Nükleer Reaksiyon ile Kimyasal Reaksiyon Arasındaki Fark

Nükleer Reaksiyon ve Kimyasal Reaksiyon

Çevrede meydana gelen tüm değişiklikler kimyasal veya nükleer reaksiyonlardan kaynaklanmaktadır. Bunların anlamı ve birbirlerinden nasıl farklı oldukları aşağıda tartışılmıştır..

Kimyasal reaksiyon

Kimyasal reaksiyon, bir madde setini başka bir madde setine dönüştürme işlemidir. Reaksiyonun başlangıcındaki maddeler reaktanlar olarak bilinir ve reaksiyondan sonraki maddeler ürünler olarak bilinir. Bir veya daha fazla reaktan ürüne dönüştüğünde, farklı modifikasyonlardan ve enerji değişikliklerinden geçebilirler. Reaktanlardaki kimyasal bağlar kopar ve reaktanlardan tamamen farklı ürünler üretmek için yeni bağlar oluşur. Bu tür kimyasal modifikasyon kimyasal reaksiyonlar olarak bilinir. Kimyasal reaksiyonlar, kimyasal denklemler kullanılarak açıklanmaktadır. Reaksiyonları kontrol eden çok sayıda değişken vardır. Bu faktörlerden bazıları, reaktanların, katalizörlerin, sıcaklığın, çözücü etkilerinin, pH'ın ve bazen ürün konsantrasyonlarının vb. Termodinamik, enerji dönüşümlerinin incelenmesidir. Sadece reaksiyondaki enerjinin ve dengenin konumu ile ilgilidir. Dengeye ne kadar hızlı ulaşıldığını söyleyecek bir şeyi yoktur. Bu soru kinetik alanındadır.

Reaksiyon hızı basitçe reaksiyon hızının göstergesidir. Bu nedenle, reaksiyonun ne kadar hızlı veya ne kadar yavaş olduğunu belirleyen bir parametre olarak kabul edilebilir. Doğal olarak, bazı reaksiyonlar çok yavaştır, bu yüzden çok uzun bir süre gözlemlemedikçe reaksiyonun gerçekleştiğini bile göremeyiz. Örneğin, kimyasal işlemlerle kaya ayrışması yıllar içinde gerçekleşen yavaş bir tepkidir. Buna karşılık, bir parça potasyumun su ile reaksiyonu çok hızlıdır; bu nedenle, büyük miktarda ısı üretir ve şiddetli bir reaksiyon olarak kabul edilir. A ve B reaktanlarının C ve D ürünlerine girdiği aşağıdaki reaksiyonu düşünün.

a A + b B → c C + d D

Reaksiyon hızı iki reaktan veya ürün olarak verilebilir.

Hız = -1 / a × d [A] / dt = -1 / b × d [B] / dt = 1 / c × d [C] / dt = 1 / d × d [D] / dt

Burada a, b, c ve d, reaktanların ve ürünlerin stokiyometrik katsayılarıdır. Reaktanlar için, hız denklemi eksi işareti ile yazılır, çünkü reaksiyon ilerledikçe ürünler azalır. Bununla birlikte, ürünler arttıkça, olumlu işaretler verilir..

Nükleer reaksiyon

Bir atomun veya atomaltı parçacıkların çekirdekleri nükleer reaksiyonlara katılır. Nükleer fisyon ve nükleer füzyon iki ana nükleer reaksiyon türüdür. Nükleer reaksiyonlar, kimyasal reaksiyonlardan çok daha yüksek katlarda enerji ürettiği için enerji üretmek için kullanılır. Bir fisyon reaksiyonunda, büyük ve kararsız bir çekirdek daha küçük kararlı çekirdeklere bölünür ve süreçte enerji serbest bırakılır. Bir füzyon reaksiyonunda, iki tip çekirdek birleştirilir ve enerji serbest kalır.