Osmolalite ve Osmolarite Arasındaki Fark

Osmolalite ve Osmolarite
 

Osmolalite ve ozmolarite, bir çözeltideki çözünen partiküllerin çözünen konsantrasyonunu belirtmek için kullanılır. Bu iki kelimenin ardındaki fikir, molarite ve molalite ile ilgilidir, ancak farklı anlamları vardır. Bazı durumlarda molarite, molalite ve ozmolalite, osmolalite benzer değerler olabilir. Örneğin, iyonik olmayan çözünenler düşünülebilir. Ancak bir çözücü içinde çözülmüş iyonik çözücüler durumunda, bunların farklı değerleri vardır. İki olguyu anlamak için, bu kelimelerin ne anlama geldiğini anlamalıyız. Bu iki terim vücut sıvılarına referans olarak ve ayrıca biyokimyada yaygın olarak kullanılmaktadır. Osmometreler bu değerleri ölçmek için kullanılır.

Osmolalitesi

Osmolalite, ozmollere dayanan bir konsantrasyon birimidir. Osmoller bir çözücü içindeki çözünen parçacıkların ölçümüdür. Çözünen maddeler çözüldüğünde iki veya daha fazla partiküle ayrışabilir. Bir mol, çözünen maddenin bir ölçümüdür, ancak ozmoller bu çözünen parçacıkların bir ölçümüdür. Osmolalitenin tanımı, çözücünün birim kütlesindeki (1 kg) çözünen parçacıkların ozmolleridir. Yani ozmolalite birimi Osm / kg'dır. Kliniklerde, miliosmoller yaygın olarak kullanılmaktadır, bu nedenle ozmolalite birimi de miliosmol / kg (mOsm / kg) olarak ifade edilebilir. Örneğin, serum ozmolalitesi 282 - 295 mOsm / kg sudur. Çözeltilerin molünün 1 kg çözücü içinde ölçüldüğü molalite ile aynıdır. Molalite ve ozmolalite arasındaki fark, çözünenlerin ozmollerine kıyasla sırasıyla çözünen mollerinin kullanılmasıdır..

Osmolarite

Ozmolarite, ozmotik konsantrasyon ile aynıdır. Bu, bir çözeltinin çözünen konsantrasyonunun ölçümüdür. Ozmolarite birimi Osm / L'dir. Bir litre çözeltideki çözünen partiküllerin ozmol sayısı olarak tanımlanır. Ayrıca miliosmol / litre (mOsm / L) olarak da verilebilir. Örneğin, plazma ve diğer vücut sıvısı ozmolaritesi 270 - 300 mOsm / L'dir. Molarite, bir çözeltinin birim hacmindeki çözünenlerin mol sayısı olarak tanımlanır. Osmalolitede ozmoller, çözünen partiküllerin sayısı anlamına gelir. Örneğin, 1M sodyum klorür çözeltisinde, 1 L'de 1 mol sodyum klorür vardır. Ancak ozmolarite göz önüne alındığında, 2 ozmol vardır. Bunun nedeni, sodyum klorürün bir çözelti içinde çözündüğü zaman, sodyum ve klorür parçacıklarının 2 ayrı çözünen parçacık, dolayısıyla 2 ozmol olarak kabul edilmesidir. Dolayısıyla iyonik bileşikler için molarite ve ozmolarite farklı olacaktır. Ancak iyonik olmayan moleküller için, çözüldüklerinde ayrışmadıkları için, bir mol çözünen madde 1 osmole eşittir. Hastaların hastalık teşhisinde, hesaplanan ozmolarite ve ölçülen ozmolarite arasındaki fark dikkate alınır ve bu osmolar boşluk olarak bilinir.

Osmolalite ve Osmolarite

• Osmolalite birimi Osm / kg ve ozmolarite birimi Osm / L.

• Osmolalitede, çözücünün birim kütlesindeki çözünen ozmol sayısı dikkate alınır, ancak osmolaritede, birim hacim çözücü içindeki çözünen ozmol sayısı dikkate alınır.