Neon ve Kurşun Arasındaki Fark

Neon ve Kurşun

Periyodik tablodaki elemanlar farklı özelliklere sahiptir. Bunları atom numaralarına göre sınıflandırabilir ve benzerliklere sahip olanları gruplandırabiliriz. Neon ve kurşun her ikisi de p blok elementleridir, çünkü son elektronları p orbitaline doldurulur.

Neon

Neon periyodik tablodaki onuncu elementtir ve 18 (Nobel gazı) grubundadır. On elektronu vardır; bu nedenle, elektron konfigürasyonu 1s² 2s² 2p⁶. p orbital sadece altı elektron barındırabilir, bu nedenle helyumda p orbital tamamen doludur ve neon atıl bir gaz haline gelir. Ne, Neon'un sembolüdür ve atom ağırlığı 20.17 g mol^-1. Neon, standart koşullar altında etkisiz, renksiz bir gazdır. Evrende oldukça bol bir gazdır, ancak dünyada nadirdir. Aynı zamanda düşük bir kaynama noktasına, düşük yoğunluğa sahiptir. Neon hafif bir gazdır (ikinci en hafif inert gaz) ve toksik değildir. Neon'un arasında üç kararlı izotop var ²⁰Ne en bol izotoptur. Neon kararlı bir gaz olduğu için reaktif değildir ve birçok bileşik oluşturmaz. Bununla birlikte, (NeAr) gibi iyonik türleri⁺ ve (NeH)⁺ gözlemlenmiştir. Bu nedenle, herhangi bir nötr neon bileşiğinin henüz gözlenmediğini söyleyebiliriz. Neon, benzersiz bir özelliğe sahiptir, çünkü vakum deşarj tüpünde kırmızımsı turuncu bir renkte parlar. Bu nedenle neon, neon lambalarda, işaretlerde, televizyon tüplerinde, helyum-neon lazerlerde vb..

Öncülük etmek

Kurşun Latince adı Plumbum nedeniyle Pb sembolüne sahiptir. Bu periyodik tablonun p bloğundadır. Karbon grubundadır ve atom numarası 82'dir. Kurşunun elektron dizilimi [Xe] 4f'dir.¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p². Değerlik kabuğunda dört elektron bulunduğundan +4 oksidasyon durumu oluşturabilir. Ayrıca +2 oksidasyon durumlarını gösterir. PbO ve PbO₂ farklı oksidasyon durumlarında kurşun tarafından oluşturulan oksitlerdir. Kurşun taze kesildiğinde parlak gümüş rengine sahiptir. Atmosferdeki oksijenle oldukça reaktif olduğu için, kurşun oksitler oluşturdukça parlaklık kaybolur. Kurşun, ağır metal olarak bilinir. Çok yumuşak, son derece yumuşak ve yumuşaktır. Bir metal olmasına rağmen, zayıf elektrik iletkenliğine sahiptir. Kurşun tozu karakteristik mavimsi beyaz bir alevle yanar. Ve zehirli dumanlar yandığında açığa çıkar. Kurşunun birçok izotopu vardır. Çoğu, daha ağır elementlerin radyoaktif bozunmasının bir sonucu olarak üretilir. Kurşunun dört izotopu ²⁰⁴Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb ve ²⁰⁸Pb. Bunlardan, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb ve ²⁰⁸Pb kararlıdır. Kurşun, doğada kükürt, Zn, Cu vb. Gibi diğer elementlerle karıştırılarak bulunur. Saf kurşun, doğada nadiren bulunur. Galena (PbS), içinde daha yüksek oranda kurşun bulunan ana kurşun mineraldir. Kurşun korozyona dayanıklıdır; bu nedenle bina yapımında kullanılır. Ayrıca kurşun-asit bataryalarda, mermilerde ve radyasyon kalkanı olarak kullanılır. Kurşunun toksik bir element olduğu bilinmektedir. Biyolojik sistemlerde biriktiğinde nörolojik, kan ve beyin hastalıklarına neden olabilir. Yiyecek ve su yoluyla vücudumuza girebilirler..