Oksidasyon ve Yanma Arasındaki Fark

Oksidasyon ve Yanma

Oksidasyon azaltma reaksiyonları, yaşamda yaygın olarak karşılaştığımız temel bir kimyasal reaksiyon türüdür..

Oksidasyon

Başlangıçta oksidasyon reaksiyonları, oksijen gazının katıldığı reaksiyonlar olarak tanımlandı. Orada, oksijen bir oksit üretmek için başka bir molekülle birleşir. Bu reaksiyonda, oksijen indirgenir ve diğer madde oksidasyona uğrar. Bu nedenle, temel olarak, oksidasyon reaksiyonu başka bir maddeye oksijen ekler. Örneğin, aşağıdaki reaksiyonda hidrojen oksidasyona uğrar ve bu nedenle hidrojen oluşturan suya oksijen atomu eklenir.

2H₂ + Ö₂ -> 2H₂Ö

Oksidasyonu tarif etmenin bir başka yolu hidrojen kaybıdır. Oksidasyonu oksijen eklemek olarak tanımlamanın zor olduğu bazı durumlar vardır. Örneğin, aşağıdaki reaksiyonda, hem karbona hem de hidrojene oksijen ilave edildi, ancak sadece karbon oksidasyona uğradı. Bu durumda oksidasyon, hidrojen kaybı olduğunu söyleyerek tarif edilebilir. Karbondioksit üretilirken hidrojenler metandan uzaklaştırıldığından, karbon oksitlendi.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂Ö

Oksidasyonu tanımlamak için başka bir alternatif yaklaşım elektronların kaybedilmesidir. Bu yaklaşım, bir oksit oluşumu veya hidrojen kaybını göremediğimiz kimyasal reaksiyonları açıklamak için kullanılabilir. Dolayısıyla, oksijen olmasa bile, bu yaklaşımı kullanarak oksidasyonu açıklayabiliriz. Örneğin aşağıdaki reaksiyonda magnezyum, magnezyum iyonlarına dönüşmüştür. Magnezyum iki elektron kaybettiğinden oksidasyona uğramıştır ve klor gazı oksitleyici ajandır.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Oksidasyon durumu, oksidasyona uğramış olan atomların tanımlanmasına yardımcı olur. IUPAC tanımına göre, oksidasyon durumu “bir madde içindeki bir atomun oksidasyon derecesinin bir ölçüsüdür. Bir atomun hayal edilebileceği yük olarak tanımlanır. ” Oksidasyon durumu bir tamsayı değeridir ve pozitif, negatif veya sıfır olabilir. Bir atomun oksidasyon durumu, kimyasal reaksiyon üzerine değişikliğe tabi tutulur. Oksidasyon durumu artıyorsa, atomun oksitlendiği söylenir. Yukarıdaki reaksiyonda olduğu gibi, magnezyum sıfır oksidasyon durumuna ve magnezyum iyonu +2 oksidasyon durumuna sahiptir. Oksidasyon sayısı arttığından, magnezyum oksitlendi.

Yanma

Yanma veya ısıtma, ısının ekzotermik bir reaksiyonla üretildiği bir reaksiyondur. Reaksiyonun gerçekleşmesi için orada bir yakıt ve bir oksidan bulunmalıdır. Yanmaya maruz kalan maddeler yakıt olarak bilinir. Bunlar benzin, dizel, metan veya hidrojen gazı gibi hidrokarbonlar olabilir. Genellikle oksitleyici ajan oksijendir, ancak flor gibi başka oksidanlar da olabilir. Reaksiyonda, yakıt oksidan tarafından oksitlenir. Bu nedenle, bu bir oksidasyon reaksiyonudur. Hidrokarbon yakıtlar kullanıldığında, tam bir yanmadan sonra ürünler genellikle karbondioksit ve sudur. Bununla birlikte, yanma tamamen gerçekleşmediyse, karbon monoksit ve diğer parçacıklar atmosfere salınabilir ve bu çok fazla kirliliğe neden olabilir.