Moleküler Katı ve Kovalent Ağ Katı Arasındaki Fark

temel fark moleküler katı ile kovalent ağ katı arasında Van der Waal kuvvetlerinin etkisinden dolayı moleküler katı formlar, kovalent kimyasal bağların etkisinden dolayı kovalent ağ katı formları.

Katı bileşikleri farklı şekillerde sınıflandırabiliriz - yapıya, bileşime, bağlamaya, özelliklere, uygulamalara vb. Bağlı olarak. Moleküler katılar, iyonik katılar, metalik katılar, kovalent ağ katılar böyle farklı katılardır.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Moleküler Katı Nedir 
3. Kovalent Ağ Katı Nedir?
4. Yan Yana Karşılaştırma - Moleküler Katı vs Tablo Şeklinde Kovalent Ağ Katı
5. Özet

Moleküler Katı Nedir?

Moleküler bir katı, Van der Waal kuvvetleri yoluyla bir arada tutulan molekülleri içeren katı bir bileşiktir. Bu moleküller arasında iyonik veya kovalent bağ yoktur. Bu moleküller arasındaki kuvvetler birleşik çekim kuvvetleridir. Moleküler bir katı, yani dipol-dipol etkileşimleri, pi-pi etkileşimleri, hidrojen bağı, Londra kuvvetleri vb. Oluşumuna neden olabilecek farklı Van der Waal kuvvetleri vardır..

Şekil 01: Hidrojen Bağına Bağlı Moleküler Katıların Oluşumu

Bununla birlikte, bu Van der Waal kuvvetleri iyonik ve kovalent kimyasal bağlara göre daha zayıftır. Bu nedenle, moleküler katılar tipik olarak nispeten düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Ayrıca, bu katılar organik çözücüler içinde çözülme eğilimindedir. Bu moleküler katılar düşük bir yoğunluğa sahiptir ve ayrıca iletken değildir; bu nedenle, bunlar yumuşak elektrik yalıtkanlarıdır.

Resim 02: Katı Karbon Dioksit ve Katı Kafein Moleküler Katı Maddelerdir

Ayrıca, bir kimyasal elementin farklı allotropları göz önüne alındığında, tüm allotroplar bazen moleküler katılar olarak bulunurlar, ancak çoğu zaman bazı allotroplar moleküler katılar iken, aynı kimyasal elementin diğer allotropları moleküler katılar değildir. Örneğin, fosforun farklı allotropik formları vardır; onları kırmızı, beyaz ve siyah fosfor olarak adlandırıyoruz. Bunlar arasında, beyaz fosfor moleküler bir katıdır, ancak zincir yapıları olarak kırmızı fosfor bulunur.

Ayrıca, moleküler katılar, katının kristal yüzlerinin doğasına bağlı olarak sünek veya kırılgandır. Bu sünek ve kırılgan formların her ikisi de elastik deformasyona uğrayabilir.

Kovalent Ağ Katı Nedir??

Kovalent ağ katıları, kovalent kimyasal bağlar yoluyla birbirine bağlanmış atomları içeren katı bileşiklerdir. Bu katılar, kovalent bağlar yoluyla birbirine bağlı birkaç tekrar eden atoma sahiptir. Kimyasal bağ, bir ağ katı oluşumuna yol açan bir atom ağı oluşumuna neden olabilir. Bu nedenle, bir kovalent ağ katı bir makromolekül türü olarak düşünülebilir.

Ayrıca, bu katılar iki şekilde ortaya çıkabilir; kristalli katılar veya amorf katılar olarak. Bir ağ katı için uygun bir örnek, güçlü bir 3D yapı oluşturan kovalent olarak bağlanmış karbon atomlu elmastır. Genellikle, kovalent ağ katıları nispeten yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Genel olarak, bu katılar herhangi bir çözücü tipinde çözünmezler çünkü atomlar arasındaki bağları parçalamak çok zordur. Ayrıca, bu katılar çok serttir ve sıvı fazında düşük bir elektrik iletkenliğine sahiptir. Katı fazdaki elektrik iletkenliği bileşime göre değişebilir.

Moleküler Katı ve Kovalent Ağ Katı Arasındaki Fark Nedir?

Moleküler katılar ve kovalent ağ katılar iki tip katı bileşiktir. Moleküler katı ile kovalent ağ katı arasındaki temel fark, Van der Waal kuvvetlerinin etkisinden dolayı moleküler katı oluşurken, kovalent kimyasal bağların etkisinden dolayı kovalent ağ katı oluşmasıdır. Özellikleri göz önüne alındığında, moleküler katılar nispeten yumuşak malzemedir, kovalent ağ katılar ise çok zordur.

Ayrıca, moleküler katılar nispeten düşük erime noktalarına sahipken, kovalent ağ katıları çok yüksek erime noktalarına sahiptir. Ayrıca, moleküler katılar elektrik izolatörleridir, kovalent ağ katılar sıvı durumunda düşük elektrik iletkenliğine sahiptir ve katı fazdaki elektrik iletkenliği bileşime göre değişebilir. Su buzu moleküler katılar için iyi bir örnekken, elmas kovalent ağ katılarının en iyi örneğidir..

Aşağıdaki Infographic moleküler katı ile kovalent ağ katı arasındaki farkı özetler.

Özet - Moleküler Katı vs Kovalent Ağ Katı

Moleküler katılar ve kovalent ağ katılar iki tip katı bileşiktir. Moleküler katı ve kovalent ağ katı arasındaki temel fark, Van der Waal kuvvetlerinin etkisinden dolayı moleküler katı oluşurken, kovalent kimyasal bağların etkisinden dolayı kovalent ağ katı oluşmasıdır..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Moleküler Katılar: Tanım ve Örnekler.” ThoughtCo, 3 Aralık 2018, Burada mevcut.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Kimyada Ağ Katı Tanımı.” ThoughtCo, 8 Temmuz 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Asetik asit hidrojen bağı” Cryst eng 340 - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 4.0)
2. “Karbon dioksit ve kafein” Cryst eng 340 - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 4.0)