Normallik ve Molarite Arasındaki Fark

Normallik ve Molarite

Molarite ve normallik, kimyada iki önemli ve yaygın olarak kullanılan fenomendir. Her iki terim de bir maddenin nicel ölçümünü belirtmek için kullanılır. Bir çözeltideki bakır iyonlarının miktarını belirlemek istiyorsanız, konsantrasyon ölçümü olarak verilebilir. Kimyasal hesaplamaların çoğu, karışım hakkında sonuç çıkarmak için konsantrasyon ölçümlerini kullanır. Konsantrasyonu belirlemek için bir bileşen karışımına ihtiyacımız var. Her bileşenin konsantrasyonunu hesaplamak için, çözelti içinde çözünen nispi miktarların bilinmesi gerekir. Konsantrasyon daha geniş bir terimdir ve molarite ve normallik konsantrasyon ölçüm türleridir.

normallik

Yukarıda belirtildiği gibi, normallik konsantrasyonu göstermenin başka bir yoludur. “N” normalliği ifade etmek için kullanılan semboldür. Normalite, litre başına eşdeğer olarak verilir. Eşdeğer bir bileşikteki reaktif birimlerin mol sayısıdır. Eq / L ve mol / L normalliği göstermek için kullanılan birimlerdir. Örneğin, bir mol hidrojen klorür çözeltiye bir mol hidrojen iyonu ve bir mol klorür iyonu verir. Bir mol hidrojen iyonu, bir eşdeğer hidrojen iyonuna eşittir. Bu nedenle, 1M HC1, 1N HCL ile aynıdır, ancak sülfürik asit aldığımızda, 1 mol sülfürik asit çözeltiye 2 mol hidrojen iyonu verir. Bu nedenle, bir sülfürik asit çözeltisi için hidrojen iyonlarının normalliği 2N olacaktır. Normallik hakkında daha fazla bilgi için bir kalsiyum klorür çözeltisi alacağız. Klorür iyonları için normallik 2 N'dir, çünkü bir mol kalsiyum klorür iki mol klorür iyonu verir. Kalsiyum için değerlik +2'dir. Yani kalsiyum iki hidrojen iyonunun yerini alabilir. Bu nedenle, normalliği de 2.

Molarity

Molarite, molar konsantrasyon olarak da bilinir. Bu, bir çözücünün bir hacmindeki bir maddenin mol sayısı arasındaki orandır. Geleneksel olarak, çözücü hacmi metreküp cinsinden verilir. Ancak, rahatlığımız için genellikle litre veya kübik decimetre kullanıyoruz. Bu nedenle, molarite birimi litre / kübik desimetre başına mol (mol l^-1, mol dm^-3). Birim M olarak da belirtilir. Örneğin, suda çözünmüş 1 mol sodyum klorür çözeltisi 1 M'lik bir molariteye sahiptir. Molarite en yaygın olarak kullanılan konsantrasyon yöntemidir. Örneğin, pH, ayrışma sabitleri / denge sabitleri, vb. Hesaplanmasında kullanılır. Belirli bir çözünen maddenin kütlesinin molar konsantrasyonuna dönüştürülmesi ve molar konsantrasyonu vermek için yapılması gerekir. çözünmüş maddenin molekül ağırlığına bölünmesiyle elde edilir. Örneğin, 1 M potasyum sülfat çözeltisi hazırlamak istiyorsanız, 174,26 g mol^-1 (1 mol) potasyum sülfat bir litre suda çözülmelidir.