Yükseltgenme Durumu ile Yükseltgenme Sayısı Arasındaki Fark

Oksidasyon Durumu ve Oksidasyon Numarası

Paslanma durumu

IUPAC tanımına göre, oksidasyon durumu “bir madde içindeki bir atomun oksidasyon derecesinin bir ölçüsüdür. Bir atomun hayal edilebileceği yük olarak tanımlanır. ” Oksidasyon durumu bir tamsayı değeridir ve pozitif, negatif veya sıfır olabilir. Bir atomun oksidasyon durumu, kimyasal reaksiyon üzerine değişikliğe tabi tutulur. Oksidasyon durumu artıyorsa, atomun oksitlendiği söylenir. Ve eğer azalıyorsa, atom azaltıldı. Yükseltgenme ve indirgeme reaksiyonunda, elektronlar aktarılmaktadır. Saf elementlerde oksidasyon durumu sıfırdır. Bir moleküldeki bir atomun oksidasyon durumunu belirlemek için kullanabileceğimiz birkaç kural vardır.

• Saf elementlerin sıfır oksidasyon durumu vardır.

• Monatomik iyonlar için, oksidasyon durumu yükleri ile aynıdır.

• Çok atomlu bir iyonda, yük tüm atomlardaki oksidasyon durumlarının toplamına eşittir. Böylece, bilinmeyen bir atomun oksidasyon durumu, diğer atomların oksidasyon durumu biliniyorsa bulunabilir.

• Nötr bir molekül için, atomların tüm oksidasyon durumlarının toplamı sıfırdır. 

Yukarıdaki yöntemlerin dışında, oksidasyon durumu bir molekülün Lewis yapısı kullanılarak da hesaplanabilir. Bir atomun oksidasyon durumu, eğer atom nötr ise, atomun değerlik elektronu sayısı ile elektron sayısı Lewis yapısındaki atoma aittir. Örneğin, asetik asit içindeki metil karbon -3-oksidasyon durumuna sahiptir. Lewis yapısında, karbon üç hidrojen atomuna bağlanır. Karbon daha elektronegatif olduğundan, bağlardaki altı elektron karbona aittir. Karbon diğer bağı başka bir karbonla yapar; bu nedenle iki bağ elektronunu eşit olarak ayırırlar. Yani hep birlikte, Lewis yapısında karbonun yedi elektronu var. Karbon nötr haldeyken dört değerlik elektronuna sahiptir. Bu nedenle, aralarındaki fark karbonun oksidasyon sayısını -3.

Oksidasyon sayısı

Oksidasyon sayısı, bir koordinasyon bileşiğinin merkezi atomunun bir özelliğidir. Bazen yük ve oksidasyon numarası benzerdir, ancak bazen farklıdır. Örneğin, s bloğu ve p blok elemanları, yükleri ile aynı oksidasyon numarasına sahiptir. Ayrıca çok atomlu iyonlar, yük ile aynı oksidasyon numarasına sahiptir. Aynı element, bağlı olduğu diğer atomlara bağlı olarak farklı oksidasyon numaralarına sahip olabilir. Serbest bir elementte oksidasyon sayısı her zaman sıfırdır. Geçiş metal iyonları (d blok), elementlerin farklı oksidasyon sayıları vardır.