İyonlaşma Enerjisi ve Elektron Afinitesi Arasındaki Fark

İyonlaşma Enerjisi ve Elektron Afinitesi

Atomlar, mevcut tüm maddelerin küçük yapı taşlarıdır. O kadar küçükler ki çıplak gözümüzle bile gözlemleyemiyoruz. Atom, protonları ve nötronları olan bir çekirdekten oluşur. Nötronlar ve pozitronlar dışında, çekirdekte başka küçük atom altı parçacıklar da vardır. Ek olarak, yörüngede çekirdeğin etrafında dönen elektronlar vardır. Protonların varlığı nedeniyle, atom çekirdeği pozitif yüklüdür. Dış alandaki elektronlar negatif yüklüdür. Bu nedenle, atomun pozitif ve negatif yükleri arasındaki çekici kuvvetler yapıyı korur.

İyonlaşma enerjisi

İyonizasyon enerjisi, bir elektronu uzaklaştırmak için nötr bir atoma verilmesi gereken enerjidir. Elektronun uzaklaştırılması, elektron ve çekirdek arasında çekim kuvveti olmaması için onu türden sonsuz bir mesafede uzaklaştırmak anlamına gelir. İyonizasyon enerjileri, ilk iyonizasyon enerjisi, ikinci iyonizasyon enerjisi vb. Olarak çıkarılan elektron sayısına bağlı olarak adlandırılır. Bu +1, +2, +3 yükleri vb. Katyonlara yol açacaktır. Küçük atomlarda, atom yarıçapı küçüktür. Bu nedenle, elektron ve nötron arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleri, daha büyük atom yarıçapına sahip bir atoma kıyasla çok daha yüksektir. Bu, küçük bir atomun iyonlaşma enerjisini arttırır. Elektron çekirdeğe daha yakın yerleştirildiğinde iyonlaşma enerjisi artar. Böylece, (n + 1) iyonizasyon enerjisi her zaman n'den daha yüksektir.^inci iyonlaşma enerjisi. Ek olarak, farklı atomların iki 1. iyonizasyon enerjisini karşılaştırırken, bunlar da değişir. Örneğin, sodyumun ilk iyonizasyon enerjisi (496 kJ / mol), klorun (1256 kJ / mol) birinci iyonizasyon enerjisinden çok daha düşüktür. Bir elektronu çıkararak sodyum, asil gaz konfigürasyonunu kazanabilir; böylece elektronu kolayca çıkarır. Ayrıca atomik mesafe sodyumda klordan daha azdır, bu da iyonlaşma enerjisini azaltır. Böylece, iyonizasyon enerjisi periyodik tablonun bir sütununda üst üste soldan sağa, alttan üste doğru artar (bu, periyodik tabloda atomik boyut artışının tersidir). Elektronları çıkarırken, atomların kararlı elektron konfigürasyonları kazandığı bazı durumlar vardır. Bu noktada, iyonlaşma enerjileri daha yüksek bir değere atlama eğilimindedir.

Elektron ilgisi

Elektron ilgisi, negatif bir iyon üretilirken nötr bir atoma bir elektron eklenirken açığa çıkan enerji miktarıdır. Bu değişiklikten sadece periyodik tablodaki bazı atomlar geçiyor. Asil gazlar ve bazı alkali toprak metalleri elektron eklemeyi tercih etmezler, bu nedenle kendileri için tanımlanmış elektron afinite enerjileri yoktur. Ancak p blok elemanları, kararlı elektron konfigürasyonunu elde etmek için elektronları almayı sever. Periyodik tabloda elektron afinitelerine ilişkin bazı paternler vardır. Artan atom yarıçapı ile elektron ilgisi azalır. Sıradaki periyodik tabloda (soldan sağa), atom yarıçapı azalır, bu nedenle elektron afinitesi artar. Örneğin, klor, kükürt veya fosfordan daha yüksek elektron negatifliğine sahiptir.