Hidrojenasyon ve İndirgeme Arasındaki Fark

temel fark hidrojenasyon ile indirgeme arasında hidrojenasyon bir katalizör gerektirirken, indirgeme hidrojenasyon olmadıkça bir katalizör gerektirmez. Hidrojenasyon, moleküler hidrojenin mevcut bir molekülle birleştiği bir indirgeme reaksiyonu biçimidir. Bu nedenle, hidrojenasyon ve indirgeme birbiriyle ilişkilidir.

Bir azalma, oksidasyon sayısında bir azalma, oksijen kaybı veya hidrojen ilavesi olabilir. Ancak bazı indirgeme reaksiyonları, reaktan olarak oksijen veya hidrojeni içermez. Bu nedenle, indirgeme için en kabul edilebilir tanım, oksidasyon sayısında bir azalmadır. Yukarıdaki temel farka ek olarak, bu iki kimyasal reaksiyon arasında kimyasal reaksiyonun bileşenleri; çift ​​veya üçlü bağları olan moleküller hidrojenasyona uğrayabilirken, daha yüksek oksidasyon sayılarına sahip atomlara sahip herhangi bir molekül indirgeme reaksiyonlarına maruz kalabilir..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Hidrojenasyon Nedir?
3. Azaltma Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Hidrojenasyon ve İndirgeme
5. Özeti

Hidrojenasyon Nedir??

Hidrojenasyon, kimyasal bir türe moleküler hidrojen eklenmesini içeren kimyasal bir reaksiyondur. Ayrıca, bu reaksiyon genellikle bir katalizör varlığında gerçekleşir; nikel, paladyum, platin veya oksitleri. Kimyasal bir bileşiği azaltmak veya doyurmak faydalıdır. Hidrojenasyon bir molekülü iki şekilde etkileyebilir;

1. Çift veya üçlü bağ içeren bir bileşiğin doygunluğu
2. Bir molekülün ayrılması

Neredeyse doymamış bileşiklerin tümü, moleküler hidrojen ile reaksiyona girebilir..

Şekil 01: Alkenlerin Hidrojenizasyonu Alkanlar Verir

Bu kimyasal reaksiyon birçok endüstriyel amaç için faydalıdır, hidrojenasyon gibi farklı bileşiklerin sentezi için petrol endüstrisinde farklı petrokimyasalların üretimi için faydalıdır.

İndirgeme Nedir?

İndirgeme, bir kimyasal türün yükseltgenme sayısının azalmasıdır. Bu reaksiyon, bir redoks reaksiyonunun yarım reaksiyonudur (bir redoks reaksiyonu, birbirine paralel olarak meydana gelen iki kimyasal reaksiyona sahiptir; oksidasyon ve indirgeme). İndirgeme reaksiyonu oksidasyon sayısını azaltırken oksidasyon reaksiyonu oksidasyon sayısını artırır.

Resim 02: Chelidonik Asitin Azaltılması

Bazen indirgeme, oksijenin uzaklaştırılması veya kimyasal bir türe hidrojen eklenmesidir. Dahası, bu tip reaksiyonlar üç ana şekilde gerçekleşir; oksidasyon sayısını pozitif bir değerden negatif bir değere, sıfırdan negatif değere veya negatiften başka negatif değere düşürün. İndirgeme reaksiyonu için yaygın bir örnek, Bakır (II) 'nin oksidasyon sayısının bakıra (0) azaltılmasıdır..

Hidrojenasyon ve İndirgeme Arasındaki Fark Nedir??

Hidrojenasyon, kimyasal bir türe moleküler hidrojen eklenmesini içeren kimyasal bir reaksiyondur. İndirgeme, bir kimyasal türün yükseltgenme sayısının azalmasıdır. Hidrojenasyon ve indirgeme reaksiyonları birbiriyle ilişkilidir, çünkü hidrojenasyon bir indirgeme şeklidir.

Bununla birlikte, aşağıda verilen bu iki kimyasal işlem arasında bazı farklılıklar vardır. Örneğin, hidrojenasyon esasen reaksiyonun ilerlemesi için bir katalizör gerektirirken, indirgeme hidrojenasyon olmadıkça bir katalizör gerektirmez. Ayrıca, doymamış moleküller ile hidrojenasyon meydana gelirken, daha yüksek oksidasyon sayısına sahip herhangi bir kimyasal türde azalma meydana gelir..

Özet - Hidrojenasyon ve Redüksiyon

Hidrojenasyon ve indirgeme, endüstrilerde birçok uygulaması olan önemli kimyasal reaksiyonlardır. Hidrojenasyon bir indirgeme şeklidir. Hidrojenasyon ve indirgeme arasındaki fark, hidrojenasyonun bir katalizör gerektirmesi, indirgeme ise hidrojenasyon olmadıkça bir katalizör gerektirmemesidir..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Kimyada İndirgeme Tanımı.” ThoughtCo, 3 Eylül 2017. Burada mevcut 
2. “Hidrojenasyon.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 25 Mayıs 2018. Buradan erişebilirsiniz  

Görünüm inceliği:

Robert Commons Wikimedia üzerinden İngilizce Wikibooks'ta (Public Domain) alkane'lkene  
2.'Chelidonik asit indirgeme 'Hbf878 tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC0)