeden sıcaklık değişikliklerine dayanabilir. Ve bu, canlı organizmaların hayatta kalması için önemli olan yüksek bir ısı kapasitesine sahip olarak bilinir..
Ağır Su ve Hafif Su Arasındaki Fark Nedir?
Ağır su, H2O'nun iki hidrojen atomunu döteryum atomları ile değiştiren bir su şeklidir. Yumuşak su, molekülünde iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu olan sıradan sudur. Bu nedenle, ağır su ve hafif su arasındaki temel fark, ağır suyun döteryum izotoplarına sahip olması, hafif suyun protium izotoplarına sahip olmasıdır..
Ayrıca ağır ve hafif su molar kütleleri de birbirinden farklıdır. Ağır suyun molar kütlesi 20.0276 g / mol ve hafif suyun molar kütlesi 18 g / mol'dür. Ayrıca, ağır su ve hafif su arasındaki diğer bir fark kimyasal formülleridir; ağır su için D2O hafif su için H2Ö.
Özet - Ağır Su - Hafif Su
Su hepimiz için gereklidir ve günlük olarak yeterli miktarda su içmemiz gerekir. Ağır su ve hafif su olmak üzere iki tür su vardır. Ağır su ve hafif su arasındaki temel fark, ağır suyun döteryum izotopuna sahip olması, hafif suyun ise protium izotopuna sahip olmasıdır..
Referans:
1. “Hafif Su.” Hafif Su - Enerji Eğitimi, Buradan ulaşabilirsiniz.
2. Britannica, Ansiklopedi Editörleri. "Ağır su." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2 Mar 2016, Burada mevcut.
Görünüm inceliği:
1. “3965562” via (Pixabay Lisansı) Pixabay
2. “Pixabay Lisansı” ile “2296444”
