Yükseltgenme ve İndirgenme Arasındaki Fark

temel fark yükseltgenme ve indirgenme arasında oksidasyon elektron kaybını, indirgeme elektron kazancını belirtir.

Farklı bileşikler arasındaki kimyasal reaksiyonlara, reaktanların oksidasyon durumları ürünlerinkinden farklıysa redoks reaksiyonları denir. Redox, herhangi bir kimyasal reaksiyonda meydana gelen indirgeme oksidasyonunun kısaltılmış halidir. Oksidasyonlar elektron kaybına atıfta bulunurken, elektronların geri kazanılmasının azaldığı yerlerdir. Bu reaksiyonlar, sürece ve ilgili atomlara bağlı olarak basit veya karmaşık olabilir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Oksidasyon nedir
3. Azaltma Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Oksidasyona Karşı İndirgenme
5. Özet

Oksidasyon nedir?

Oksidasyon, oksidasyon sayısında bir artış olarak tanımlanabilir. Bu nedenle oksidasyon, bir atom, molekül veya iyondan elektron kaybı olarak tanımlanabilir. Bu elektron kaybı, kimyasal türlerin oksidasyon durumunun artmasına neden olur. Bir oksidasyon reaksiyonu elektronları serbest bıraktığından, elektron kabul eden bir tür olmalıdır. Bu nedenle, oksidasyon reaksiyonu, büyük bir reaksiyonun yarım reaksiyonudur. Kimyasal bir türün oksidasyonu, oksidasyon durumlarının değişmesi olarak verilir. Oksidasyon durumu, belirli bir atom, molekül veya iyon tarafından elektronların kaybını veya kazancını gösteren pozitif (+) veya negatif (-) sembollü bir sayıdır..

Şekil 01: İki Yarım Reaksiyona Bir Örnek: Oksidasyon ve İndirgeme

Geçmişte, oksidasyon terimi "bir bileşiğe oksijen ilavesi" tanımını alıyordu. Bunun nedeni oksijenin o zaman bilinen tek oksitleyici ajan olmasıydı. Bununla birlikte, bu tanım artık doğru değildir, çünkü oksijen yokluğunda meydana gelen çok daha fazla oksidasyon reaksiyonu vardır. Örneğin, Magnezyum (Mg) ve Hidroklorik asit (HCl) arasındaki reaksiyon oksijen içermez, ancak Mg'nin Mg'e oksidasyonunu içeren bir redoks reaksiyonudur.²⁺.

İndirgeme Nedir?

İndirgeme, yükseltgenme sayısında bir azalma olarak tanımlanabilir. Bu nedenle indirgemeyi bir atom, molekül veya iyondan elektron kazancı olarak tanımlayabiliriz. Elektronların bu kazanımı, kimyasal türlerin oksidasyon durumunun azalmasına neden olur. Bir indirgeme reaksiyonu elektron aldığından, elektron veren bir tür olmalıdır. Bu nedenle, indirgeme reaksiyonu, büyük bir reaksiyonun yarım reaksiyonudur. Kimyasal bir türün indirgenmesi, oksidasyon durumlarının değişmesi olarak verilir..

Geçmişte, indirgeme terimi, "bir bileşikten oksijenin uzaklaştırılması" tanımını alıyordu. Bunun nedeni oksijenin o zaman bilinen tek oksitleyici ajan olmasıydı. Bununla birlikte, bu tanım artık doğru değildir, çünkü oksijen yokluğunda meydana gelen çok daha fazla oksidasyon reaksiyonu vardır..

Yükseltgenme ve İndirgenme Arasındaki Fark Nedir?

İndirgeme ve oksidasyon, her kimyasal reaksiyonda yer alan kimyasal işlemlerdir. Bunlar iki zıt tepkidir. Oksidasyon ve indirgeme arasındaki temel fark, oksidasyonun elektron kaybını, indirgeme elektron kazancını ifade etmesidir. Oksidasyon pozitif (+) işaretinin değerini arttırırken, azalma negatif (-) işaretinin değerini artırır..

Özet - oksidasyon vs redüksiyon

İndirgeme ve oksidasyon, her kimyasal reaksiyonda yer alan kimyasal işlemlerdir. Oksidasyon ve indirgeme arasındaki temel fark, Oksidasyonun elektron kaybını, indirgeme elektron kazancını ifade etmesidir..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Oksidasyon Tanımı ve Kimyada Örnek.” ThoughtCo, 12 Şubat 2020, Burada mevcut.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Kimyada İndirgeme Tanımı.” ThoughtCo, 11 Şubat 2020, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “NAD oksidasyonunun azaltılması” Fvasconcellos tarafından 19:44, 9 Aralık 2007 (UTC). w: Görüntü: NAD oksidasyon azaltımı.png, Tim Vickers. - w: Görüntü: NAD oksidasyon azaltma.png Commons Wikimedia üzerinden Tim Vickers (Public Domain) tarafından