Lokalize ve Lokalize Olmayan Kimyasal Bağlar Arasındaki Fark

temel fark lokalize ve lokalize olmayan kimyasal bağlar arasında lokalize kimyasal bağın belirli bir atom üzerindeki spesifik bir bağ veya yalnız bir elektron çifti olduğu, delokalize kimyasal bağın tek bir atom veya kovalent bağ ile ilişkili olmayan spesifik bir bağ olduğu.

Kimyasal bağ, iki atom arasındaki bağlantıdır. Bu bağlantı, moleküler orbitallerin çakışması nedeniyle oluşur. Lokalize ve delokalize kimyasal bağlar olarak iki ana bağ şekli vardır. Lokalize kimyasal bağlar, sigma bağları ve pi bağları gibi normal moleküler orbital örtüşmeleridir. Bununla birlikte, delokalize kimyasal bağlar farklıdır. Bu bağlar, birkaç lokalize bağ birbiriyle karıştığında oluşur. Daha fazla detay aşağıda.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Lokalize Kimyasal Bağlar nelerdir
3. Delokalize Kimyasal Bağlar nelerdir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Lokalize ve Delokalize Kimyasal Bağlar
5. Özeti

Lokalize Kimyasal Bağlar nelerdir?

Lokalize kimyasal bağlar, tek bir atomda bulunan normal sigma ve pi bağları veya yalnız elektron çiftleridir. Bu bağlar, bir molekülün sınırlı bir bölgesi üzerinde konsantre edilir. Bu bölgeler konsantre bir elektron dağılımına sahiptir. Başka bir deyişle, bu bölgenin elektron yoğunluğu çok yüksektir.

Şekil 01: Sigma Bond - Lokalize Kimyasal Bağ

İki ayrı atomdan oluşan iki moleküler orbital birbiriyle çakıştığında lokalize bir bağ oluşur. Sigma bağları, iki s orbitalinin, iki p orbitalinin veya s-p çakışmasının çakışması nedeniyle oluşabilir.

Delokalize Kimyasal Bağlar nelerdir?

Delokalize kimyasal bağlar, sadece tek bir atomla değil, birkaç atom veya diğer kimyasal bağlarla ilişkilendirilen kimyasal bağlardır. Bu bağlardaki elektronlara 'delokalize elektronlar' diyoruz. Delokalizasyon konjuge pi sisteminde meydana gelir. Konjuge pi sistemi, alternatif bir düzende çift bağlara ve tek bağlara sahiptir.

Resim 02: Elektronların Delokalizasyonu

Örneğin, benzen halkası, alternatif bir düzende üç tek bağa ve üç çift bağa sahiptir. Bu halkadaki her karbon atomunda önden çakışan bir p orbital bulunur. Bu nedenle bu p orbitallerinin yan üst üste gelmesi olabilir. Bu tür örtüşmeler yerelleşmedir. Bunu benzen halkasının üstünde ve halkanın altında iki daire olarak gösterebiliriz. Bu elektronlar molekül boyunca hareket etmekte serbesttir, çünkü tek bir atom veya kalıcı bir bağa kalıcı bir bağları yoktur..

Lokalize ve Delokalize Kimyasal Bağlar Arasındaki Fark Nedir?

Lokalize kimyasal bağlar, tek bir atom üzerinde bulunan normal sigma ve pi bağları veya yalnız elektron çiftleridir. Bu bağlar s orbitalleri, p orbitalleri veya s ve p orbitalleri arasında önden üst üste binme nedeniyle oluşur. Ayrıca, bu elektronlar iki ayrı atom arasındaki belirli bir bölge ile sınırlıdır. Delokalize kimyasal bağlar, sadece tek bir atomla değil, birkaç atom veya diğer kimyasal bağlarla ilişkilendirilen kimyasal bağlardır. Bu bağlar, serbestçe hareket edebilen molekül boyunca elektronlara sahiptir. Bu bağlar p orbitallerinin yan üst üste binmesi nedeniyle oluşur. Lokalize ve delokalize kimyasal bağlar arasındaki ana fark budur..

Özet - Lokalize ve Delokalize Kimyasal Bağlar

Kimyasal bağ, iki atom arasındaki bağlantıdır. Lokalize ve delokalize kimyasal bağlar olarak iki tür kimyasal bağ vardır. Lokalize ve delokalize kimyasal bağlar arasındaki fark, lokalize bir kimyasal bağın, belirli bir atom üzerindeki spesifik bir bağ veya yalnız bir elektron çifti olmasıdır;.

Referans:

1. Libreteksler. “Elektronların Delokalizasyonu.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 20 Aralık 2016. Buradan ulaşabilirsiniz   
2. “Lokalize Moleküler Orbitaller.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 19 Haziran 2018. Buradan erişebilirsiniz  

Görünüm inceliği:

1.Sigma bond 'SVG ile: ZooFari; Raster: Commons Wikimedia üzerinden Anselm H.Ch Horn (CC BY-SA 3.0)  
2.'Benzene-6H-delokalize 'Bir seçkin tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 3.0)