İyon Dipol ve Dipol Dipol Kuvvetleri Arasındaki Fark

Temel Fark - İyon Dipol vs dipol Dipol Kuvvetler
 

Moleküller arası kuvvetler, farklı moleküller arasında bulunan çekim kuvvetleridir. İyon-dipol kuvvetleri ve dipol-dipol kuvvetleri moleküller arası kuvvetlerin iki biçimidir. Moleküller arası kuvvetler için diğer bazı örnekler iyonla indüklenen dipol kuvvetlerini, hidrojen bağlarını ve Van der Waal kuvvetlerini içerir. Bu kuvvetler elektrostatik çekim merkezleridir çünkü moleküller elektrik yüklerine göre çekilirler. temel fark iyon-dipol ve dipol-dipol kuvvetleri arasında iyonik türler ve polar moleküller arasında iyon-dipol kuvvetleri bulunurken, polar moleküller arasında dipol-dipol kuvvetleri bulunur.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. İyon Dipol Kuvvetleri Nedir
3. Dipol Dipol Kuvvetleri Nedir
4. İyon Dipol ve Dipol Dipol Kuvvetleri Arasındaki Benzerlikler
5. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Tabanlı İyon Dipol vs Dipol Dipol Kuvvetler
6. Özet

İyon Dipol Kuvvetleri Nedir?

İyon-dipol kuvvetleri iyonik türler ve polar moleküller arasındaki çekim kuvvetleridir.İyonik türler bir anyon (negatif yüklü bir tür) veya bir katyon (pozitif yüklü bir tür) olabilir. Polar bir molekül, kalıcı bir elektrik yükü ayrımı olan herhangi bir moleküldür. o molekül içindeki atomların elektronegatiflik değerleri arasındaki farklar nedeniyle molekül içinde. Elektronegatiflik elektronları çekme yeteneğidir. Yüksek elektronegatifliğe sahip bir atom, düşük elektronegatifliğe sahip bir atoma bağlandığında, bağ elektronları, yüksek elektronegatifliğe sahip olan atom tarafından çekilir (daha sonra kısmi negatif bir yük alır) ve daha az elektronegatif atoma kısmi pozitif yük verir. Bu yük ayırma durumuna polarizasyon denir ve moleküle polar molekül denir.

İyon-dipol kuvvetleri dipol-dipol kuvvetlerinden daha güçlüdür. Çünkü bu tür moleküller arası kuvvet, polar bir moleküle kıyasla daha yüksek elektrik yüküne sahip iyonik türleri içerir. İyon-dipol kuvvetleri hidrojen bağından bile daha güçlüdür. Bu etkileşim iyon ve dipol arasındaki elektrostatik etkileşimler nedeniyle oluşur.

Şekil 01: Metal İyonları ve Su Molekülleri (dipol) arasındaki çekim nedeniyle Metal İyonlarının hidrasyonu meydana gelir

İyon-dipol kuvvetlerinin bir alt kategorisi, polar bir molekül yerine polar olmayan bir molekülü içeren iyon kaynaklı dipol kuvvetleridir. Polar olmayan bir molekülün dipolü yoktur (yük ayrımı yoktur). İyon yükü, polar olmayan molekülün polar olmayan molekülün elektron bulutunu bozarak polarize olmasına neden olur.

Dipol Dipol Kuvvetleri nedir?

Dipol-dipol kuvvetleri, polar moleküller arasında meydana gelen moleküller arası kuvvetlerdir. Bunlar elektrostatik kuvvetlerdir. Bu tür bir kuvvet oluştururken, polar moleküller, potansiyel enerji azaltılarak moleküller arasındaki çekimin maksimize edilmesi için hizalanma eğilimindedir. Bu hizalama aynı zamanda moleküller arasındaki itilmeleri de azaltır.

Şekil 02: Polar HCl Molekülleri Arasındaki Çekim Gücü

Benzer molar kütleleri olan (moleküller arasında dipol-dipol etkileşim kuvvetlerine sahip olan) bir dizi bileşik göz önüne alındığında, polarite arttıkça dipol-dipol kuvvetlerinin gücü artar. Bunun nedeni, polarite yüksek olduğunda, yük ayırmanın yüksek olduğu anlamına gelir. Molekülün yüksek bir yük ayırımı (aynı molekülde yüksek yüklü pozitif ve negatif terminaller) olduğunda, ters yükleri güçlü bir şekilde çekme eğilimindedir. Bu aynı zamanda bileşiklerin kaynama noktasını arttırır. Dipol-dipol kuvvetleri ne kadar büyük olursa, kaynama noktası da o kadar büyük olur.

İyon Dipol ve Dipol Dipol Kuvvetleri Arasındaki Benzerlikler Nelerdir??

• Hem İyon Dipol hem de Dipol Dipol Kuvvetler moleküller arası etkileşimlerdir
• Hem İyon Dipol hem de Dipol Dipol Kuvvetleri elektrostatik kuvvetlerdir

İyon Dipol ve Dipol Dipol Kuvvetleri Arasındaki Fark Nedir??

İyon Dipol vs Dipol Dipol Kuvvetler
İyon dipol kuvvetleri, iyonik türler ve polar moleküller arasındaki çekici kuvvetlerdir.	Dipol-dipol kuvvetleri, polar moleküller arasında oluşan moleküller arası kuvvetlerdir.
kuvvet
İyon-dipol kuvvetleri hidrojen bağlarından ve dipol-dipol kuvvetlerinden daha güçlüdür.	Dipol-dipol kuvvetleri hidrojen bağlarından ve iyon-dipol kuvvetlerinden daha zayıftır.
Bileşenler
İyon-dipol kuvvetleri iyonlar (katyonlar veya anyonlar) ve polar moleküller arasında ortaya çıkar.	Polar moleküller arasında dipol-dipol kuvvetleri ortaya çıkar.

özet - İyon Dipol vs dipol Dipol Kuvvetler

İyon-dipol kuvvetleri ve dipol-dipol kuvvetleri, katyonlar, anyonlar ve polar moleküller gibi farklı kimyasal türler arasında bulunan moleküller arası kuvvetlerdir. Polar moleküller, dipollere (elektrik yükü ayrışmaları) sahip kovalent bileşiklerdir. Kutupsal bir molekül, aynı molekülde pozitif yüklü bir terminale ve negatif yüklü bir terminale sahiptir. Bu nedenle, bu terminaller zıt yüklü elektrostatik çekim merkezlerine sahip olabilir. İyon-dipol ve dipol-dipol kuvvetleri arasındaki fark, iyonik türler ve polar moleküller arasında iyon-dipol kuvvetlerinin, kutup molekülleri arasında dipol-dipol kuvvetlerinin bulunmasıdır..

Referans:

1. “11.3: Dipol-Dipol Kuvvetleri.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 11 Şubat 2018. Buradan ulaşabilirsiniz  
2.Dipol-Dipol Kuvvetler. Burada mevcut 
3. “Moleküller Arası Kuvvet.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 14 Mart 2018. Buradan erişebilirsiniz

Görünüm inceliği:

1. Commons Wikimedia üzerinden Tax + (Public Domain)  
2.'Dipole-dipol-etkileşimi-HCl-2D'Benjah-bmm27 tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)