Monoprotik ve Poliprotik Asitler Arasındaki Fark

Monoprotik ve Poliprotik Asitler

Asitler çeşitli bilim adamları tarafından çeşitli şekillerde tanımlanır. Arrhenius bir asidi H veren bir madde olarak tanımlar.₃Ö⁺ çözeltideki iyonlar. Bronsted- Lowry, bir tabanı proton kabul edebilen bir madde olarak tanımlar. Lewis asit tanımı yukarıdaki ikisinden çok daha yaygındır. Ona göre, herhangi bir elektron çifti vericisi bir bazdır. Arrhenius veya Bronsted-Lowry tanımına göre, bir bileşik bir hidrojene ve bir asit olarak bir proton olarak bağışlama yeteneğine sahip olmalıdır. Bununla birlikte, Lewis'e göre, hidrojene sahip olmayan, ancak asit olarak işlev görebilen moleküller olabilir. Örneğin, BCl₃ bir Lewis asididir, çünkü bir elektron çiftini kabul edebilir. Bir alkol bir Bronsted-Lowry asidi olabilir, çünkü bir proton bağışlayabilir, ancak Lewis'e göre, bir baz olacaktır..

Yukarıdaki tanımlardan bağımsız olarak, normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitlerin ekşi bir tadı vardır. Limon suyu, sirke evimizde rastladığımız iki asittir. Su üreten bazlarla reaksiyona girerler ve ayrıca H oluşturmak için metallerle reaksiyona girerler.₂, böylece metal korozyon oranını arttırır. Asitler, protonları ayırma ve üretme yeteneklerine dayanarak ikiye ayrılabilir. HC1, HNO gibi güçlü asitler₃ Proton vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. CH gibi zayıf asitler₃COOH kısmen ayrışır ve daha az miktarda proton verir. K_bir asit ayrışma sabitidir. Zayıf bir asidin protonunu kaybetme yeteneğinin bir göstergesini verir. Bir maddenin asit olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi çeşitli göstergeler kullanabiliriz. PH ölçeğinde 1-6 asit temsil edilir. PH 1 olan bir asidin çok güçlü olduğu söylenir ve pH değeri arttıkça asitlik azalır. Dahası, asitler mavi turnusu kırmızıya çevirir.

Monoprotik Asit

Bir asit molekülü sulu bir çözelti içinde ayrıldığında, tek bir proton verirse, bu asidin bir monoprotik asit olduğu söylenir. HC1 ve nitrik asit (HNO₃) monoprotik mineral asitler için bazı örneklerdir. Aşağıda, bir proton vermek üzere sulu ortamdaki HCI için ayrışma gösterilmektedir..

HCl → H⁺ + Cı^-

Mineral asit dışında monoprotik organik asitler de olabilir. Genellikle bir karboksilik grup olduğunda, bu asit monoprotiktir. Örneğin, asetik asit, benzoik asit ve glisin gibi basit bir amino asit monoprotiktir.

Poliprotik Asit

Poliprotik asitler, sulu bir ortamda çözündürüldüklerinde proton olarak verilebilen birden fazla hidrojen atomu içerir. Özellikle, iki proton bağışlıyorlarsa, bunlara diprotik diyoruz ve eğer üç proton, triprotik vb. Veriyoruz. Hidrojen sülfür (H₂S) ve H₂YANİ₄ iki proton veren diprotik asitlerdir. Fosforik asit (H₃PO₄) bir triprotik asittir. Çoğu durumda, poliprotik asitler tam olarak ayrılmaz ve tüm protonları aynı anda verir. Her ayrışma için ayrışma sabitleri değişir. Örneğin, fosforik ilk ayrılma sabiti 7.25 × 10'dur.^-3, ki bu daha büyük bir değerdir. Böylece tam ayrışma gerçekleşir. İkinci ayrılma sabiti 6.31 × 10^-8,ve üçüncüsü 3.98 × 10^-13, birincisinden daha az elverişli ayrışmalar.