Kafes Enerji ve Hidrasyon Enerjisi Arasındaki Fark

Temel Fark - Kafes Enerji Hidrasyon Enerjisi
 

Kafes enerjisi ve hidrasyon enerjisi, termodinamikte birbiriyle ilişkili iki terimdir. Kafes enerjisi, bir kafes oluştuğunda salınan enerji miktarıdır. Hidrasyon enerjisi, kafes suda çözündüğünde salınan enerjidir. Bir kafesin hem oluşumu hem de hidrasyonu, her iki işlem de kimyasal bağ (veya kimyasal etkileşim) oluşumunu içerir. temel fark örgü enerjisi ile hidrasyon enerjisi arasında örgü enerjisi, sonsuz bir şekilde ayrılmış iyonlardan bir kafes molü oluştuğunda açığa çıkan enerji miktarıdır; oysa hidrasyon enerjisi, bir kafes suda çözülerek iyonlara ayrıldığında açığa çıkan enerji miktarıdır..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Kafes Enerji Nedir
3. Hidrasyon Enerjisi Nedir
4. Kafes Enerji ve Hidrasyon Enerjisi İlişkisi
5. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Kafes Enerji ve Hidrasyon Enerjisi
6. Özet

Kafes Enerjisi Nedir?

Kafes enerjisi, bir bileşiğin kristal kafesinde bulunan enerjinin bir ölçüsüdür; bu, bileşen iyonları sonsuzluktan bir araya getirilirse salınacak olan enerjiye eşittir. Başka bir deyişle, kafes enerjisi, tamamen ayrılmış iyonlardan bir kristalin oluşumunda gerekli olan enerjidir. Örgü enerjisini deneysel olarak ölçmek çok zordur. Dolayısıyla teorik olarak türetilmiştir..

Şekil 01: Kafes Enerjisi

Kafes enerjisinin değeri her zaman negatif bir değerdir. Çünkü kafes oluşumu kimyasal bağların oluşumunu içerir. Kimyasal bağların oluşumu, enerjiyi serbest bırakan ekzotermik kimyasal reaksiyonlardır. Kafes enerjisi için teorik değer aşağıdaki gibi belirlenir.

Δ_G,U = Δ_G,H - p.ΔV_m

İçinde, Δ_G,U, molar örgü enerjisidir, Δ_G,H molar kafes entalpisi ve ΔV_m mol başına hacim değişikliğidir. P harici basınçtır. Bu nedenle, örgü enerjisi ayrıca dış basınca karşı yapılması gereken iş olarak tanımlanabilir, p.

Hidrasyon Enerjisi Nedir?

Hidrasyon enerjisi (veya hidrasyon entalpisi), bir mol iyon hidrasyona maruz kaldığında açığa çıkan enerji miktarıdır. Hidrasyon, iyonların suda özel bir çözünme türüdür. İyonlar pozitif yüklü veya negatif yüklü kimyasal türler olabilir. Bir katı iyonik bileşik su içinde çözündüğünde, bu katının en dıştaki iyonları katıdan uzaklaşır ve su içinde çözülür. Orada, salınan iyonlar komşu su molekülleri ile kaplıdır.

İyonik bir bileşiğin hidrasyonu moleküller arası etkileşimleri içerir. Bunlar iyon-dipol etkileşimleridir. Hidrasyon entalpisi veya hidrasyon enerjisi, iyonlar suda çözündüğünde salınan enerjidir. Hidrasyon dolayısıyla ekzotermik bir reaksiyondur. Çünkü iyonların çözünmesi iyonlar ve su molekülleri arasında etkileşimler yaratır. Etkileşimlerin oluşumu enerjiyi serbest bırakır, çünkü hidrasyon sulu bir çözeltideki iyonları stabilize eder.

Resim 02: Na + ve Clionların Hidrasyonu

Hidrasyon enerjisi H olarak belirtilir_hidroksi. Farklı iyonların hidrasyon enerjileri göz önüne alındığında, iyonik boyuttaki artışla hidrasyon enerjisinin değeri azalır. Bunun nedeni, iyonik boyut arttığında, iyonun elektron yoğunluğunun azalmasıdır. Daha sonra iyon ve su molekülleri arasındaki etkileşim de azalır ve bu da hidrasyon enerjisinin azalmasına neden olur.

Kafes Enerji ve Hidrasyon Enerjisi Arasındaki İlişki Nedir??

• Çözünme enerjisi, örgü enerjisi ve hidrasyon enerjisinin toplamına eşittir. Çünkü, bir kafesi suda eritmek için, kafes ayrışma ve hidrasyona maruz kalmalıdır. Kafes, kafesi iyonlara ayırabilecek bir miktarda enerji ile donatılmalıdır. Bu kafes enerjisine eşittir.

Kafes Enerji ve Hidrasyon Enerjisi Arasındaki Fark Nedir??

Kafes Enerji ve Hidrasyon Enerjisi
Kafes enerjisi, bir bileşiğin kristal kafesinde bulunan, bileşen iyonları sonsuzdan bir araya getirilirse açığa çıkacak enerjiye eşit bir enerjidir..	Hidrasyon (veya hidrasyon entalpisi), bir mol iyon hidrasyona maruz kaldığında açığa çıkan enerji miktarıdır.
Enerji
Kafes enerjisi, sonsuz bir şekilde ayrılmış iyonlardan bir kafes köstebek oluştuğunda açığa çıkan enerji miktarıdır..	Hidrasyon enerjisi, bir kafes suda çözülerek iyonlara ayrıldığında açığa çıkan enerji miktarıdır.
süreç
Kafes enerjisi bir kafes oluşumu ile ilgilidir.	Hidrasyon enerjisi bir kafesin yok edilmesiyle ilgilidir.

özet - kafes Enerji Hidrasyon Enerjisi

Kafes enerjisi bir örgünün oluşumu ile ilgilidir, oysa hidrasyon enerjisi bir örgünün yok edilmesi ile ilgilidir. Kafes enerjisi ve hidrasyon enerjisi arasındaki fark, kafes enerjisinin, sonsuz bir şekilde ayrılmış iyonlardan bir kafes molü oluştuğunda açığa çıkan enerji miktarıdır; oysa, hidrasyon enerjisi, bir kafes suda çözülerek iyonlara ayrıldığında açığa çıkan enerji miktarıdır..

Referans:

1. “Kafes enerjisi.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 28 Şubat 2018. Buradan erişebilirsiniz  
2. “Örgü Enerjisi: Born-Haber döngüsü.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 15 Şubat 2017. Buradan ulaşabilirsiniz    

Görünüm inceliği:

1.'Lattice-entalpi-NaCl-3D-iyonik'Benjah-bmm27 - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Kamusal Alan)
2. 'OSC Microbio 00 AA hidrasyon' CNX OpenStax (CC BY 4.0) ile Commons Wikimedia üzerinden