Karışım ve Çözelti Arasındaki Fark

Karışım ve Solüsyon
 

Tek elementler doğal koşullar altında neredeyse sabit değildir. Var olmak için aralarında veya diğer elementlerle çeşitli kombinasyonlar oluştururlar. Sadece elementler, moleküller ve bileşikler doğada çok sayıda başka türle de karışım yapma eğilimindedir.

Karışım nedir?

Bir karışım, kimyasal olarak birleştirilmemiş iki veya daha fazla madde içerir. Sadece fiziksel etkileşimleri var. Kimyasal etkileşimleri olmadığından, bir karışımda, tek tek maddelerin kimyasal özellikleri değişmeden kalır. Bununla birlikte, erime noktası, kaynama noktası gibi fiziksel özellikler bir karışımda kendi maddelerine göre farklı olabilir. Böylece, bir karışımın bileşenleri bu fiziksel özellikler kullanılarak ayrılabilir. Örneğin, heksan bir heksan ve su karışımından ayrılabilir, çünkü heksan kaynar ve su olmadan önce buharlaşır. Bir karışımdaki maddelerin miktarı değişebilir. Ve bu miktarların sabit bir oranı yoktur. Bu nedenle, benzer tipte maddeler içeren iki karışım bile, karıştırma oranlarındaki farktan dolayı farklı olabilir. Çözeltiler, alaşımlar, kolloidler, süspansiyonlar karışım türleridir. Karışımlar esas olarak homojen karışımlar ve heterojen karışımlar olarak ikiye ayrılabilir. Homojen bir karışım eşittir; bu nedenle, ayrı bileşenler ayrı ayrı tanımlanamaz. Ancak heterojen bir karışımın iki veya daha fazla fazı vardır ve bileşenler ayrı ayrı tanımlanabilir.

Çözüm Nedir??

Bir çözelti, iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımıdır. Bileşime homojen bir karışım denir, çünkü bileşim çözelti boyunca eşittir. Bir çözeltinin bileşenleri esas olarak iki tiptir, çözünen maddeler ve çözücü. Çözücü, çözünen maddeleri çözer ve düzgün bir çözelti oluşturur. Dolayısıyla, normal olarak çözücü miktarı çözünen miktardan daha yüksektir. Bir çözeltideki tüm parçacıklar bir molekül veya iyon büyüklüğüne sahiptir, bu nedenle çıplak gözle gözlemlenemezler. Çözücü veya çözünen maddeler görünür ışığı emebiliyorsa çözeltiler bir renge sahip olabilir. Bununla birlikte, çözeltiler tipik olarak şeffaftır. Çözücüler sıvı, gaz veya katı halde olabilir. En yaygın çözücüler sıvılardır. Sıvılar arasında, su evrensel bir çözücü olarak kabul edilir, çünkü diğer herhangi bir çözücüden daha fazla maddeyi çözebilir. Gaz, katı veya diğer herhangi bir sıvı çözünen sıvı çözücüler içinde çözülebilir. Gaz çözücülerinde, sadece gaz çözücüleri çözülebilir. Belli bir miktarda çözücüye eklenebilecek çözünen madde miktarı için bir sınır vardır. Çözücüye maksimum çözünen madde miktarı eklenirse çözeltinin doymuş olduğu söylenir. Çok düşük miktarda çözünen varsa, çözelti seyreltilir ve çözeltide yüksek miktarda çözünen varsa, konsantre bir çözeltidir. Bir çözeltinin konsantrasyonunu ölçerek, çözeltideki çözünen madde miktarı hakkında bir fikir edinebiliriz.