Metan ve Etan Arasındaki Fark

Temel Fark - Metan ve Etan
 

Metan ve Etan, alkan ailesinin en küçük üyeleridir. Bu iki organik bileşiğin moleküler formülleri CH'dir₄ ve C₂'H₆ sırasıyla. temel fark Metan ve Etan arasında onların kimyasal yapısı; bir Etan molekülü, metil gruplarının dimeri olarak birleştirilen iki metil grubu olarak düşünülebilir. Diğer kimyasal ve fiziksel farklılıklar temel olarak bu yapısal farklılıktan kaynaklanmaktadır..    

Metan nedir?

Metan, kimyasal formülü CH olan alkan ailesinin en küçük üyesidir₄ (dört hidrojen atomu bir karbon atomuna bağlanmıştır). Doğal gazın ana bileşeni olarak kabul edilir. Metan renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır; Ayrıca şöyle bilinir karayipler, bataklık gazı, doğal gaz, karbon tetrahidrid, ve hidrojen karbür. Kolayca tutuşabilir ve buharı havadan daha hafiftir.

Metan doğal olarak zeminin altında ve deniz tabanının altında bulunur. Atmosferik metan bir sera gazı olarak kabul edilir. Metan CH'ye dönüşür₃- atmosferde su ile.    

Etan Nedir?

Etan, standart sıcaklık ve basınçta renksiz, kokusuz bir gaz bileşiğidir. Moleküler formülü ve moleküler ağırlığı C'dir.₂'H₆ ve 30.07 g · mol^-1 sırasıyla. Petrol arıtma işleminin bir yan ürünü olarak doğal gazdan izole edilir. Etan etilen üretiminde çok önemlidir.  

Metan ve Etan arasındaki fark nedir?

Metan ve Etanın Özellikleri

Yapısı:

Metan:  Moleküler formül metan CH_4, ve dört eşdeğer C-H bağı (sigma bağı) olan bir tetrahedral molekülün bir örneğidir. H-C-H atomları arasındaki bağ açısı 109.5⁰ ve tüm C-H bağları eşdeğerdir ve 108,70 pm'ye eşittir.

Etan:  etanın moleküler formülü dır-dir C₂'H_6, ve çoklu bağ içermediğinden doymuş bir hidrokarbondur.

Kimyasal özellikler:

Metan:

İstikrar: Metan, KMnO ile reaksiyona girmeyen kimyasal olarak çok kararlı bir moleküldür₄, K₂Cr₂Ö₇, 'H₂YANİ₄ veya HNO₃ Normal koşullar altında.

Yanma: Aşırı hava veya oksijen varlığında, metan soluk mavi ışık saçmayan bir alevle yanar ve karbondioksit ve su üretir. Oldukça ekzotermik bir reaksiyondur; bu nedenle mükemmel bir yakıt olarak kullanılır. Yetersiz hava veya oksijen varlığında, kısmen karbon monoksit (CO) gazına yanar.

İkame Reaksiyonları: Metan, halojenler ile ikame reaksiyonları gösterir. Bu reaksiyonlarda bir veya daha fazla hidrojen atomu, eşit sayıda halojen atomu ile değiştirilir ve buna “halojenasyon” denir. Güneş ışığı varlığında klor (Cl) ve brom (Br) ile reaksiyona girer..

Buhar ile Reaksiyon: Alümina yüzeyinde desteklenen ısıtılmış (1000 K) bir nikelden bir metan ve buhar karışımı geçirildiğinde hidrojen üretebilir.

piroliz: Metan yaklaşık 1300 K'ye ısıtıldığında, karbon siyahı ve hidrojene ayrışır..

Etan: 

Tepkiler: Etan gazı (CH₃CH₃) bromoetan oluşturmak üzere ışık mevcudiyetinde bromin buharı ile reaksiyona girer, (CH₃CH₂Br) ve hidrojen bromür (HBr). Bir ikame reaksiyonudur; etandaki bir hidrojen atomu, bromin atomu ile ikame edilir.

CH₃CH₃ +       br₂         à CH₃CH₂Br + HBr

Yanma: Etanın tamamen yanması, 1559.7 kJ / mol (51.9 kJ / g) ısı, karbon dioksit ve su üretir.

2 C₂'H₆ + 7 Ö₂ → 4 CO₂ + 6 'H₂Ö + 3120 kJ

Amorf karbon ve karbon monoksit karışımı üreten fazla oksijen olmadan da ortaya çıkabilir..

2 C₂'H₆ + 3 Ö₂ → 4 C + 6 'H₂Ö + enerji

2 C₂'H₆ + 5 Ö₂ → 4 CO + 6 'H₂Ö + enerji

2 C₂'H₆ + 4 Ö₂ → 2 C + 2 CO + 6 'H₂Ö + enerji vb.

Tanımlar:

İkame reaksiyonları: İkame reaksiyonu, bir fonksiyonel grubun kimyasal bir bileşikte yer değiştirmesini içeren ve yerine geçen kimyasal bir reaksiyondur. tarafından başka bir fonksiyonel grup.

Kullanım Alanları:

Metan: Metan birçok endüstriyel kimyasal işlemde (yakıt, doğal gaz, sıvılaştırılmış doğal gaz olarak) kullanılır ve soğutulmuş bir sıvı olarak taşınır.

Etan: Etan, motorlar için yakıt ve aşırı düşük sıcaklık sistemi için soğutucu olarak kullanılır. Çelik silindirlerde kendi buhar basıncı altında sıvılaştırılmış bir gaz olarak gönderilir.

Kaynaklar: “Ethane”. Vikipedi. N., 2016. Web. 7 Haziran 2016. Khanna, Bhishm. “Metanın Kimyasal Özellikleri Nelerdir?”. Preservearticles.com. N., 2016. Web. 7 Haziran 2016. “Metan | CH4 - Pubchem ”. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. N., 2016. Web. 7 Haziran 2016. “Metan”. Vikipedi. N., 2016. Web. 7 Haziran 2016. Resim Nezaket: Commons Wikimedia aracılığıyla (Public Domain) tarafından “Metan molekülünün top ve çubuk modeli” Jynto'dan “Metan” - Dosyaya dayalı kendi çalışması: Metan-CRC-MW-boyutları-2D.png, Commons Wikimedia üzerinden (Public Domain) Commons Wikimedia üzerinden “Ethane” (Public Domain)