Anlık Hız ve Ortalama Hız Arasındaki Fark

Temel Fark - Anlık Oran - Ortalama Oran
 

Kimyasal reaksiyonlarda, reaksiyon hızı anlık oran ve ortalama oran olmak üzere iki şekilde belirlenebilir. Anlık oran ve ortalama oran arasındaki temel fark, anlık oran, bilinen bir zaman periyodu boyunca reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonundaki değişikliği ölçerken, ortalama oran kimyasal reaksiyonun tamamlanması için alınan süre boyunca reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonundaki değişikliği ölçer..

Kimyasal reaksiyonun reaksiyon hızı, kullanılan reaktanların veya reaksiyon sırasında oluşan ürünlerin konsantrasyonundaki değişimin ölçüsüdür. Reaksiyon hızı olarak da bilinir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Anlık Oran nedir 
3. Ortalama Oran nedir 
4. Yan Yana Karşılaştırma - Anlık Oran - Tablo Oranındaki Ortalama Oran
5. Özet

Anlık Oran nedir?

Anlık oran, bilinen bir zaman zarfında reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonundaki değişiklik olarak ölçülen bir kimyasal reaksiyonun oranıdır. Bu yöntemde, belirli bir anlık zamanda reaksiyon hızı ölçülür. Ayrıca belirli bir anda reaksiyon hızı olarak da ölçülebilir. Anlık hız aynı zamanda diferansiyel hız olarak da bilinir.

Kimyasal bir reaksiyonun reaksiyon hızı, reaksiyonun ilerlemesi sırasında genellikle bir noktadan diğerine farklıdır (reaksiyon hızı sürekli olarak değişir). Reaksiyon için reaktanlar kullanıldığında reaksiyon hızı yavaşlar. Bunun nedeni reaksiyonun ilerlemesi ile reaktanların konsantrasyonunun azalmasıdır (reaktanlar kimyasal reaksiyon tarafından tüketilir).

Anlık Değişim Oranı Formülü

Anlık oran aşağıdaki gibi verilir.

Yukarıdaki grafik, kimyasal bir reaksiyonda zamanla reaktan konsantrasyonunun azalmasını göstermektedir; anlık oran, belirli bir noktadaki (kırmızı renkli nokta) reaksiyon hızıdır; ortalama oran, toplam reaktan konsantrasyonunun (başlangıçta) toplam süreden (50 dakika) bölünmesiyle hesaplanır..

Ortalama Oran nedir?

Ortalama oran, kimyasal reaksiyonun ilerlemesinin tüm süresi boyunca reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonundaki değişiklik olarak ölçülen bir kimyasal reaksiyonun oranıdır. Reaksiyon hızı sürekli olarak değiştiğinden, kimyasal reaksiyonun ilerlemesi sırasında reaksiyon hızı belirli bir noktadan başka bir noktaya farklıdır. Ancak ortalama oran, tüm bu noktaların ortalama oranını verir, ancak reaksiyonun başlatılması ile tamamlanması arasındaki nokta hakkında herhangi bir bilgi vermez..

Ortalama Değişim Oranı Formülü

Ortalama değişim oranı aşağıdaki gibi verilmiştir.

Ortalama Hız = Δ (reaktan veya ürün konsantrasyonu) / Δ (zaman)

Ortalama oran tüm reaksiyonun sadece ortalama hızını verir, ancak reaksiyon hızı reaktanların tüketimi ile azaldığı için bu ortalama oran reaksiyon boyunca gerçek oran değildir..

Anlık Hız ve Ortalama Hız Arasındaki Fark Nedir??

Anlık Oran - Ortalama Oran
Anlık oran, bilinen bir zaman zarfında reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonundaki değişiklik olarak ölçülen kimyasal reaksiyonun oranıdır..	Ortalama oran, kimyasal reaksiyonun ilerlemesinin tüm süresi boyunca reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonundaki değişiklik olarak ölçülen bir kimyasal reaksiyonun oranıdır..
zaman
Anlık oran belirli bir an için veya çok kısa bir süre için ölçülür.	Ortalama oran daha uzun bir süre boyunca ölçülür.
Hesaplama Formülü
Anlık Değişim Oranı = Lim (t → 0) [Δ (reaktan veya ürün konsantrasyonu) / Δ (zaman)]	Ortalama Değişim Oranı = Δ (reaktan veya ürün konsantrasyonu) / Δ (zaman)

Özet - Anlık Oran - Ortalama Oran

Kimyasal reaksiyonun reaksiyon hızı, reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonunun değişim hızıdır. Reaksiyon hızı, anlık oran ve ortalama oran olmak üzere iki şekilde belirlenebilir. Anlık oran ve ortalama oran arasındaki temel fark, ani oranın bilinen bir zaman dilimi içinde reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonundaki değişikliği ölçmesidir, ortalama oran ise tüm zaman boyunca reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonundaki değişikliği ölçmektedir. Kimyasal reaksiyon.

Referans:

1. Laidler, Keith J. “Reaksiyon Hızı”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 23 Nisan 2014, Burada mevcut.
2. “Anlık Değişim Oranını Bulma.” Study.com, Buradan ulaşılabilir.
3. Libreteksler. "Reaksiyon Oranı." Kimya LibreTexts, Libretexts, 21 Temmuz 2016, Buradan ulaşabilirsiniz.