Pauli Dışlama İlkesi ile Hund Kuralı Arasındaki Fark

Pauli Dışlama İlkesi ve Hund Kuralı
 

Atomik yapıyı bulduktan sonra, elektronların bir atomda nasıl bulunduğunu açıklayan çok fazla model vardı. Schrodinger bir atomda “orbitaller” fikrini ortaya attı. Pauli Dışlama İlkesi ve Hund kuralı da atomlardaki orbitalleri ve elektronları tanımlamak için ileri sürülmüştür.

Pauli Dışlama İlkesi

Pauli Dışlama Prensibi, bir atomdaki hiçbir iki elektronun aynı dört kuantum sayısına sahip olamayacağını söylüyor. Bir atomun orbitalleri üç kuantum sayısı ile tanımlanır. Bunlar ana kuantum sayısı (n), açısal momentum / azimuthal kuantum sayısı (l) ve manyetik kuantum sayısıdır (m_l). Bunlardan temel kuantum sayısı bir kabuk tanımlar. Herhangi bir tamsayı değeri alabilir. Bu, periyodik tablodaki ilgili atomun dönemine benzer. Açısal momentum kuantum sayısı 0,1,2,3 ila n-1 arasında değerlere sahip olabilir. Alt mermi sayısı bu kuantum sayısına bağlıdır. Ve yörüngenin şeklini belirler. Örneğin, l = o ise orbital s'dir ve p orbital için, l = 1, d orbital l = 2 ve f orbital l = 3 içindir. Manyetik kuantum sayısı, eşdeğer enerjinin orbital sayısını belirler. Başka bir deyişle, biz buna yozlaşmış yörüngeler diyoruz. m_l -l ile + l arasında değerlere sahip olabilir. Bu üç kuantum sayısı dışında, elektronları tanımlayan başka bir kuantum sayısı vardır. Bu, elektronların spin kuantum sayısını (m_s) ve +1/2 ve -1/2 değerlerine sahiptir. Bu nedenle, bir atomdaki bir elektronun durumunu belirtmek için dört kuantum sayısının tümünü belirtmemiz gerekir. Elektronlar atom orbitallerinde bulunur ve bir orbitalde sadece iki elektron yaşayabilir. Ayrıca, bu iki elektronun karşıt dönüşleri vardır. Bu nedenle, Pauli Dışlama İlkesinde söylenenler doğrudur. Örneğin, 3p seviyesinde iki elektron alıyoruz. Her iki elektron için temel kuantum sayısı 3'tür. L, 1'dir, çünkü elektronlar bir p orbitalinde bulunur. m_l -1, 1 ve 1'dir. Bu nedenle, 3 p dejenere orbital vardır. Tüm bu değerler düşündüğümüz her iki elektron için de aynıdır. Ancak iki elektron aynı yörüngede oturdukları için ters dönüşleri vardır. Bu nedenle, spin kuantum numarası farklıdır (biri +1/2 ve diğeri -1/2'dir).

Hund kuralı

Hund kuralı aşağıdaki gibi tanımlanabilir.

“Alt kabuklardaki (dejenere orbitaller) elektronların en kararlı düzeni, en fazla sayıda paralel dönüşe sahip olanıdır. Maksimum çeşitliliğe sahiptirler. ”

Buna göre, her bir alt kabuk, iki kez başka bir elektronla doldurulmadan önce paralel dönüşte bir elektronla doldurulacaktır. Bu doldurma modeli nedeniyle, elektronlar çekirdekten daha az korunmaktadır; böylece en yüksek elektronükleer etkileşime sahiptirler..