İyot ve Potasyum İyodür Arasındaki Fark

temel fark iyot ve potasyum iyodür arasında iyot kimyasal bir element iken, potasyum iyodür kimyasal bir bileşiktir.

İyot, elementlerin periyodik tablosunun 17. grubunda bulunan bir halojendir. Öte yandan, potasyum iyodür, iyot ve potasyum kombinasyonundan oluşan kimyasal bir bileşiktir. Sonuç olarak, potasyum iyodür birçok endüstride iyot kaynağı olarak çok yararlıdır.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. İyot nedir
3. Potasyum İyodür nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde İyot ve Potasyum İyodür
5. Özet

İyot nedir?

İyot, atom numarası 53 ve kimyasal sembolü I olan kimyasal bir elementtir. Diğer halojenler arasında en ağır halojendir. Halojenler periyodik tablodaki grup 17 kimyasal elementlerdir. Ayrıca iyot, oda sıcaklığında parlak, metalik-gri bir katı halinde bulunur. Bununla birlikte, iyotun menekşe gazını oluşturmak için kolayca süblimasyona uğrayabilir. Dahası, oksidasyon durumları arasında iyotun var olabileceği arasında, -1 oksidasyonu aralarında en yaygın olanıdır, bu da iyot anyonu ile sonuçlanır. Çünkü iyot, okronu tamamlamak için bir elektrona ihtiyaç duyduğu elektron konfigürasyonunda eksik bir oktete sahiptir. Daha sonra, dışarıdan bir elektron elde ettiğinde, -1 oksidasyon durumunu oluşturur..

İyot hakkında bazı önemli gerçekler şunlardır:

• Atom numarası - 53
• Standart atom ağırlığı - 126,9
• Görünüm - parlak, metalik-gri katı
• Elektron konfigürasyonu - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Grup - 17
• Dönem - 5
• Kimyasal kategori - ametal
• Erime noktası 113.7 ° C'dir.
• Kaynama noktası 184.3 ° C'dir.

Resim 01: Katı İyot örneği

Ayrıca iyot güçlü bir oksitleyicidir. Temel olarak, en dıştaki p orbitalini doldurmak için bir elektrondan yoksun olduğu eksik elektron konfigürasyon oktetinden kaynaklanmaktadır. Böylece, diğer kimyasal türleri oksitleyerek bir elektron arar. Bununla birlikte, büyük atomik boyutu nedeniyle diğer halojenler arasında en zayıf oksitleyici ajandır..

Potasyum İyodür Nedir?

Potasyum iyodür inorganik bir bileşiktir ve beyaz katı olarak görünür ve ticari olarak büyük miktarlarda üretilir. Diğer önemli iyodür bileşiklerinden daha az higroskopik olduğu için en önemli iyodür bileşiğidir. Bu bileşiğin kimyasal formülü KI'dir.

Bu bileşik hakkında bazı önemli kimyasal gerçekler şunlardır:

• Kimyasal formül - KI
• Molar kütle - 166 g / mol.
• Erime noktası 681 ° C'dir..
• Kaynama noktası 1.330 ° C'dir..
• Sodyum klorürün kristal yapısına sahiptir.
• Hafif bir indirgeyici ajan.
• Üretim, KOH'ye iyot ile muamele edilerek endüstriyel olarak yapılır.

Resim 02: Katı Potasyum İyodür örneği

KI'nin en önemli uygulaması SSKI (ayrıca potasyum iyodürün doymuş çözeltisi) tabletler biçimindedir. Bu tabletler çeşitli rahatsızlıkların acil tedavisinde alınır. Ayrıca, SSKI nükleer kazalara maruz kalma durumlarında tedavi için yararlıdır. Ayrıca, KI sofra tuzuna eklendiğinde iyot eksikliği için bir tamamlayıcıdır. Dahası, fotoğraf endüstrisinde ve biyomedikal araştırma alanında kullanabiliriz.

İyot ve Potasyum İyodür Arasındaki Fark Nedir??

İyot, atom numarası 53 ve kimyasal sembol I'e sahip kimyasal bir elementtir, oysa Potasyum iyodür inorganik bir bileşiktir ve beyaz bir katı olarak görünür ve ticari olarak büyük miktarlarda üretilir. Bu nedenle, iyot ve potasyum iyodür arasındaki temel fark, iyotun kimyasal bir element olmasına karşın, potasyum iyodürün kimyasal bir bileşik olmasıdır. Kısaca iyot, potasyum iyodür bileşiği üretmek için potasyum (örn., KOH) ile birleşir. İyot ve potasyum iyodür arasındaki bir diğer önemli fark olarak, iyotun parlak, metalik-gri bir görünüme sahip olduğunu söyleyebiliriz, oysa potasyum iyodür beyaz bir katı bileşik olarak görünür.

Ayrıca, kullanımlarında iyot ve potasyum iyodür arasında bir fark vardır. Ayrıca, kimyasal özelliklerinde de çok az fark vardır. Aşağıdaki infografik, iyot ve potasyum iyodür arasındaki farkı tablo halinde özetlemektedir.

Özet - iyot vs potasyum iyodür

Bir halojen olan iyot, standart sıcaklık ve basınç altında bir element olarak kalamaz, ancak kolayca bileşik oluşturmak için diğer elementlerle birleşir. Bu nedenle, onu çok önemli bir element yapan bileşikler oluşturmak bu özelliktir. Bu nedenle, iyot ve potasyum iyodür arasındaki temel fark, iyotun kimyasal bir element olmasına karşın, potasyum iyodürün kimyasal bir bileşik olmasıdır. İyot, çeşitli endüstrilerde ticari olarak yararlı olan çok önemli bir bileşik olan potasyum İyodür oluşturmak için potasyum ile birleşir. Bununla birlikte, iyot izotopları insanlar için tehlikelidir, ancak bu iyot KI şeklinde alındığında, insanlar için yararlı olur. Ayrıca, iyot eksikliği zihinsel gerilik ve guatr yol açar, bu eksiklik iyotun KI şeklinde uygulanmasıyla yerine getirilir..

Referans:

1. “İyot.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 20 Ekim 2018. Buradan erişebilirsiniz  
2. “Potasyum İyodür.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 26 Eylül 2018. Buradan ulaşabilirsiniz

Görünüm inceliği:

1. ”İyot örneği” LHcheM - Kendi çalışması, Commons Wikimedia üzerinden (CC BY-SA 3.0)  
2. Commons Wikimedia üzerinden “Potasyum iyodür” (Kamusal Alan)