Moleküler Orbital ve Atomik Orbital Arasındaki Fark

temel fark moleküler orbital ve atomik orbital arasında atomik orbitaller bir atomda elektron bulma olasılığının yüksek olduğu yerleri tarif ederken, moleküler orbitaller bir moleküldeki elektronların olası yerlerini tanımlar.

Moleküllerdeki bağ, Schrodinger, Heisenberg ve Paul Dirac tarafından sunulan yeni teorilerle yeni bir şekilde anlaşıldı. Kuantum mekaniği bulguları ile ortaya çıktığında, bir elektronun hem parçacık hem de dalga özelliklerine sahip olduğu keşfedildi. Schrodinger bununla bir elektronun dalga doğasını bulmak için denklemler geliştirdi ve dalga denklemi ve dalga fonksiyonu ile geldi. Dalga fonksiyonu (Ψ) elektron için farklı durumlara karşılık gelir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Moleküler Yörünge Nedir
3. Atom Yörüngesi Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Moleküler Orbital ve Atomik Orbital
5. Özet

Moleküler Orbital Nedir?

Atomlar molekül oluşturmak için birleşir. İki atom bir molekül oluşturmak için birbirine yaklaştığında, atomik orbitaller üst üste biner ve moleküler orbital olmak için birleşir. Yeni oluşan moleküler orbitallerin sayısı, birleştirilen atom orbitallerinin sayısına eşittir. Ayrıca moleküler orbital, atomların iki çekirdeğini çevreler ve elektronlar her iki çekirdeğin etrafında hareket edebilir. Atomik orbitallere benzer şekilde, moleküler orbitaller en fazla zıt dönüşlere sahip 2 elektron içerir..

Şekil 01: Bir Moleküldeki Moleküler Orbitaller

Dahası, iki tip moleküler orbital vardır: moleküler orbitalleri bağlamak ve moleküler orbitalleri antikorlamak. Moleküler orbitallerin bağlanması, zemin durumunda elektronlar içerirken, moleküler orbitallerin antikor durumunda, zemin durumunda elektron bulunmaz. Ayrıca, molekül heyecanlı durumdaysa elektronlar antibonding orbitalleri işgal edebilir.

Atom Yörüngesi Nedir?

Max Born, Schrodinger teorisini ortaya koyduktan sonra dalga fonksiyonunun (Ψ2) karesine fiziksel bir anlam verdi. Born'a göre, Ψ2 belirli bir yerde elektron bulma olasılığını ifade eder; Ψ2 büyük bir değerse, o boşluktaki elektronu bulma olasılığı daha yüksektir. Bu nedenle, uzayda, elektron olasılık yoğunluğu büyüktür. Bununla birlikte, Ψ2 düşükse, elektron olasılık yoğunluğu düşüktür. X, y ve z eksenlerindeki Ψ2 grafikleri bu olasılıkları gösterir ve s, p, d ve f orbitalleri şeklini alırlar. Biz buna atom orbitalleri diyoruz.

Resim 02: Farklı Atomik Yörüngeler

Ayrıca, bir atom yörüngesini bir atomda elektron bulma olasılığının büyük olduğu bir alan bölgesi olarak tanımlarız. Bu orbitalleri kuantum sayılarıyla karakterize edebiliriz ve her atomik orbital zıt dönüşlere sahip iki elektronu barındırabilir. Örneğin, elektron konfigürasyonunu yazdığımızda 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 olarak yazarız. 1, 2, 3… .n tamsayı değerleri kuantum sayılarıdır. Yörünge adından sonraki üst simge, o yörüngedeki elektron sayısını gösterir. s orbitalleri küre şeklindedir ve küçükken P orbitalleri iki lob ile dambıl şeklindedir. Burada, bir lob pozitif, diğer lob negatiftir. Dahası, iki lobun birbirine değdiği yer düğümdür. X, y ve z şeklinde 3 p orbital vardır. Uzayda eksenleri birbirine dik olacak şekilde düzenlenirler.

Farklı şekillerde beş d orbital ve 7 f orbital vardır. Bu nedenle, bir yörüngede bulunabilecek toplam elektron sayısı aşağıdadır.

s orbital-2 elektronları
p orbitalleri- 6 elektron
d orbital- 10 elektron
f orbital- 14 elektron

Moleküler Orbital ve Atomik Orbital Arasındaki Fark Nedir??

Moleküler orbital ve atomik orbital arasındaki temel fark, atom orbitallerinin bir atomda elektron bulma olasılığının yüksek olduğu yerleri tanımlarken moleküler orbitallerin bir moleküldeki elektronların olası yerlerini tanımlamasıdır. Ayrıca atomlarda atomik orbitaller bulunurken moleküllerde moleküler orbitaller bulunur. Ek olarak, atomik orbitallerin kombinasyonu moleküler orbitallerin oluşumuyla sonuçlanır. Ayrıca, atomik orbitaller s, p, d ve f olarak adlandırılırken, moleküler orbitalleri birleştirmek ve antikorları bağlamak için iki tip moleküler orbital vardır.

Özet - Moleküler Orbital ve Atomik Orbital

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Yörünge Tanımı ve Örneği." ThoughtCo, Mayıs. 7, 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Çakışma ile oluşan bir pi bağının (moleküler orbitalin π simetri ile bağlanması) boşluk doldurma modeli…” Ben Mills (Public Domain) tarafından Public Domain Files
2. “Atomik-yörünge-bulutlar spd m0” Geek3 - Kendi çalışması; Python'da hidrojen bulutu ile oluşturulduBu png grafiği, Commons Wikimedia üzerinden Python (CC BY-SA 4.0) ile oluşturuldu

Bilim ve Doğa