İyot ve İyodür Arasındaki Fark

temel fark iyot ve iyodür arasında iyot kimyasal bir element iken iyodür bir anyon.

Kimyanın temel bir kimya anlayışına sahip olması durumunda iyot ve iyodür varyasyonunu çok kolay anlayabiliriz. Ancak, iki terimi karıştıran ve iki kelimeyi birbirinin yerine kullanan doğru olmayan birçok kelime vardır. İyot, rengi mor olan kimyasal bir bileşik iken, iyodür bir iyondur ve bir bileşik oluşturmak için başka bir element veya element ile birleşmesi gerektiğini ima eden serbest durumda kalamaz. Bu nedenle, iyot yüksek atom numarası 53 olan bir elementtir ve bunu I sembolü ile temsil edebiliriz, oysa iyot bir iyon ve 1 ile temsil edilmektedir.-.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. İyot nedir
3. İyodür nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde İyot vs İyodür
5. Özet

İyot nedir?

İyot, atom numarası 53 ve kimyasal sembolü I olan kimyasal bir elementtir. En ağır halojendir (halojenler periyodik tablodaki grup 17 kimyasal elementlerdir). Ayrıca, bu eleman oda sıcaklığında katı halde bulunur. Parlak, metalik-gri bir görünüme sahiptir. Ayrıca, bu bileşik, iyotun menekşe gazını oluşturmak için kolaylıkla süblimasyona uğrar.

Resim 01: İyot Buharı

Dahası, iyotun var olabileceği birçok oksidasyon durumu vardır. Bununla birlikte, -1 oksidasyonu aralarında en yaygın olanıdır, bu da iyodür anyonu ile sonuçlanır. İyot hakkında bazı kimyasal gerçekler şunlardır:

• Atom numarası - 53
• Standart atom ağırlığı - 126,9
• Görünüm - parlak, metalik-gri katı
• Elektron konfigürasyonu - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Grup - 17
• Dönem - 5
• Kimyasal kategori - ametal
• Erime noktası - 113.7 ° C
• Kaynama noktası - 184.3 ° C

Her şeyden önce, iyot güçlü bir oksitleyicidir; bunun başlıca nedeni, en dıştaki p orbitalini doldurmak için bir elektronun bulunmadığı eksik bir elektron konfigürasyon oktetine sahip olmasıdır. Bununla birlikte, büyük atomik boyutu nedeniyle diğer halojenler arasında en zayıf oksitleyici ajandır..

İyodür nedir?

İyodür, bir iyot anyonudur. Bu anyon, iyot atomu dışarıdan bir elektron aldığında oluşur. Buna göre, iyodürün kimyasal sembolü I^- , ve bu iyonun molar kütlesi 126.9 g / mol'dür. Bu anyondan oluşan kimyasal bileşikleri yaygın olarak “iyodür” olarak adlandırıyoruz. Her şeyden önce, iyodür en büyük monatomik anyondur, çünkü nispeten büyük bir atom boyutuna sahip olan iyot atomundan oluşur. Ayrıca, iyodür, aynı iyonun büyük olmasından dolayı karşıt iyonlarla nispeten zayıf bağlar oluşturur. Ayrıca, aynı nedenden dolayı, iyodür diğer küçük anyonlardan daha az hidrofiliktir.

Şekil 02: Potasyum İyodür, İyodür İyonu İçeren Yaygın Bir Bileşiktir

Çoğu zaman, iyodür tuzu gibi iyodür iyonları içeren bileşikler suda çözünür fakat klorür ve bromürlerden daha azdır. Buna ek olarak, bu anyonu içeren sulu çözeltiler, iyot moleküllerinin (I₂) saf sudan daha iyi.

İyot ve İyodür Arasındaki Fark Nedir??

İyot ve iyodür yakından ilişkili terimlerdir, çünkü iyodür iyottan türetilmiştir. Bu nedenle, çoğu zaman, bu iki terimi birbirinin yerine kullanırız, bu yanlıştır. Çünkü iyot iyodürden farklıdır. İyot ve iyodür arasındaki temel fark, iyotun kimyasal bir element, iyotun ise bir anyon olmasıdır. Dahası, her kimyasal türdeki elektron sayısı, reaktivite vb..

Aşağıdaki Infographic, iyot ve iyodür arasındaki fark hakkında daha fazla bilgi sağlar.

Özet - iyot vs iyodür

İyot ve iyodür terimleri kulağa benzer, ancak iki farklı kimyasal tür oldukları için bunları birbirlerinin yerine kullanamayız. İyot ve iyodür arasındaki temel fark, iyotun kimyasal bir element olması, iyodürün ise bir anyon olmasıdır..

Referans:

1. “İyot.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 17 Ekim 2018. Buradan erişebilirsiniz  
2. “İyodür.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 9 Eylül 2018. Buradan erişebilirsiniz

Görünüm inceliği:

1. Commons Wikimedia üzerinden “iyot buharlaştırıcı” Von Jurii (CC BY 3.0)
2. Commons Wikimedia üzerinden “Potasyum iyodür” (Kamusal Alan)