Homolitik ve Heterolitik Bağ Ayrışma Enerjisi Arasındaki Fark
Share
Temel Fark - Homolitik ve Heterolitik Bağ Ayrışma Enerjisi
Bağ ayrışma enerjisi, kimyasal bağın gücünün bir ölçüsüdür. Bir bağ, homolitik bir şekilde veya heterolitik bir şekilde ayrılabilir. Bağ ayrıştırma enerjisi, bir kimyasal bağ homoliz yoluyla yarıldığında standart entalpi değişikliği olarak tanımlanır. Homolitik bağ ayrışma enerjisi, kimyasal bir bağın hemoliz yoluyla ayrıştırılması için gereken enerji miktarı iken, heterolitik bağ ayrılma enerjisi, kimyasal bağın heteroliz yoluyla klape edilmesi için gereken enerji miktarıdır.. Homolitik bağ ayrışma enerjisinin değeri, aynı bileşik için heterolitik bağ ayrışma enerjisinin değerinden farklıdır.. Bu, homolitik ve heterolitik bağ ayrışma enerjisi arasındaki temel farktır.
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Homolitik Bağ Ayrıştırma Enerjisi Nedir
3. Heterolitik Bağ Ayrışma Enerjisi Nedir?
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Homolitik ve Heterolitik Bağ Ayrışma Enerjisi
5. Özet
Homolitik Bağ Ayrıştırma Enerjisi Nedir?
Homolitik bağ ayrışma enerjisi, kimyasal bir bağın hemoliz yoluyla ayrıştırılması için gereken enerji miktarıdır. Kimyasal bağın hemolizi, bağın iki iyon değil iki radikal oluşturan simetrik bölünmesidir. Burada atomlar arasındaki bağ elektronları iki yarıya bölünür ve iki atom tarafından alınır. Örneğin, bir sigma bağının homolitik bölünmesi, her radikal başına bir eşleştirilmemiş elektrona sahip iki radikal oluşturur..
Şekil 1: Homoliz
Bağ ayrışma enerjisi, standart koşullarda hemoliz yoluyla kimyasal bir bağın ayrılması için gereken enerji miktarı olarak tanımlanır. Homolitik bağ ayrışma enerjisi, kimyasal bir bağın güçlü mü yoksa zayıf mı olduğunu belirler. Homolitik bağ ayrılma enerjisinin değeri daha yüksekse, bu bağın ayrılması için yüksek miktarda enerjinin sağlanması gerektiğini gösterir; dolayısıyla güçlü bir bağdır..
Heterolitik Bağ Ayrışma Enerjisi Nedir?
Heterolitik bağ ayrışma enerjisi, bir kimyasal bağın heteroliz yoluyla klape edilmesi için gereken enerji miktarıdır. Heteroliz, kimyasal bağın asimetrik olarak bölünmesidir. Heteroliz katyonlar ve anyonlar oluşturur. Bunun nedeni, heterolizde bağ elektron çiftinin elektronegatif atom tarafından (anyona dönüştürülmesi) alınırken, diğer atomun elektron almamasıdır (katyonu oluşturur).
Şekil 2: Kimyasal Bağların Heterolizi
Bir molekülün homoliziyle karşılaştırıldığında, aynı molekülün heterolizi, homolizinkinden farklı bir değerdir. Bu, bir bileşiğin homolitik bağ ayrışma enerjisinin aynı molekülün heterolitik bağ ayrılma enerjisinden farklı olduğu anlamına gelir.
Örnek: Hidrojen molekülündeki H-H bağının bölünmesini düşünelim.
Homolitik bağ ayrımı: H2 → H ● + H ● (bağ ayrışma enerjisi 104 kcal / mol'dür)
Heterolitik bağ ayrımı: H2 → H+ + 'H- (bağ ayrışma enerjisi 66 kcal / mol'dür)
Homolitik ve Heterolitik Bağ Ayrışma Enerjisi Arasındaki Fark Nedir??
Homolitik ve Heterolitik Bağ Ayrışma Enerjisi | |
| Homolitik bağ ayrışma enerjisi, kimyasal bir bağın hemoliz yoluyla ayrıştırılması için gereken enerji miktarıdır. | Heterolitik bağ ayrışma enerjisi, bir kimyasal bağın heteroliz yoluyla klape edilmesi için gereken enerji miktarıdır. |
| Ürün | |
| Homolitik bağ ayrışma enerjisi, kimyasal bağların bölünmesiyle radikallerin oluşumu ile ilişkilidir.. | Heterolitik bağ ayrışma enerjisi, kimyasal bağların bölünmesi ile katyon ve anyon oluşumu ile ilişkilidir.. |
Özet - Homolitik ve Heterolitik Bağ Ayrışma Enerjisi
Bağ ayrışma enerjisi, standart koşullarda homoliz yoluyla kimyasal bir bağın ayrılması için gereken enerjidir. Homoliz ve heteroliz olmak üzere iki tip bağ yarılması vardır. Homolitik bağ ayrılması radikaller oluştururken, heterolitik bağ ayrılması katyonlar ve anyonlar oluşturur. Homolitik ve heterolitik bağ ayrışma enerjisi arasındaki temel fark, homolitik bağ ayrışma enerjisinin değerinin, aynı bileşik için heterolitik bağ ayrışma enerjisinden farklı olmasıdır..
Referans:
1. “Bağ-Ayrılma enerjisi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 Şubat 2018, Burada mevcut.
2. “Heteroliz (Kimya).” Vikipedi, Wikimedia Foundation, 19 Şubat 2018, Burada mevcut.
3. “Bağ Ayrıştırma Enerjileri = Homolitik Bölünme.” Ana Organik Kimya RSS, Buradan ulaşabilirsiniz.
Görünüm inceliği:
1. “Homoliz (Kimya)” Jürgen Martens - Jürgen Martens (Kamusal Alan) Commons Wikimedia üzerinden
2. “Heteroliz (Kimya)” [Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia üzerinden
