Oksidasyon Sayısı ve Yükü Arasındaki Fark

temel fark oksidasyon sayısı ve yük arasında bir atomun oksidasyon sayısını, o atom tarafından çıkarılan veya kazanılan elektron sayısını dikkate alarak belirleyebiliriz, oysa yük atomdaki toplam elektron ve proton sayısı dikkate alınarak belirlenir..

Periyodik tablodaki farklı elementler farklı kimyasal ve fiziksel özellikler gösterir. Ve moleküller oluşturmak için birleştiklerinde, farklı elementler farklı oranlardaki diğer elementlerle birleşir. Elementler arasındaki çok sayıda varyasyon arasında, en basit ve önemli parametreler, yük ve oksidasyon sayılarıdır. Bir elementin yükü ve oksidasyon sayısı, bu elementin periyodik tabloda hangi gruba ait olduğunu belirlemeye yardımcı olur. En önemlisi, elementin diğer molekülleri ve koordinasyon bileşiklerini oluşturma yeteneğini tarif etmeye yardımcı olur ve böylece ampirik formüllerini tanımlamaya yardımcı olur..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Oksidasyon Numarası nedir
3. Ücret nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Formunda Oksidasyon Numarası ve Yüke Karşı
5. Özet

Oksidasyon Numarası Nedir?

Oksidasyon sayısı, bir koordinasyon bileşiğinin merkezi atomunun bir özelliğidir. Bu atomun çevresindeki tüm bağlar iyonik bağlar olduğunda, bir koordinasyon bileşiğinin merkezi atomunun yüküdür. Bu nedenle, bazen yük ve oksidasyon numarası benzerdir, ancak bazen farklıdır. Örneğin, basit s bloğu ve p blok elemanları yükleri ile aynı oksidasyon numarasına sahiptir. Ayrıca, çok atomlu iyonlar yük ile aynı oksidasyon sayısına sahiptir. Bununla birlikte, aynı kimyasal element, etrafındaki diğer atomlara bağlı olarak farklı oksidasyon sayılarına sahip olabilir. Serbest bir elementte, yükseltgenme sayısı her zaman sıfırdır. Ayrıca geçiş metali iyonları (d blok) ve elementlerin farklı oksidasyon sayıları vardır.

Şekil 01: Bileşiklerde Farklı Elementlerin Oksidasyon Sayılarının Belirlenmesi

Bir koordinasyon bileşiği göz önüne alındığında, merkezi metal atomu her zaman ligandların yalnız elektron çiftlerini bağışladığı ve iyonik bağlar oluşturduğu boş orbitallere sahip olmalıdır. Ayrıca, merkezi metal atomunun oksidasyon sayısını parantez içinde Roma rakamlarıyla gösterebiliriz. Örneğin, “M” metalinin yükseltgenme sayısı 3 ise, M (III) olarak yazarız.

Ücret nedir?

Herhangi bir atomun yükü sıfırdır. Atomlar elektronları çıkardığında veya kazandığında, bir elektrik yükü elde ederler. Çünkü protonlar pozitif yüklü iken elektronlar negatif atom altı parçacıklar negatif yüklüdür. Atomlar, sekizlik kuralına göre değerlik kabuklarını doldurmak için elektronları çıkarır veya kazanırlar..

Bir atomda, proton ve elektron sayısı eşittir. Protonlar pozitif bir yüke ve elektronlar negatif bir yüke sahip olduklarından, değerlik kabuğundan elektronlar çıkarıldığında, atom pozitif yüklü bir iyon oluşturur, çünkü o zaman pozitif protonların sayısı o iyondaki elektron sayısından daha yüksektir.

Ücretin Belirlenmesi

Dahası, bir atom daha elektronegatif olduğunda, diğer atomlardan elektronları kendine çekebilir. Orada, çekirdeklerinde bulunan proton sayısından daha fazla elektron kazanırlar. Böylece, atomlar negatif iyon haline gelir. Ayrıca, bağışlanan elektron sayısı veya soyut atomdan atoma farklılık gösterir. Bunu periyodik tablodaki elemanın konumundan tahmin edebiliriz. Genellikle, aynı grup atomları aynı yüklü iyonları oluşturacaktır, çünkü aynı sayıda değerlik elektronuna sahiptirler.

Şekil 02: Yükün Belirlenmesinde Bir Atomun Yapısı

Grup numarası ayrıca değerlik elektronlarının sayısını gösterir; bu nedenle bu gruptaki atomların oluşturduğu iyonların yükünü belirleyebiliriz. Örneğin, grup bir element +1 elektrik yükü olan tek değerli iyonlar oluşturur. Grup iki element, iki değerlikli pozitif yüklü iyonlar oluşturur. Grup üç ve grup dört atomlar buna göre +3 ve +4 yüklü iyonlar oluşturur. Beşinci gruptan yedinci gruba, atomlar negatif yüklü iyonlar yapar, çünkü değerlik elektronlarını beş, altı veya yedi elektron yaymak yerine sadece 2 veya 3 elektron alarak doldurmak daha kolaydır. Bu nedenle, grup beş elementi -3 yüklü iyon, grup 6 elementleri -2 iyon ve grup 7 elementleri -1 iyon yapar. Bu basit yüklü iyonların dışında, NH gibi yükleri olan karmaşık iyonlar da vardır.₄⁺ ve CO₃^2-vb.

Oksidasyon Sayısı ve Yükü Arasındaki Fark Nedir??

Oksidasyon sayısı ve yükü, kimyada ilgili iki terimdir. Bununla birlikte, oksidasyon sayısı ve yük arasında bazı farklılıklar vardır. Oksidasyon sayısı ve yük arasındaki temel fark, bir atomun oksidasyon sayısını, o atom tarafından çıkarılan veya kazanılan elektron sayısını göz önünde bulundurarak belirleyebilmemizdir, oysa yük, atomdaki toplam elektron ve proton sayısı dikkate alınarak belirlenir..

Ayrıca, atomun yükü sadece atomdaki elektron ve proton sayısına bağlı olarak değişirken, aynı kimyasal element için onu çevreleyen atomlara bağlı olarak birkaç oksidasyon sayısı olabilir. Bu nedenle, bu oksidasyon sayısı ve yük arasındaki bir diğer önemli farktır.

Özet - Oksidasyon Numarası ve Şarj

Yük ve oksidasyon sayısı, ilgili iki terimdir. Oksidasyon sayısı ve yük arasındaki temel fark, bir atomun oksidasyon sayısını, o atom tarafından çıkarılan veya kazanılan elektron sayısını göz önünde bulundurarak belirleyebilmemizdir; oysa, yük, atomdaki toplam elektron ve proton sayısı dikkate alınarak belirlenir..

Referans:

1. “Oksidasyon Numarası.” Geçiş metalleri. Burada mevcut 
2. Libreteksler. "Atom." Kimya LibreTexts, Ulusal Bilim Vakfı, 26 Kasım 2018. Buradan ulaşabilirsiniz 

Görünüm inceliği:

1. ”Oksidasyon Durumu Atamaları” SARANPHONG YIMKLAN - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)  
2. Kendi çalışmalarıyla “Etkili Nükleer Yük” - Commons Wikimedia üzerinden Etkili Nükleer Yük.gif, (Public Domain)