Hidroksil ve Hidroksit Arasındaki Fark
Share
Temel Fark - Hidroksil ve Hidroksit
İki terim hidroksil ve hidroksit birbirine benziyor, çünkü her ikisinde de iki benzer atom var: Oksijen (O = 16) ve Hidrojen (H = 1). Hidroksit, tek bir yük ile negatif bir iyondur ve hidroksil serbest formunda bulunmaz, başka bir molekülün veya iyonun bir parçasıdır. Hidroksit iyonları bir moleküldeki hidroksil grubundan daha reaktiftir. Bu, hidroksil ve hidroksit arasındaki temel farktır.
Hidroksil Nedir?
Hidroksil nötr bir bileşiktir ve hidroksit iyonuna karşılık gelen elektriksel olarak nötr bileşiktir. Serbest hidroksil (• HO) formu bir radikaldir ve diğer moleküllere kovalent olarak bağlandığında hidroksil (-OH) grubu olarak ifade edilir. Hidroksil grupları nükleofiller olarak işlev görebilir ve hidroksil radikali organik kimyada katalizör olarak kullanılır. Hidroksil grupları, diğer nükleofiller gibi yüksek oranda reaktif değildir. Bununla birlikte, 'hidrojen bağları' adı verilen güçlü molekül içi kuvvetlerin oluşumunda kolaylaştırıcılardır..
Hidroksit Nedir?
Hidroksit, bir oksijen atomu ve bir hidrojen atomu içeren diatomik bir anyondur. Oksijen ve hidrojen atomu arasındaki bağ kovalenttir ve kimyasal formülü OH'dir-. Suyun kendi kendine iyonlaştırılması hidroksil iyonları üretir ve bu nedenle hidroksil iyonları suyun doğal bir parçasıdır. Hidroksit iyonları kimyasal reaksiyonlarda bir baz, bir ligand, bir nükleofıl ve bir katalizör olarak kullanılır. Ek olarak, hidrojen iyonları metal katyonlu tuzlar üretir ve bunların çoğu sulu çözeltilerde ayrışır ve solvatlanmış hidroksit iyonlarını salar. Birçok inorganik kimyasal madde adında “hidroksit” terimini içerir, ancak bunlar iyonik değildir ve hidroksil grupları içeren kovalent bileşiklerdir.
Hidroksil ve Hidroksit arasındaki fark nedir?
Yapısı:
hidroksil: Hidroksil, radikal ve kovalent olarak bağlı form olarak iki şekilde bulunabilen elektriksel olarak nötr bir bileşiktir..
Hidroksil radikali Bir moleküle kovalent olarak bağlandığında
Hidroksit: Hidroksit negatif yüklü bir iyon ve negatif yük oksijen atomunda.
Özellikleri:
Özellikleri:hidroksil: Hidroksil grupları birçok organik bileşikte bulunur; alkoller, karboksilik asitler ve şeker içeren hidroksil grupları. Su, alkoller ve karboksilik asitler gibi hidroksil gruplarını içeren bileşikler kolayca protondan arındırılabilir. Ek olarak, bu hidroksiller grupları hidrojen bağlarının oluşumuyla uğraşmaktadır. Hidrojen bağları moleküllerin birbirine yapışmasına yardımcı olur ve bu daha yüksek kaynama ve erime noktalarına sahip olur. Genel olarak, organik bileşikler suda az çözünür; bu moleküller iki veya daha fazla hidroksil grubu içerdiğinde suda çözünür hale gelir.
Hidroksit:Hidroksit içeren kimyasalların çoğu çok aşındırıcı olarak kabul edilir ve bazıları çok zararlıdır.Bu kimyasallar suda çözündüğünde, hidroksit iyonu inanılmaz derecede güçlü bir baz görevi görür. Hidroksit iyonu negatif bir yük taşıdığından, genellikle pozitif yüklü iyonlara bağlanır.
Moleküllerinde hidroksit grupları içeren bazı iyonik bileşikler suda çok iyi çözünürler; sodyum hidroksit (NaOH) ve potasyum hidroksit (KOH) gibi aşındırıcı bazlar örnek olarak alınabilir. Bununla birlikte, diğer bazı hidroksit içeren iyonik bileşikler, suda hafifçe çözünmez; örnekler bakır (II) hidroksittir [Cu (OH)2 - parlak mavi renkli] ve demir (II) hidroksit [Fe (OH)2- Kahverengi].
Reaktivite:
hidroksil: Hidroksil grupları, hidroksit grubuna kıyasla daha az reaktiftir. Ancak, hidroksil grupları kolayca hidrojen bağları oluşturur ve moleküllerin suda daha çözünür olmasına katkıda bulunur..
Bununla birlikte, hidroksil radikalleri oldukça reaktiftir ve organik kimyasal reaksiyonlarda çok faydalıdır.
Hidroksit: Hidroksit (OH-) grubu Organik kimyada güçlü bir nükleofil olarak kabul edilir.
Kaynaklar: [e-posta korumalı], M. C. (n.d.). Hidroksit iyonları. 28 Aralık 2016, Buradan itibaren Hidroksit İyon: Tanım ve Formül - Video ve Ders Dökümü. (N.d.). Erişim tarihi: 28 Aralık 2016, buradan Hidroksit. (N.d.). Erişim tarihi: 28 Aralık 2016, buradan Hydroxy group. (N.d.). Erişim tarihi: 28 Aralık 2016, buradan Hidroksil Grubu: Tanım, Yapı ve Formül. (N.d.). Erişim tarihi 28 Aralık 2016, buradan H. (2014). Hidroksil Grubu Nedir? Erişim tarihi: 28 Aralık 2016, buradan