İzomerler ve Rezonans Arasındaki Fark

Rezonans'a Karşı İzomerler | Rezonans Yapıları ve İzomerler | Anayasal İzomerler, Stereoizomerler, Enantiyomerler, Diyasteromerler
 

Aynı moleküler formüle sahip bir molekül veya iyon, bağlama emirlerine, yük dağılım farklılıklarına, kendilerini alanda düzenleme şekline bağlı olarak farklı şekillerde bulunabilir.. 

İzomerler

İzomerler, aynı moleküler formüle sahip farklı bileşiklerdir. Çeşitli izomerler vardır. İzomerler esas olarak anayasal izomerler ve stereoizomerler olarak iki gruba ayrılabilir. Anayasal izomerler, atomların bağlantısının moleküllerde farklı olduğu izomerlerdir. Bütan, anayasal izomerizmi gösteren en basit alkandır. Bütan iki anayasal izomere sahiptir, bütanın kendisi ve izobuten.

CH₃CH₂CH₂CH₃                         

Bütan İzobütan / 2-metilpropan

Stereoizomerlerde, anayasal izomerlerin aksine, atomlar aynı sırayla bağlanır. Stereoizomerler sadece atomlarının uzayda düzenlenmesinde farklılık gösterir. Stereoizomerler enantiomerler ve diastereomerler olmak üzere iki tipte olabilir. Diastereomerler, molekülleri birbirinin aynalı görüntüleri olmayan stereoizomerlerdir. 1,2-dikloroetil'in cis trans izomerleri diastereomerlerdir. Enantiyomerler, molekülleri birbirinin üzerine yerleştirilemeyen ayna görüntüleri olan stereoizomerlerdir. Enantiyomerler sadece kiral moleküller ile oluşur. Kiral bir molekül, ayna görüntüsü ile özdeş olmayan bir molekül olarak tanımlanır. Bu nedenle, kiral molekül ve ayna görüntüsü birbirinin enantiyomerleridir. Örneğin, 2-butanol molekülü kiral ve ayna görüntüleri enantiyomerlerdir..

Rezonans

Lewis yapılarını yazarken sadece değerlik elektronları gösteririz. Atomların elektronları paylaşmasını veya transfer etmesini sağlayarak her bir atoma asil gaz elektronik konfigürasyonu vermeye çalışıyoruz. Bununla birlikte, bu denemede elektronlara yapay bir yer yükleyebiliriz. Sonuç olarak, birçok molekül ve iyon için birden fazla eşdeğer Lewis yapısı yazılabilir. Elektronların konumunu değiştirerek yazılan yapılar rezonans yapıları olarak bilinir. Bunlar sadece teoride var olan yapılardır. Rezonans yapısı rezonans yapıları hakkında iki gerçek belirtir.

• Rezonans yapılarının hiçbiri gerçek molekülün doğru gösterimi olmayacaktır; hiçbiri gerçek molekülün kimyasal ve fiziksel özelliklerine tamamen benzemez.
• Gerçek molekül veya iyon en iyi tüm rezonans yapılarının bir meleziyle temsil edilir.

Rezonans yapıları ok ile gösterilmiştir ↔. Karbonat iyonunun (CO) rezonans yapıları aşağıdadır₃^2-).

X-ışını çalışmaları, gerçek molekülün bu rezonanslar arasında olduğunu göstermiştir. Çalışmalara göre, karbonat iyonunda tüm karbon-oksijen bağları eşit uzunluktadır. Bununla birlikte, yukarıdaki yapılara göre birinin bir çift bağ olduğunu ve iki tanesinin tek bağ olduğunu görebiliriz. Bu nedenle, bu rezonans yapıları ayrı ayrı ortaya çıkarsa, ideal olarak iyonda farklı bağ uzunlukları olmalıdır. Aynı bağ uzunlukları, bu yapıların hiçbirinin aslında doğada mevcut olmadığını, bunun bir melezinin mevcut olduğunu gösterir..