Molar Çözünürlük ve Ürün Çözünürlük Sabiti Arasındaki Fark

temel fark molar çözünürlük ve ürün çözünürlüğü sabiti arasında molar çözünürlük, bir maddenin bir çözeltinin litresi başına çözülmesini açıklarken, ürün çözünürlüğü sabiti, bir katı maddenin sulu bir çözelti içinde çözülmesini açıklar..

Hem molar çözünürlük hem de ürün çözünürlüğü sabiti, maddelerin çözeltiler içinde çözünmesini tanımlayan kimyasal kavramlardır. Molar çözünürlüğü ürün çözünürlüğü sabitinden hesaplayabiliriz. Bu nedenle, birbirleriyle ilişkilidir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Molar Çözünürlük Nedir? 
3. Ürün Çözünürlüğü Sabiti Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Molar Çözünürlük ve Ürün Çözünürlüğü Sabiti
5. Özet

Molar Çözünürlük Nedir??

Molar çözünürlük, doygunluktan önce bir çözeltinin litresi başına çözünen bir maddenin mol sayısıdır. Bunun anlamı; molar çözünürlük, çözelti belirli bir maddeden doygun hale gelmeden önce bir çözelti içinde çözebileceğimiz bir madde miktarını verir. Bu miktarı ürün çözünürlüğü sabiti veya Ksp ve stokiyometri kullanarak hesaplayabiliriz. Molar çözünürlük birimi mol / L'dir. Bu terimi “M” olarak adlandırabiliriz. Molar çözünürlüğü Ksp kullanarak hesaplayabiliriz, ancak maddenin çözelti içinde çözünmesi sırasında ayrışma tarafından üretilen iyonları bilmeliyiz.

Bir örnek düşünelim; AB sulu bir çözelti içinde çözülürse, A ve B iyonik ürünlerine ayrışır. Bu erime için denklem aşağıdaki gibidir:

AB_(S)  ⇌ A_(Sulu)  +  B_(Sulu)

Bu reaksiyonun stokiyometrisine göre, eğer nihai A konsantrasyonu "x" ise, nihai B konsantrasyonu da "x" dir. Daha sonra, bu reaksiyon için çözünürlük ürünü denklemi;

Ksp = [A] [B]

       = [x] [x]

= x²

Burada x, molar çözünürlüktür. Bu nedenle, reaksiyonun Ksp'sini biliyorsanız, reaksiyonun x, molar çözünürlüğünü hesaplayabiliriz.

Ürün Çözünürlüğü Sabiti Nedir?

Ürün çözünürlüğü sabiti veya çözünürlük ürünü sabiti, bir katı maddenin sulu bir çözelti içinde çözündürülmesi için denge sabitidir. Bu nedenle, bir katı maddenin sulu bir çözelti içinde çözülmesini tarif eder ve bir çözünmüş maddenin bir çözelti içinde çözülme seviyesini temsil eder. Bunu Ksp olarak gösterebiliriz. Genel olarak, Ksp, maddenin çözünmesinden sonra iyonik ürünlerin konsantrasyonlarının çarpılmasıyla hesaplanır. AB'nin çözünmesi için₂, reaksiyon aşağıdaki gibidir:

AB_{2 (S)}  ⇌ A_(Sulu)  +  2B_(Sulu)

Yukarıdaki reaksiyon için, ürünün çözünürlük sabiti veya Ksp aşağıdaki gibidir:

Ksp = [A_(Sulu)] [B_(Sulu)]²

Molar Çözünürlük ve Ürün Çözünürlüğü Sabiti Arasındaki Fark Nedir??

Hem molar çözünürlük hem de ürün çözünürlük sabiti, bir maddenin bir çözelti içinde çözülmesini tarif eder. Bununla birlikte, molar çözünürlük ve ürün çözünürlüğü sabiti arasındaki temel fark, molar çözünürlüğün bir maddenin bir çözeltinin litresi başına çözülmesini tanımlaması, ürün çözünürlüğü sabiti ise katı bir maddenin sulu bir çözeltide çözünmesini tanımlamasıdır..

Ayrıca molar çözünürlük, doygunluktan önce bir çözeltinin litresi başına çözünen bir maddenin mol sayısıdır. Bu arada, ürün çözünürlüğü sabiti, bir katı maddenin sulu bir çözelti içinde çözünmesi için çözünürlük ürünü sabiti denge sabiti'dir. Molar çözünürlüğü “M” ve ürün çözünürlüğü sabitini “Ksp” olarak gösterebiliriz.

Aşağıdaki bilgi grafiği, molar çözünürlük ve ürün çözünürlüğü sabiti arasındaki farkı özetler.

Özet - Molar Çözünürlük ve Ürün Çözünürlüğü Sabiti

Özet olarak, her ikisi de, molar çözünürlük ve ürün çözünürlüğü sabiti, bir maddenin bir çözelti içinde çözünmesini tarif eder. Bununla birlikte, molar çözünürlük ve ürün çözünürlüğü sabiti arasındaki temel fark, molar çözünürlüğün bir maddenin bir çözeltinin litresi başına çözülmesini tanımlaması, ürün çözünürlüğü sabiti ise katı bir maddenin sulu bir çözeltide çözünmesini tanımlamasıdır..

Referans:

1. “Çözünürlük Ürün Sabiti, Ksp.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 5 Haziran 2019, Burada mevcut.
2. “Molar Çözünürlük.” Vikipedi, Wikimedia Foundation, 5 Nisan 2019, Burada mevcut.
3. “Çözünürlük Dengesi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 Eylül 2019, Burada mevcut.