Homojen ve Heterojen Denge Arasındaki Fark

temel fark homojen ve heterojen denge arasında homojen dengede, reaktanlar ve ürünler maddenin aynı fazındayken, heterojen dengede, reaktanlar ve ürünler farklı fazlardadır.

Denge, reaktan ve ürün konsantrasyonlarının sabit kaldığı bir durumdur. Homojen denge ve heterojen denge olarak iki tip denge vardır. Bu iki tip, dengede bulunan reaktanların ve ürünlerin madde fazına göre birbirinden farklıdır.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Homojen Denge nedir
3. Heterojen Denge Nedir?
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Homojen ve Heterojen Denge
5. Özet

Homojen Denge Nedir?

Homojen denge, reaktanların ve ürünlerin maddenin aynı fazında olduğu bir durumdur. Genellikle, reaktanlar ve ürünler tek bir çözelti halindedir. Bu tip reaksiyon karışımına homojen bir karışım diyoruz. Bu karışımdaki kimyasal türler, moleküller, iyonlar veya moleküllerin ve iyonların bir kombinasyonu olabilir. Ayrıca, bu tip reaksiyonun denge sabiti için ekspresyon, tüm reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarını içerir. Örneğin, kükürt dioksit gazı ile oksijen gazının karıştırılması kükürt trioksit gazı verir, tüm reaktanlar ve ürünler gaz fazındadır. Daha sonra reaksiyon ve denge sabiti (K) aşağıdaki gibidir:

2SO_{2 (g)} + Ö_{2 (g)} SO 2SO_{3 (g)}

K = [SO_{3 (g)}]²/[YANİ_{2 (g})]²[Ö_{2 (g)}]

Heterojen Denge Nedir?

Heterojen denge, reaktanların ve ürünlerin farklı fazlarda olduğu bir durumdur. Fazlar katı, sıvı ve gaz fazlarının herhangi bir kombinasyonu olabilir. Bununla birlikte, homojen dengenin aksine, heterojen denge için denge sabitini yazarken, katı ve saf sıvı konsantrasyonlarını hariç tutmamız gerekir. Örneğin, karbonun katı halde oksijen gazı ile karıştırılması karbon monoksit gazı verir. Daha sonra reaksiyon ve denge sabiti (K) aşağıdaki gibidir:

O2_(G) + 2C_(S) CO 2CO_(G)

K = [CO_(G)]²/[Ö_{2 (g)}]

Homojen ve Heterojen Denge Arasındaki Fark Nedir??

Denge, reaktan ve ürün konsantrasyonlarının sabit kaldığı bir durumdur. Homojen denge ve heterojen denge olarak iki tip denge vardır. Homojen ve heterojen denge arasındaki temel fark, homojen dengede, reaktanlar ve ürünlerin maddenin aynı fazda olmaları, heterojen dengede ise reaktanların ve ürünlerin farklı fazlarda olmalarıdır.

Ayrıca, homojen denge için denge sabitini belirlerken, tüm reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarını içermemiz gerekir; bununla birlikte, heterojen dengeyi belirlerken, katı ve saf sıvıların konsantrasyonlarını hariç tutmamız ve diğer reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarını kullanmamız gerekir. Örnek olarak, 2SO_{2 (g)} + Ö_{2 (g)} SO 2SO_{3 (g)} homojen bir dengedir ve O,_{2 (g)} + 2C_(S) CO 2CO_(G) heterojen bir dengeye bir örnektir.

Aşağıdaki Infographic homojen ve heterojen denge arasındaki farkı tablolaştırır.

Özet - Homojen ve Heterojen Denge

Denge, reaktan ve ürün konsantrasyonlarının sabit kaldığı bir durumdur. Homojen denge ve heterojen denge olarak iki tip denge vardır. Homojen ve heterojen denge arasındaki temel fark, homojen dengede, reaktanlar ve ürünlerin maddenin aynı fazda olması, heterojen dengede ise reaktanların ve ürünlerin farklı fazlarda olmasıdır. Ayrıca, homojen denge için denge sabiti tüm reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarını içerirken, heterojen denge için denge sabiti katı ve saf sıvıların konsantrasyonlarını dışlamak zorundadır.

Referans:

1. “Homojen ve heterojen denge reaksiyonları nelerdir”. Study.com, Study.com, Buradan ulaşabilirsiniz.
2. “15.4: Heterojen Denge.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 18 Eylül 2019, Burada mevcut.
3. “Homojen ve Heterojen Çözelti Dengesi.” Sınırsız Biyoloji. Lümen, burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Karışımlar ve Saf Maddeler 2 × 2” John Trombley tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY 4.0)