İyonlar ve Elektronlar Arasındaki Fark

İyonlar ve Elektronlar
 

Elektronlar ve iyonlar arasında birçok fark vardır; boyut, yük ve doğa bunlardan bazıları. Elektronlar negatif yüklü mikro partiküllerdir ve iyonlar negatif veya pozitif yüklü moleküller veya atomlardır. Elektronların özellikleri “kuantum mekaniği” kullanılarak açıklanmaktadır. Ancak iyonların özellikleri genel kimya kullanılarak açıklanabilir. Elektron (sembol: β- veya ℮-) bir alt-atomik parçacıktır ve alt-parçacıklara veya alt yapılara sahip değildir. Ancak, iyonlar alt bileşenlerle daha da karmaşık yapılara sahip olabilir.

Elektron nedir?

Elektron ilk olarak J.J. Thompson 1906'da elektron demeti denilen katot ışınlarıyla çalışırken. Elektronların negatif yüklü mikro parçacıklar. Onlara “yuvarlar.Dahası, elektronun atomun bir elementi olduğunu ve Hidrojen atomundan 1000 kat daha küçük olduğunu buldu. Elektronun boyutu bir protonun yaklaşık 1/1836'sıdır.

Bohr'un teorisine göre, elektronlar çekirdeğin etrafında yörüngede. Ancak daha sonra, bilimsel deneylerin bir sonucu olarak, elektronların yörüngedeki parçacıklardan daha fazla elektromanyetik dalgalar gibi davrandığı bulunmuştur..

İyon nedir?

Daha önce söylendiği gibi, iyonlar ya negatif veya pozitif yüklü moleküller veya atomlar. Hem atomlar hem de moleküller elektronları kabul ederek veya çıkararak iyonlar oluşturabilir. Onlar pozitif yük kazanın (K⁺, CA²⁺, Al³⁺) elektronları çıkararak ve negatif yük (Cl^-, S^2-, AIO₃^-) elektronları kabul ederek. Bir iyon oluştuğunda, elektron sayısı proton sayısına eşit değildir. Bununla birlikte, atom / molekül içindeki proton sayısını değiştirmez. Bir veya daha fazla elektronun kazanımı veya kaybı, ana atomun / molekülün fiziksel ve kimyasal özellikleri üzerinde önemli bir etkiye sahiptir..

Elektronlar ve İyonlar arasındaki fark nedir?

• Elektrik şarjı:

• Elektronlar negatif yüklü temel parçacıklar olarak kabul edilir, ancak pozitif veya negatif olabilir.

• Pozitif yüklü iyonlara “pozitif iyon”, benzer şekilde negatif yüklü iyonlara “negatif iyon” denir. İyonlar elektron (ları) kabul ederek veya bağışlayarak oluşur.

- Pozitif iyon örnekleri: Na⁺, CA²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Negatif iyon örnekleri: Cl^-, S^2-, AIO₃^-

• Boyut:

• Elektronlar iyonlara kıyasla çok daha küçük parçacıklardır.

• İyonların boyutu çeşitli faktörlere bağlı olarak değişir.

• Bir elektronun boyutu sabit bir değerdir; bir protonun yaklaşık 1/1836'sı.

• Atomik yapı:

• Elektronlar çok atomlu veya tek atomlu değildir. Elektronlar bileşikler oluşturmak için birbirleriyle birleşmezler.

• İyonlar çok atomlu veya monatomik olabilir; monatomik iyonlar sadece bir atom içerirken, çok atomlu iyonlar birden fazla atom içerir.

- Mono iyonlar: Na⁺, CA²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺

- Çok atomlu iyonlar: ClO₃^-, YANİ₄^3-

• Parçacıklar:

• Elektronlar mikro parçacıklardır ve dalga-parçacık özelliklerine sahiptirler (Dalga-parçacık ikiliği).

• İyonlar sadece partikül olarak kabul edilir.

• Elementler:

• Elektronlar element parçacıkları olarak kabul edilir. Başka bir deyişle, elektronlar daha küçük bileşenlere veya alt yapılara bölünemez.

• Tüm iyonların alt bileşenleri vardır. Örneğin, çok atomlu iyonlar çeşitli atomlar içerir; atomlar ayrıca nötronlara, protonlara, elektronlara vb..

• Özellikleri:

• Tüm elektronlar, kuantum mekaniği kullanılarak açıklanabilecek benzer dalga-parçacık özelliklerine sahiptir..

• İyonların kimyasal ve fiziksel özellikleri iyondan iyona değişir. Başka bir deyişle, farklı iyonların kimyasal ve fiziksel özellikleri farklıdır.

Görüntüler Nezaket:

1. Davidhorman tarafından çift üretimi (CC BY-SA 3.0)
2. Wikicommons (Public Domain) üzerinden nitrat iyonunun (NO3−) elektrostatik potansiyel haritası