Azot ve Fosfor Arasındaki Fark

Azot ve Fosfor
 

Azot ve fosfor periyodik tablodaki V grubu elementlerdir. Aynı değerlikli kabuk elektronlarına sahip olanlar, bileşikler yaparken özellikle benzer bazı özellikleri paylaşırlar. İkisinde de ns var² np³ değerlik kabuğu elektron konfigürasyonu.

Azot

Azot vücudumuzda dördüncü en bol elementtir. Atom numarası 7 olan periyodik tablonun 15. grubundadır. Azot metal olmayan ve elektron konfigürasyonu 1s'dir.² 2s² 2p³. P orbital yarı doludur, azotun kararlı asil gaz konfigürasyonuna ulaşmak için üç elektron daha alma kabiliyeti verir. Bu nedenle, azot üç değerlidir. İki azot atomu, aralarında üç elektron paylaşan aralarında üçlü bağ oluşturabilir. Bu diatomik molekül, oda sıcaklığında gaz fazındadır ve renksiz, kokusuz, tatsız, inert bir gaz oluşturur. Azot yanıcı olmayan bir gazdır, bu nedenle yanmayı desteklemez. Bu, dünya atmosferinde en yüksek içeren gazdır (yaklaşık% 78). Doğal olarak, iki azot izotopu vardır, N-14 ve N-15. N-14,% 99.6 bolluk ile daha bol miktarda bulunur. Çok düşük sıcaklıklarda azot sıvı durumuna geçer. Görünüşte suya benzer, ancak yoğunluk sudan daha düşüktür.

Azot kimya endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır ve canlı organizmalar için gerekli olan hayati bir bileşendir. Azotun en önemli ticari kullanımı, amonyak, nitrik asit, üre ve diğer azot bileşikleri üretimi için bir hammadde olarak kullanılmasıdır. Bu bileşikler gübrelere dahil edilebilir, çünkü azot bitki büyümesi için gerekli olan ana elementlerden biridir. Azot ayrıca, özellikle kimyasal reaksiyonlar yaparken inert bir ortamın gerekli olduğu yerlerde de kullanılır. Sıvı azot, şeyleri anında ve çeşitli cihazlarda (örn. Bilgisayarlar) bir soğutucu olarak dondurmak için kullanılır.

Fosfor

Fosfor 15^inci P sembolü ile periyodik tablodaki element Ayrıca azot ile birlikte 15 grubundadır ve 31 g mol moleküler ağırlığa sahiptir.^-1.  Fosforun elektron konfigürasyonu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Çok değerlikli bir atomdur ve +3, +5 katyonlar oluşturabilir. Fosforun birkaç izotopu vardır, ancak P-31% 100 bolluk ile yaygındır. P-32 ve P-33 izotopları radyoaktiftir ve saf beta partikülleri yayabilir. Fosfor çok reaktiftir, bu nedenle tek bir atom olarak sunulamaz. Doğada beyaz fosfor ve kırmızı fosfor olmak üzere iki ana fosfor türü vardır. Beyaz fosforun dört yüzlü geometride düzenlenmiş dört P atomu vardır. Beyaz fosfor, soluk sarı renkte şeffaf bir katıdır. Oldukça reaktif olduğu kadar toksiktir. Kırmızı fosfor polimer olarak bulunur ve beyaz fosforun ısıtılması üzerine bu elde edilebilir. Beyaz ve kırmızı fosfor dışında, siyah fosfor olarak bilinen başka bir türü vardır ve grafite benzer bir yapıya sahiptir..