Platin ve Paladyum Arasındaki Fark

Platin vs Palladyum

Hem platin hem de paladyum d blok elementlerdir. Genellikle geçiş metalleri olarak bilinirler. Geçiş metallerinin çoğunda olduğu gibi, bunlar ayrıca çeşitli oksidasyon durumlarına sahip bileşikler oluşturma yeteneğine sahiptir ve ayrıca çeşitli ligandlarla kompleksler oluşturabilir. Hem paladyum hem de platin beyaz renkli metallerdir. Takı yapımı için kullanılırlar. Oldukça nadir metaller oldukları için değerli metaller olarak sınıflandırılırlar. Her iki metal de çok pahalıdır, bu da kullanımlarını sınırlandırmıştır.

Platin

Platin veya Pt, atom numarası 78 olan geçiş metalidir. Nikel ve Palladyum ile aynı periyodik tablo grubundadır. Elektriksel konfigürasyon Ni'ye benzer, dış orbitaller s² d⁸ aranjman. Pt, en yaygın olarak +2 ve +4 oksidasyon durumlarını oluşturur. Ayrıca +1 ve +3 oksidasyon durumları da oluşturabilir. Pt gümüşi beyaz renktedir ve daha yüksek bir yoğunluğa sahiptir. Altı izotopu vardır. Bunlar arasında en bol olanı ¹⁹⁵Pt. Pt'nin atomik kütlesi yaklaşık 195 g mol^-1. Pt, HC1 veya nitrik asit ile oksitlenmez veya reaksiyona girmez. Korozyona karşı oldukça dayanıklıdır. Pt ayrıca erimeden çok yüksek bir sıcaklığa dayanabilir. (Erime noktası 1768.3 ° C'dir) Ayrıca paramanyetiktir. Pt kuyumculukta kullanılan çok nadir bir metaldir. Pt takı beyaz altın takı olarak da bilinir ve çok pahalıdır. Ayrıca elektrokimyasal sensörlerde ve hücrelerde elektrot olarak kullanılabilir. Pt kimyasal reaksiyonlarda kullanmak için iyi bir katalizördür. Güney Afrika bir numaralı platin metal üreticisidir.

palladyum

Palladium'un kimyasal sembolü Pd'dir ve 46'dır.^inci periyodik tablodaki öğe. Paladyum platin gibi 10. gruba aittir. Bu nedenle platin ile benzerlikleri vardır. Paladyum, takılar için uygun olan gümüşi beyaz bir renge sahiptir. Yumuşak ve sünektir, ancak soğuk işten sonra daha güçlü ve daha sert hale gelir. Paladyum çok düşük bir reaktiviteye sahiptir. HC1, nitrik veya sülfürik gibi asitler kullanıldığında, paladyum yavaşça çözülür. Oksijen ile reaksiyona girmez. Bununla birlikte, 800 ° C gibi çok yüksek bir sıcaklığa ısıtıldığında, paladyum bir oksit tabakası oluşturacaktır. Paladyumun atom ağırlığı yaklaşık 106'dır ve erime noktası 1554.9 ° C'dir. Paladyum yaygın olarak 0, +1, +2 ve +4 oksidasyon durumlarını gösterir. Kuyumculuk dışında palladyum büyük ölçüde katalitik konvertörlerde kullanılır. Hidrojenasyon ve hidrojen giderme reaksiyonları için iyi bir katalizördür. Ayrıca, paladyum elektronik, tıp ve diş hekimliğinde kullanılır. Paladyum yatakları Rusya, Güney Afrika, ABD ve Kanada'da bulunur..