Gizli Isı ve Özgül Isı Arasındaki Fark

Gizli Isı ve Özgül Isı

Gizli ısı

Bir madde faz değişikliğine uğradığında, enerji ısı olarak emilir veya salınır. Gizli ısı, faz değişimi sırasında bir maddeden emilen veya salınan ısıdır. Bu ısı değişiklikleri emildiklerinden veya salındıklarından sıcaklık değişikliklerine neden olmazlar. Gizli ısının iki formu gizli füzyon ısısı ve gizli buharlaşma ısısıdır. Gizli füzyon ısısı erime veya dondurma sırasında meydana gelir ve gizli buharlaşma ısısı kaynama veya yoğuşma sırasında gerçekleşir. Faz değişimi, gazı sıvıya veya sıvıya katıya dönüştürürken ısıyı (ekzotermik) salar. Faz değişimi katıdan sıvıya veya sıvıdan gaza geçerken enerjiyi / ısıyı (endotermik) emer. Örneğin, buhar durumunda, su molekülleri oldukça enerjiktir ve moleküller arası çekim kuvveti yoktur. Tek su molekülleri olarak hareket ederler. Buna kıyasla, sıvı haldeki su moleküllerinin enerjileri düşüktür. Bununla birlikte, bazı su molekülleri yüksek kinetik enerjiye sahiplerse buhar durumuna kaçabilirler. Normal sıcaklıkta, su moleküllerinin buhar durumu ile sıvı durumu arasında denge olacaktır. Isıtma sırasında, kaynama noktasında su moleküllerinin çoğu buhar haline getirilir. Bu nedenle, su molekülleri buharlaşırken, su molekülleri arasındaki hidrojen bağlarının kırılması gerekir. Bunun için enerjiye ihtiyaç vardır ve bu enerji buharlaşmanın gizli ısısı olarak bilinir. Su için bu faz değişimi 100'de gerçekleşir. ^ÖC (suyun kaynama noktası). Bununla birlikte, bu faz değişikliği bu sıcaklıkta meydana geldiğinde, bağları kırmak için su enerjisi su molekülleri tarafından emilir, ancak sıcaklığı daha fazla arttırmaz..

Özel gizli ısı araçları, bir fazı tamamen bir maddenin birim kütlesinin başka bir fazına dönüştürmek için gereken ısı enerjisi miktarı.

Özısı

Isı kapasitesi madde miktarına bağlıdır. Özgül ısı veya özgül ısı kapasitesi / kapasiteleri madde miktarından bağımsız olan ısı kapasitesidir. “Bir maddenin bir gramının sıcaklığını sabit bir basınçta bir derece Santigrat (veya bir Kelvin) arttırmak için gereken ısı miktarı” olarak tanımlanabilir. Özgül ısı birimi Jg'dir^-1oC^-1. Suyun özgül ısısı 4.186 Jg değeri ile çok yüksektir^-1oC^-1. Bu, sıcaklığı 1 arttırmak anlamına gelir ^Ö1 g su, 4.186 J ısı enerjisi gereklidir. Bu yüksek değer, suyun termal regülasyondaki rolü ile karşılaşır. Sıcaklığı t'den arttırmak için gereken ısıyı bulmak için₁ t₂ denklemi takip eden bir maddenin belirli bir kütlesinin kullanılması.

q = m x s x ∆t

q = gerekli ısı

m = maddenin kütlesi

∆t = t₁-t₂

Bununla birlikte, reaksiyon bir faz değişikliği içeriyorsa yukarıdaki denklem uygulanmaz. Örneğin, su gaz fazına (kaynama noktasında) giderken veya su buz oluşturmak için donarken (erime noktasında) uygulanmaz. Bunun nedeni, faz değişimi sırasında eklenen veya çıkarılan ısının sıcaklığı değiştirmemesidir..