Ksp ve Qsp Arasındaki Fark

Temel Fark - Ksp vs Qsp
 

Ksp çözünürlük ürünü sabiti ve Qsp çözünürlük ürünü katsayısıdır. temel fark Ksp ve Qsp arasında  Ksp bir maddenin çözünürlüğünü belirtirken, Qsp bir çözeltinin mevcut durumunu gösterir. Çözünürlük ürünü, bir madde su gibi bir çözücü içinde çözündürüldüğünde bir çözeltide bulunan iyonik tür konsantrasyonlarının ürünüdür..

Çözünürlük ürünü, çözelti bu madde ile doyurulduğunda belirlenir. Çözünürlük ürün bölümü, herhangi bir zamanda bir çözeltide iyonik tür konsantrasyonlarının çarpımıdır; doygunluktan önce veya çözelti doygunlaştırıldıktan sonra. Bazen iyonik ürün olarak da bilinir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Ksp nedir
3. Qsp nedir
4. Ksp ve Qsp Arasındaki İlişki
5. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo şeklinde Ksp vs Qsp
6. Özet

Ksp nedir?

Ksp, belirli bir maddenin çözünürlük ürünü sabitidir. Bir maddenin çözünürlüğünü gösterir (bir çözeltide ne kadar katı çözündüğü). Çözünürlük ürün sabiti, bir madde ile doyurulmuş bir çözelti için verilmiştir. Ksp ne kadar yüksek olursa, o maddenin çözünürlüğü de o kadar yüksek olur. Çözünürlük ürünü, bir çözeltideki iyonik tür konsantrasyonlarının ürünü olarak verilir..

Bir çökelti oluşumunun başlangıcını gösteren bulutluluk ile doymuş bir çözelti ortaya çıkar. Çözünmez çözünen formudur. Bu sistemin sıvı kısmı çözünür çözünen maddelere sahiptir. Bu çözeltinin Ksp'si, bu çözünür ve çözünmeyen formlar arasındaki dengeyi temsil eder.

Çözünürlük ürün sabitinin değerini etkileyen faktörler sıcaklık, ortak iyonların varlığı, pH veya asitlik vb. Dir. Sıcaklık arttığında katı çökeltinin çözünürlüğü de artar. Daha sonra iyonik tür konsantrasyonlarının ürünü artar, bu da yüksek bir çözünürlük ürünü sabiti değeri ile sonuçlanır. Ortak bir iyonun varlığı ortak iyon etkisi ile tarif edilir. Ortak bir iyon mevcut olduğunda, Ksp azalır. Ortak bir iyon, bu solüsyonda zaten mevcut olan iyonik türlerden biri anlamına gelir. Örneğin, BaSO4 (baryum sülfat) içeren bir denge sistemi için, Ba ile birlikte çökelir,⁺² iyonlar ve SO₄^2- iyonları, ya Ba eklenmesi⁺² veya SO₄^2- iyonlar dengeyi etkileyebilir.

BaSO_{4 (S)}& # X2194; Ba⁺²_(Sulu)   +     YANİ₄^2-_(Sulu)

Resim 01: BaSO4 Doymuş Solüsyonun Ksp'si

Bu iyonlardan biri harici bir kaynaktan eklendiğinde, yukarıdaki denge sol tarafa doğru kayar (maddenin daha çözünmez bir formu oluşur, çözeltide bulunan iyonların miktarını azaltır) ve bu maddenin çözünürlüğünü azaltır.

Qsp nedir?

Qsp, bir çözeltinin çözünürlük ürünü bölümüdür. Bir çözümün mevcut durumunu tanımlar. Bu, Qsp'nin doymamış (doygunluktan önce), doymuş veya aşırı doymuş bir çözelti için verildiği anlamına gelir. Qsp, iyon ürünü olarak da adlandırılır, çünkü her an iyonik tür konsantrasyonlarının ürünüdür (doygunluk gibi belirli bir anda değil). Bu nedenle, Ksp (çözünürlük ürün sabiti) özel bir Qsp formudur.

Ksp ve Qsp Arasındaki İlişki Nedir??

• Bir çözeltideki bir madde için Qsp değeri Ksp değerinden düşükse, bu çözeltide daha fazla katı çözülebilir.
• Qsp ve Ksp eşit değerlere sahip olduğunda, çözelti doymuş hale geldi.
• Qsp, Ksp değerinden daha yüksekse, bir çökelti oluşur.

Ksp ve Qsp Arasındaki Fark Nedir??

Ksp ve Qsp
Ksp, belirli bir maddenin çözünürlük ürünü sabiti.	Qsp, bir çözümün çözünürlük ürün bölümüdür.
Doğa
Ksp bir denge değeridir.	Qsp bir denge değeri değil.
Çözümün Durumu
Ksp doymuş bir çözelti içinde iyonik tür konsantrasyonlarının ürünüdür.	Qsp, doymamış, doymuş veya aşırı doymuş bir çözeltideki iyonik tür konsantrasyonlarının ürünüdür.

özet - Ksp vs Qsp

Ksp ve Qsp kimyada çok ilgili terimlerdir. Ksp, iyonik türler ve katı bir çökelti (bir çökelti oluşumunun başladığı an) arasında dengeye sahip doymuş bir çözelti olarak tanımlanır. Qsp her an için verilir (belirtilmemiş); doygunluktan önce veya doygunluktan sonra. Ksp ve Qsp arasındaki fark Ksp'nin çözünürlük ürün sabiti, Qsp'nin çözünürlük ürün bölümü olmasıdır.