Heksan ve n-Heksan Arasındaki Fark

Heksan vs n-Heksan

Organik moleküller karbonlardan oluşan moleküllerdir. Hidrokarbonlar, sadece karbon ve hidrojen atomlarından oluşan organik moleküllerdir. Hidrokarbonlar aromatik veya alifatik olabilir. Esas olarak alkanlar, alkenler, alkinler, sikloalkanlar ve aromatik hidrokarbonlara bölünmüş olarak birkaç türe ayrılırlar. Heksan ve n-heksan alkanlardır veya başka türlü doymuş hidrokarbonlar olarak bilinir. Bir molekülün alabileceği en yüksek hidrojen atomuna sahiptirler. Karbon atomları ve hidrojenler arasındaki tüm bağlar tekli bağlardır. Bu nedenle, herhangi bir atom arasında bağ dönmesine izin verilir. Bunlar en basit hidrokarbon türüdür. Doymuş hidrokarbonlar genel C formülüne sahiptir._n'H_{2n + 2.} Bu koşullar sikloalkanlar için biraz farklıdır çünkü siklik yapılara sahiptirler.

hekzan

Yukarıda belirtildiği gibi, hidrokarbon doymuş bir alkandır. Altı karbon atomu vardır; bu nedenle, C formülüne sahiptir.₆'H₁₄. Molar hekzan kütlesi 86.18 g mol^-1. Heksan, bu formüle sahip tüm molekülleri göstermek için kullanılan ortak addır. Bu formüle uyacak şekilde çizebileceğimiz birkaç yapısal izomer vardır, ancak IUPAC terminolojisinde, özellikle dallanmamış molekülü belirtmek için heksan kullanıyoruz ve n-heksan olarak da biliniyor. Diğer yapısal izomerler, metillenmiş pentan ve bütan molekülleri gibidir. İzoheksan ve neoheksan olarak bilinirler. Bunlar aşağıdaki yapılara sahiptir.

Bu heksan yapılarından ilk üçü (2-metilpentan, 3-metilpentan ve 2,3-dimetilbutan) izohekzan için örnekken, 2,2-dimetilbutan bir neoheksan için bir örnektir. Heksan esas olarak ham petrol arıtma işleminde üretilir. Yağ 65-70 ° C'de kaynadığında heksan çıkarılır. Heksan izomerleri bir şekilde benzer kaynama noktalarına sahip olduklarından, aynı sıcaklık aralığında buharlaşırlar. Bununla birlikte, bunların erime noktaları farklıdır. Heksan oda sıcaklığında sıvı haldedir ve benzine benzeyen bir kokuya sahiptir. Renksiz bir sıvıdır. Heksan suda hafifçe çözünür. Oda sıcaklığında hekzan yavaşça atmosfere buharlaşma eğilimindedir. Heksan buharı patlayıcı olabilir ve heksanın kendisi oldukça yanıcıdır. Heksan polar olmayan bir çözücüdür ve laboratuvarda çözücü olarak kullanılır. Solvent olarak sadece saf hekzan kullanılmaz, aynı zamanda hekzan kullanılarak yapılan çeşitli solvent türleri de vardır. Bunun dışında, heksan, deri ürünleri, tutkallar, tekstil üretimi, temizlik ürünleri vb..

n-Hekzan

n -Heksan veya normal heksan, heksanın moleküler formül C'ye sahip dallanmamış yapısıdır₆'H₁₄. Yapısı aşağıda verilmiştir..

N-heksanın kaynama noktası 68.7'dir. ^ÖC, ve erime noktası −95.3'tür. ^ÖC. n-heksan, aspir, soya fasulyesi ve pamuk gibi tohumlardan yağ çıkarma işleminde kullanılır..