Oksitleyici Madde ile İndirgeyici Madde Arasındaki Fark

Oksitleyici Madde ve İndirgeyici Madde
 

Yükseltgenme ve indirgeme reaksiyonları birleştirilir. Bir maddenin oksitlendiği yerlerde başka bir madde azalır. Bu nedenle, bu reaksiyonlar birlikte redoks reaksiyonları olarak bilinir. Başlangıçta, oksidasyon reaksiyonları, oksijen gazının katıldığı reaksiyonlar olarak tanımlandı. Orada, oksijen bir oksit üretmek için başka bir molekülle birleşir. Bu reaksiyonda, oksijen indirgenir ve diğer madde oksidasyona uğrar. Yani temel olarak oksidasyon reaksiyonu başka bir maddeye oksijen eklemektir. Örneğin, aşağıdaki reaksiyonda, hidrojen oksidasyona uğrar ve bu nedenle hidrojen oluşturan suya oksijen atomu eklenir..

2H₂ + Ö₂ -> 2H₂Ö

Oksidasyonu tarif etmenin bir başka yolu hidrojen kaybıdır. Oksidasyonu tanımlamak için başka bir alternatif yaklaşım elektronların kaybedilmesidir. Bu yaklaşım, bir oksit oluşumu veya hidrojen kaybını göremediğimiz kimyasal reaksiyonları açıklamak için kullanılabilir. Yani, oksijen olmasa bile, bu yaklaşımı kullanarak oksidasyonu açıklayabiliriz.

Oksitleyici Madde

Yukarıdaki örneklere göre, oksitleyici madde veya oksitleyici bir redoks reaksiyonunda elektronları başka bir maddeden uzaklaştıran madde olarak tanımlanabilir. Elektronları çıkardığı için, diğer madde reaktandan daha yüksek bir oksidasyon sayısına sahip olacaktır. Oksitleyici madde daha sonra indirgenir. Örneğin aşağıdaki reaksiyonda magnezyum, magnezyum iyonlarına dönüşmüştür. Magnezyum iki elektron kaybettiğinden oksidasyona uğramıştır ve klor gazı oksitleyici ajandır.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Hidrojen ve oksijen gazları arasındaki yukarıdaki reaksiyonda, oksijen oksitleyici maddedir. Oksijen reaksiyonlarda iyi bir oksitleyicidir. Ayrıca, hidrojen peroksit, sülfürik asit, nitrik asit, halojenler, permanganat bileşikleri ve Tollen reaktifi, yaygın oksitleyici ajanlardan bazılarıdır.

İndirgen madde

İndirgeme, oksitlenmenin tersidir. Oksijen transferi açısından, indirgeme reaksiyonlarında oksijenler kaybolur. Hidrojen transferi açısından, hidrojen elde edildiğinde indirgeme reaksiyonları meydana gelir. Örneğin, yukarıdaki örnekte metan ve oksijen arasındaki oksijen hidrojen aldığı için oksijen azalmıştır. Elektron transferi açısından azalma elektron kazanmaktadır. Yani yukarıdaki örneğe göre, klor azalır.

İndirgeyici ajan, redoks reaksiyonunda elektronları başka bir maddeye bağışlayan bir maddedir. Böylece, diğer madde indirgeme işlemine tabi tutulur ve indirgeme maddesi oksitlenir. Güçlü indirgeyici ajanlar elektronları kolayca bağışlama kapasitesine sahiptir. Atomik yarıçap büyük olduğunda, çekirdek ve değerlik elektronları arasındaki çekim zayıflar; bu nedenle daha büyük atomlar iyi indirgeyici ajanlardır. Ayrıca, iyi indirgeyici ajanlar düşük elektronegatifliğe ve küçük iyonizasyon enerjilerine sahiptir. Sodyum borohidrit, lityum alüminyum hidrit, formik asit, askorbik asit, sodyum amalgam ve çinko cıva amalgamı, yaygın indirgeyici ajanlardan bazılarıdır.

Oksitleyici Madde ve İndirgeyici Madde

• Oksitleyici maddeler redoks reaksiyonunda elektronları başka bir maddeden uzaklaştırırken indirgeyici maddeler elektron bağışlar.

• Bu nedenle, oksitleyici ajanlar diğer maddeleri oksitler ve indirgeyici ajanlar bunları azaltır.

• Bir reaksiyon sırasında, oksitleyici ajan indirgeme geçirir. Aksine, indirgeyici ajan oksidasyona uğrar.

• İndirgeyici ajanlar, oksitleyici ajanlara kıyasla düşük bir elektronegatifliğe, düşük iyonizasyon enerjisine ve yüksek atom yarıçapına sahiptir..