İdeal Gaz Kanunu ile Van der Waals Denklemi Arasındaki Fark

Temel Fark - İdeal Gaz Hukuk vs Van der Waals Denklemi

İdeal gaz yasası temel bir yasadır, Van der Waals denklemi ise ideal gaz yasasının değiştirilmiş halidir. temel fark ideal gaz yasası ile van der Waals denklemi arasındaki İdeal gazlar için ideal gaz yasası denklemi kullanılırken, Van der Waal denklemi hem ideal gazlar hem de gerçek gazlar için kullanılabilir.

Gazlar, maddenin gaz fazında bulunan bileşiklerdir. Bir gazın davranışını ve özelliklerini anlamak için gaz kanunları kullanılır. Bu gaz yasaları ideal gazların özelliklerini tanımlamak için kullanılır. İdeal bir gaz, benzersiz özelliklere sahip varsayımsal bir gaz halindeki bileşiktir, yani ideal gaz molekülleri arasında çekim kuvveti yoktur. Ancak, gerçek gazlar ideal gazlardan çok farklıdır. Ancak bazı gerçek gazlar, uygun koşullar (yüksek sıcaklıklar ve düşük basınçlar) sağlandığında ideal gazlar gibi davranır. Bu nedenle, gaz kanunları gerçek gazlarla kullanılmadan önce değiştirilir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. İdeal Gaz Yasası Nedir
3. Van der Waals Denklemi nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde İdeal Gaz Kanunu ve Van der Waals Denklemi
5. Özet

İdeal Gaz Kanunu Denklemi Nedir?

İdeal gaz yasası denklemi kimyada temel bir yasadır. İdeal gaz yasası, ideal bir gazın basınç ve hacim ürününün, sıcaklık ürünü ve ideal gazın gaz parçacıklarının sayısı ile doğru orantılı olduğunu gösterir. İdeal gaz yasası denklemi aşağıdaki gibi verilebilir.

PV = NkT

P basınç, V hacim, N gaz parçacıklarının sayısı ve T ideal gazın sıcaklığıdır. “K”, Boltzmann sabiti olarak bilinen bir orantısallık sabitidir (bu sabitin değeri 1.38 x 10'dur.^-23 J / K). Ancak, bu denklemin en yaygın şekli aşağıdaki gibidir..

PV = nRT

P'nin basınç olduğu yerde, V hacimdir, n gazın mol sayısı ve T gazın sıcaklığıdır. R, evrensel gaz sabiti (8.314 Jmol) olarak bilinir^-1K^-1). Bu denklem aşağıdaki gibi elde edilebilir.

Boltzmann sabiti (k) = R / N

Bu ilişkiyi temel denkleme uygulayarak,

PV = N x (R / N) x T

PV = RT

“N” mol sayısı için,

PV = nRT

Van der Waals Denklemi nedir?

Van der Waal denklemi ideal gaz yasasının değiştirilmiş halidir. Bu denklem ideal gazlar için olduğu kadar gerçek gazlar için de kullanılabilir. İdeal gaz yasası gerçek gazlar için kullanılamaz, çünkü gaz moleküllerinin hacmi gerçek gazın hacmine kıyasla dikkate değerdir ve gerçek gaz molekülleri arasında çekim kuvvetleri vardır (ideal gaz molekülleri toplam hacme kıyasla ihmal edilebilir bir hacme sahiptir. ve gaz molekülleri arasında çekim kuvveti yoktur). Van der Waal denklemi aşağıdaki gibi verilebilir.

(P + a n / V²) (V / n - b) = nRT

Burada, "a" gaz tipine bağlı bir sabittir ve b aynı zamanda (gaz molekülleri tarafından işgal edilen) gaz molü başına hacim veren bir sabittir. Bunlar ideal yasa denkleminin düzeltilmesinde kullanılır.

Şekil 01: Gerçek Gazlar, İdeal Gazlardan farklı davranır

Hacim Düzeltme

Gerçek bir gaz molekülünün hacmi ihmal edilemez (ideal gazlardan farklı olarak). Bu nedenle, hacim düzeltmesi yapılır. (V-b) hacim düzeltmedir. Bu, gaz molekülünün hareket etmesi için mevcut gerçek hacmi verir (gerçek hacim = toplam hacim - etkili hacim).

Basınç Düzeltme

Bir gazın basıncı, gaz molekülünün kabın duvarına uyguladığı basınçtır. Gerçek gaz molekülleri arasında çekim kuvvetleri olduğundan, basınç ideal davranışınkinden farklıdır. Ardından bir basınç düzeltmesi yapılmalıdır. (P + a n / V²) basınç düzeltmedir. (İdeal basınç = gözlenen basınç + basınç düzeltmesi).

İdeal Gaz Kanunu ile Van der Waals Denklemi Arasındaki Fark Nedir??

İdeal Gaz Kanunu ve Van der Waals Denklemi
İdeal gaz yasası denklemi kimyada temel bir yasadır.	Van der Waal denklemi ideal gaz yasasının değiştirilmiş halidir.
Denklem
İdeal gaz yasası denklemi PV = NkT	Van der Waal denklemi (P + a n / V²) (V / n - b) = nRT
Doğa
İdeal gaz yasası denklemi değiştirilmiş bir versiyon değildir.	Van der Waal denklemi, gerçek gazın basıncı ve hacmi için bazı düzeltmeler içeren değiştirilmiş bir versiyonudur..
Bileşenler
İdeal gazlar için ideal gaz yasası denklemi verilir.	Van der Waal denklemi hem ideal gazlar hem de gerçek gazlar için kullanılabilir.

özet - İdeal Gaz Hukuk vs Van der Waals Denklemi

Gaz halindeki madde, maddenin üç ana aşamasından biridir. Bir gazın davranışı ve özellikleri, gaz yasaları kullanılarak belirlenebilir veya tahmin edilebilir. İdeal gaz yasası, ideal gazlar için kullanılabilecek temel bir yasadır. Ancak gerçek gazlar düşünüldüğünde, ideal gaz yasası denklemi değiştirilmelidir. İdeal gaz yasası ve van der Waals denklemi arasındaki fark, ideal gazlar için ideal gaz yasası denkleminin verilmesi, Van der Waal denkleminin hem ideal gazlar hem de gerçek gazlar için kullanılabilmesidir..

Referans:

1. “Gerçek Gazlar.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 1 Şubat 2016. Buradan ulaşabilirsiniz
2.Nave, C R. “Van Der Waals Devlet Denklemi.” HiperFizik, 2016. Buradan ulaşabilirsiniz
3.Poudel, Subash. “Van der waal'in denklemi” Science HQ. Ed. Rod Pierce. 18 Şub 2013. 22 Mar 2018. Burada mevcut

Görünüm inceliği:

1. 'İdeal Gaz Yasası' BlyumJ tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 4.0)

Bilim ve Doğa