Hidrojen Peroksit ve Benzoil Peroksit Arasındaki Fark

temel fark hidrojen peroksit ile benzoil peroksit arasındaki hidrojen peroksit suda çözünürken benzoil peroksit suda çözünmez.

Hidrojen peroksit ve benzoil peroksit, biraz benzer isimlere ve benzer fonksiyonel gruplara sahiptir, ancak farklı davranırlar. Hidrojen peroksit ve benzoil peroksit arasındaki yukarıdaki önemli farkın dışında, iki bileşik arasındaki bir diğer önemli fark, hidrojen peroksitin bir inorganik bileşik, benzoil peroksit ise organik bir bileşik olmasıdır..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Hidrojen Peroksit Nedir
3. Benzoil Peroksit Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Formunda Hidrojen Peroksit ve Benzoil Peroksit
5. Özet

Hidrojen Peroksit Nedir?

Hidrojen peroksit, H kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir₂Ö₂. Saf olduğunda, soluk mavi bir renge sahiptir ve berrak bir sıvıdır. Dahası, bu sıvı sudan biraz daha viskozdur. Ayrıca, bu tüm peroksit bileşikleri arasındaki en basit peroksittir.

Şekil 01: Hidrojen Peroksit Yapısı

Hidrojen peroksit uygulaması arasında başlıca uygulamalar arasında bir oksitleyici, ağartma maddesi ve antiseptik olarak kullanılması yer alır. Bu bileşikteki iki oksijen atomu arasında kararsız bir peroksit bağı vardır; dolayısıyla bileşik oldukça reaktiftir. Bu nedenle, ışığa maruz kaldığında yavaşça ayrışır. Ayrıca, bu bileşiği bir stabilizatör ile zayıf asitli bir çözelti içinde saklamamız gerekir..

Hidrojen peroksitin molar kütlesi 34.014 g / mol'dür. Hidrojen peroksit biraz keskin bir kokuya sahiptir. Erime noktası -0.43 ° C'dir ve kaynama noktası 150.2 ° C'dir. Bununla birlikte, hidrojen peroksiti bu kaynama noktasına kaynatırsak, pratik olarak patlayıcı termal bozunmaya uğrar. Ayrıca, bu bileşik suyla karışabilir, çünkü hidrojen bağları oluşturabilir. Orada, su ile ötektik bir karışım oluşturur (tek bir sıcaklıkta eriyen veya katılaşan homojen bir karışım). Bu karışım donma noktası alçalması gösterir.

Benzoil Peroksit Nedir?

Benzoil peroksit, kimyasal formül C'ye sahip organik bir bileşiktir.₁₄'H₁₀Ö₄. Bu bileşiğin iki ana uygulaması vardır; ilaç olarak ve endüstriyel kimyasal olarak. Molar kütle 242.33 g / mol'dür. Erime noktası 103 ila 105 ° C arasındadır. Bununla birlikte, ayrışma geçirme eğilimindedir. Suda çözünmez, çünkü su molekülleri ile hidrojen bağları oluşturamaz..

Resim 02: Benzoil Peroksit Yapısı

Bu bileşik, akne tedavisinde kullandığımız ilaç ve kozmetikte önemli bir bileşendir. Hafif veya orta akne durumlarını tedavi etmek için kullanıyoruz. Bunun dışında, bu bileşiği ağartma unu, saç ağartma amaçları, diş beyazlatma, tekstil ağartma amaçları, vb. İçin kullanıyoruz. Cilt tahrişi, kuruluk, soyulma vb.Gibi benzoil peroksit kullanmanın bazı yan etkileri vardır..

Hidrojen Peroksit ve Benzoil Peroksit Arasındaki Fark Nedir??

Hidrojen peroksit ve benzoil peroksit, peroksit grupları içeren iki kimyasal bileşiktir. Hidrojen peroksit ve benzoil peroksit arasındaki temel fark, hidrojen peroksitin suda çözünür olması, ancak benzoil peroksitin suda çözünmemesidir. Ayrıca, hidrojen peroksit inorganik bir bileşik iken benzoil peroksit organik bir bileşiktir.

Hidrojen peroksit ve benzoil peroksit arasındaki bir diğer önemli fark, hidrojen peroksitin -OH gruplarının varlığı nedeniyle hidrojen bağları oluşturabilmesidir, ancak benzoil peroksit, -OH grubu veya başka hidrojen bağı oluşturucu grup olmadığından hidrojen bağları oluşturamaz..

Özet - Hidrojen Peroksit ve Benzoil Peroksit

Hem hidrojen peroksit hem de benzoil peroksit, peroksit bileşikleridir ancak birbirinden farklıdır. Hidrojen peroksit ve benzoil peroksit arasındaki temel fark, hidrojen peroksitin suda çözünürken benzoil peroksitin suda çözünmemesidir..

Referans:

1. M. Mikhail, T. Young, Hastane ve Sağlık Hizmetlerinde Dekontaminasyon, 2014
2. “Hidrojen Peroksit.” Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı, ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi. Burada mevcut 

Görünüm inceliği:

1. ”Hidrojen peroksit” Tarafından Makinede okunabilir yazar sağlanmamıştır. (CC BY 2.0) Commons Wikimedia üzerinden  
2. ”Benzoil-peroksit” Bryan Derksen - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)