Helyum ve Oksijen Arasındaki Fark

Temel Fark - Helyum ve Oksijen
 

Helyum ve Oksijen periyodik tablodaki iki kimyasal elementtir, ancak kimyasal özelliklerine göre aralarında önemli bir fark gözlenebilir. Her ikisi de oda sıcaklığında gazdır; ancak, Helyum kimyasal olarak inert bir asil gazdır. Bu iki elementin kimyasal özellikleri birbirinden tamamen farklıdır. Örneğin; Oksijen birçok element ve bileşikle hızlı reaksiyona girer, süre Helyum,. Bu şu şekilde tanımlanabilir: temel fark Helyum ve Oksijen arasında. Bununla birlikte, helyumun inert davranışının birçok ticari uygulaması vardır ve ayrıca Oksijen hem insanlar hem de hayvanlar için en paha biçilmez gazlardan biridir..

Helyum nedir?

Helyum evrendeki en bol ikinci element ve periyodik tablodaki en hafif ikinci element. Düşük kaynama noktalı oda sıcaklığında tatsız, kokusuz ve renksiz monatomik bir gazdır. Helyum, soy gaz ailesinin ilk üyesidir ve en az reaktif elementtir. Çekirdeğe güçlü bir şekilde çeken sadece iki elektrona sahiptir. Büyük miktarlarda Helyum doğal olarak yıldızlarda enerji üreten füzyon reaksiyonlarında üretilir. Minerallerin radyoaktif bozunumu helyum da üretir. Ayrıca, doğal gaz yatakları helyum gazını da içerir..

Helyum bazı olağandışı özelliklere sahiptir; çok düşük sıcaklıklarda aşırı akışkan hale gelir. Bir süper akışkan yer çekimine karşı yukarı doğru akabilir. Helyum diğer elementlerden en düşük erime noktasına sahiptir. Sıcaklığı düşürerek katılaşamayan tek elementtir.

Oksijen Nedir?

Oksijen periyodik tablodaki kalkojen grubunun (grup VI A) bir üyesie. İki atomlu, oldukça reaktif, renksiz, kokusuz bir gazdır. Oksijen, evrende kütle olarak en bol bulunan üçüncü elementtir. Çoğu kimyasal reaksiyonda; Oksijen bir oksitleyici ajan olarak işlev görür, ancak bazı kimyasal bileşikleri de azaltabilir. Oksijenin iki tip allotropu vardır; dioksijen (O₂) ve trioksijen (O₃), ozon denir.

Helyum ve Oksijen arasındaki fark nedir?

Helyum ve Oksijen Özellikleri:

Reaktivite:

Helyum:

Helyum inert bir gazdır; asil gaz ailesindeki en az reaktif elementtir. Başka bir deyişle, Helyum tamamen etkisizdir, başka bir elementle reaksiyona girmez.

Oksijen:

Helyum ile karşılaştırıldığında Oksijenin kimyasal reaktivitesi son derece yüksektir. Oda sıcaklığında di-moleküler kararlı bir gaz olmasına rağmen, çok fazla element ve bileşik ile hızla reaksiyona girer. Bununla birlikte, Oksijen normal koşullar altında kendisi, Azot, asitler, bazlar ve su ile reaksiyona girmez. Oksijen hem oksitleyici ajan hem de indirgeyici ajan olarak işlev görebilir; bu nedenle çok fazla kimyasal reaksiyon gösterir. Diğer reaktif elementlerden en yüksek ikinci elektronegatiflik değerine (florin yanında) sahiptir. Oksijenin sudaki çözünürlüğü sıcaklığa bağlıdır.

Oksidasyon Durumları:

Helyum:

Helyum birden fazla oksidasyon durumu göstermez. Sadece bir oksidasyon durumuna sahiptir; sıfır.

Oksijen:

Oksijenin en yaygın oksidasyon durumu -2'dir. Ancak, -2, -1, -1/2, 0, +1 ve +2 oksidasyon durumlarına sahip olabilir..

İzotoplar:

Helyum:

İki tür doğal olarak oluşan Helyum izotopu vardır; Helyum 3 (³He) ve Helyum 4 (⁴O). Göreceli bolluğu ³Kıyasla çok düşük ⁴O. Helyumun üç radyoaktif izotopu yapılmıştır, ancak ticari uygulamaları yoktur.

Oksijen:

Oksijenin dört izotopu vardır, ancak sadece üç izotop stabildir; onlar ¹⁶Ö, ¹⁷O ve¹⁸O. En bol tip ¹⁶O, yaklaşık% 99.762 yapar.

Uygulamalar:

Helyum:

Helium'un kimyasal olarak eylemsiz davranışı çok sayıda uygulamaya sahiptir. Soğutma sistemlerindeki düşük sıcaklık araştırmalarında, roketlerde yakıt kaynağı olarak, kaynak işleminde, Kurşun algılama sistemlerinde balonları doldurmak ve nesnelerin Oksijen ile reaksiyona girmesini önlemek için kullanılır..

Oksijen:

Oksijenin solunumdan başlayarak günlük yaşamımızda birçok kullanımı vardır; insanlar ve hayvanlar oksijensiz yaşayamazlar. Diğer bazı örnekler arasında; yanma, su arıtma, metallerin kaynaklanması ve eritilmesi için ilaçlar, asitler üretmek.

Görüntü Nezaket: 1. Elektron kabuğu 002 Helyum - etiket yok Pumbaa tarafından (Greg Robson tarafından orijinal çalışma) [CC BY-SA 2.0], Wikimedia Commons aracılığıyla 2. Elektron kabuğu 008 Oksijen (diatomik ametal) - etiket yok DePiep tarafından (Kendi çalışması ) [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commons aracılığıyla