Hidrat ve Anhidrat Arasındaki Fark
Share
Temel Fark - Hidrat vs Anhidrat
İki "hidrat" ve "anhidrat" terimi anlamlarında iki zıt kelimedir ve temel fark hidrat ve anhidrat arasında hidratlar iyonik bileşiklerdir serbest su molekülleri içeren süre anhidratları bileşikler serbest su molekülü içermez. Hidratlar, havaya maruz kaldıklarında, su molekülleri ile reaksiyona girerek iyonik bileşiklerden oluşur. Anhidratlar hidratların zıt versiyonudur; su molekülü içermezler. Anhidratlar olarak da bilinir kurutma maddeleri veya Kurutucular.
Hidratlar nedir?
Su, yeryüzünde en bol bulunan bileşik olarak kabul edilebilir. Kimyasal bileşikler havaya maruz kaldığında, atmosferdeki su buharı moleküllere adsorbe edilir. Bir yüzey reaksiyonu veya su ile kimyasal bir kompleks oluşturan tüm kimyasal yapının yeniden şekillendirilmesi olabilir. Genel olarak, su molekülleri iyonik maddelerdeki katyonlara bağlanır. Bu fenomene “hidrasyon” denir.
Hidratlanmış halde bulunan birçok iyonik bileşik vardır; bazı örnekler Alçıdır (CaSO)4. 2H2O), Boraks (Na3B4Ö7.10H2O) ve Epsom Tuzu (MgSO.)4.7H2Ö). Hidratlardaki su moleküllerinin sayısı stokiyometrik miktarlarda bir bileşikten diğerine değişir. Bir hidrat bileşiğinin moleküler formülü, susuz bileşiğin moleküler formülünün ve hidrattaki mol başına molekül sayısının bir kombinasyonudur. Bu ikisi bir "nokta" kullanılarak ayrılır; aşağıda bir örnek verilmiştir.
Genel isim: Epsom tuzu ve Kimyasal adı: Magnezyum Sülfat Heptahidrat.
Magnezyum sülfat heptahidrat örneği
Anhidrat nedir?
Anhidratlar olarak da bilinir susuz malzemeler; hidratlarda olduğu gibi su molekülü içermezler. Bu kategoride, su molekülleri, bileşiğin yüksek bir sıcaklığa ısıtılması veya emilmesi ile çıkarılır. Genel olarak, anhidratlar kurutma ajanları olarak kullanılabilir, çünkü su moleküllerini çevreden emebilirler. Silika jeli en önemlilerinden biri yaygın olarak kullanılan anhidratlar. Suyu emmek için birçok bitmiş ürünün içinde bir paket silika jel tutulur. Çevrenin kuru kalmasına yardımcı olur ve küf oluşumunu önler.
Silika Jel boncukları
Hidratlar ve Anhidratlar arasındaki fark nedir?
Hidrat ve Anhidratların Tanımı
anhidratları: Anhidratlar (kurutma ajanları veya kurutucular olarak da bilinir), herhangi bir serbest su molekülü içermeyen bileşiklerdir.
nemlendirir: Hidratlar, serbest su molekülleri içeren iyonik bileşiklerdir.
Hidrat ve Anhidrat Üretim Yöntemi
anhidratları: Anhidratlar, serbestçe bağlı su moleküllerinin emme veya nispeten daha yüksek bir sıcaklığa ısıtılması yoluyla çıkarılmasıyla üretilir..
nemlendirir: Hidrat bileşikleri havaya maruz kaldıklarında doğal olarak oluşurlar. Hepsi havadaki gazlı su molekülleri ile bağlar yaparak oluşan iyonik bileşiklerdir. Bağ, molekülün katyonu ile su molekülü arasında oluşur.
Özellikleri Hidratlar ve Anhidratlar
anhidratları: Anhidratlar, çevreden su moleküllerini emebildikleri için kurutma maddeleri olarak kabul edilir. Su molekülleri yüksek bir sıcaklığa ısıtılarak kolayca çıkarılabilir.
nemlendirir: Genel olarak, hidratlardaki su molekülleri ısıtılarak uzaklaştırılabilir. Isıtmadan sonra elde edilen ürün susuz bileşiktir; hidrattan farklı bir yapıya sahiptir.
Misal:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2Ö
(Mavi beyaz)
Hidrat kristallerinde hapsolmuş su moleküllerinin sayısı değişir, çünkü stokiyometrik oran kuralını da takip eder. Moleküler formülde yer alan moleküllerin sayısı aşağıdaki gibidir.
| Önek | Su molekülü sayısı | Moleküler formül | ad |
| Mono- | 1 | (NH4) Cı2Ö4. 'H2Ö | Amonyum oksalat monohidrat |
| Di- | 2 | CaCl2 .2H2Ö | Kalsiyum klorür dihidrat |
| tri- | 3 | NaCl2'H3Ö3.3H2Ö | Sodyum asetat trihidrat |
| tetra- | 4 | FEPO4.4H2Ö | Demir (III) fosfat tetrahidrat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2Ö | Bakır (II) sülfat pentahidrat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2Ö | Cobolt (II) klorür hekzahidrat |
| hepta | 7 | MgSO4.7H2Ö | Magnezyum sülfat heptahidrat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2Ö | Baryum hidroksit oktahidrat |
| Deca | 10 | na2CO3.10H2Ö | Sodyum karbonat dekahidrat |
