Sıvı ve Çözelti Arasındaki Fark

Sıvı ve Solüsyon

Hepimiz, maddenin var olduğu üç aşamadan birine örnek olan sıvıların farkındayız (plazma dördüncü aşamadır). Sıvılar, akış kabiliyetleri ve yerleştirildikleri kabın şeklini alma kabiliyetleri ile karakterize edilir. Su, sıvıların ve sıvıların alt kategorisi olan çözümlerin en iyi örneğidir. Bir sıvı içinde bir şey eklendiğinde veya çözündüğünde bir çözelti oluşur. Bir bardak suya tuz veya şeker eklediğinizde bir çözelti yaparsınız. Bir sıvı ile size benzeyen bir çözelti arasındaki farkların farkında mısınız? Bu makalede öğrenelim.

Bir sıvı tek bir maddeden oluştuğu sürece, saf kalır ve sıvı olarak adlandırılır. Bir şey eklendiğinde, bir çözüm haline gelir. Bir çözelti, değişken bileşime sahip homojen bir madde karışımı olarak tanımlanır. Suya biraz şeker eklediğinizde, su şekere göre daha fazladır ve çözücü, daha küçük oranda şekere ise çözünen madde denir. Aynı su ve şeker çözeltisine tuz ekleyebileceğiniz gibi bir çözeltiye birçok çözünen eklenebilir. Suda çözünen çözünenlerin özelliği nedeniyle bir çözelti elde edilebilir. Heterojen karışımlar (karışım boyunca düzgün dağılmayan bileşenlerle beton gibi) çözeltiler homojen olduğundan, üniform bileşim ve özelliklere sahip oldukları için homojendir..

Homojenlik dışında başka birçok çözüm özelliği vardır. Bir çözümün bileşenleri kendi başlarına ayrılmaz ve değişmeyen ince filtrelerden bile geçer. Bir bardak suya biraz şeker eklerseniz ve suyu bile karıştırmazsanız, şeker suda boş moleküller arası boşlukları kaplayan suda yavaş yavaş çözünür. Çözücülerin bir çözücü içerisinde çözündürülmesi işlemi, gazlarda görüldüğü gibi difüzyon işlemine benzer..

Birçok farklı çözüm türü vardır ve çözümlerin sadece sıvılarda katı madde içerdiğini düşünüyorsanız, tekrar düşünün. Üç, katı, sıvı ve gazdan oluşan çözeltilere ek olarak farklı sıvıların çözeltileri de vardır. Sıvılarda ve sıvılarda ve sıvılarda katıların çözeltilerinin daha farkındayız. Ancak atmosfer, azotun çözücü olduğu bir gaz çözeltisinin çok güzel bir örneğidir; oksijen, karbon dioksit, neon, argon vb.Gibi diğer önemli gazlar ise izlerdedir ve su buharı da.

Çözeltiler, içindeki çözünen madde yüzdesine bağlı olarak konsantre veya seyreltilmiş olarak adlandırılır. Çözünürlük olarak adlandırılan ve sıvı içinde ne kadar çözünen çözünebileceğini söyleyen başka bir özellik daha vardır. Bir bardak suya tuz veya şeker eklemeye devam edebilirsiniz, ancak çözeltinin doygun hale geldiği ve çözeltiye daha fazla çözünen eklenemediği bir zaman gelir..