Polar Bağlar ve Polar Moleküller Arasındaki Fark

Polar Bonds ve Polar Moleküller

Polarite, elektronegatiflikteki farklılıklar nedeniyle ortaya çıkar. Elektronegatiflik, bir bağdaki elektronları çekmek için bir atomun ölçümünü verir. Genellikle Pauling ölçeği elektronegatiflik değerlerini belirtmek için kullanılır. Periyodik tabloda, elektronegatiflik değerlerinin nasıl değiştiğine dair bir model vardır. Florin, Pauling ölçeğine göre 4 olan en yüksek elektronegatiflik değerine sahiptir. Soldan sağa bir dönem boyunca elektronegatiflik değeri artar. Bu nedenle, halojenler bir periyotta daha büyük elektronegatiflik değerlerine sahiptir ve grup 1 elementleri nispeten düşük elektronegatiflik değerlerine sahiptir. Grupta elektronegatiflik değerleri azalır. Aynı atomun veya aynı elektronegatifliğe sahip atomların ikisi aralarında bir bağ oluşturduğunda, bu atomlar elektron çiftini benzer şekilde çeker. Bu nedenle, elektronları paylaşma eğilimindedirler ve bu tür bağlar kovalent bağlar olarak bilinir.

Polar Bağlar nedir?

Bununla birlikte, iki atom farklı olduğunda, elektronegatiflikleri genellikle farklıdır. Ancak farkın derecesi daha yüksek veya daha düşük olabilir. Bu nedenle, bağlı elektron çifti, bağın yapılmasına katılan diğer atoma kıyasla bir atom tarafından daha fazla çekilir. Bu, iki atom arasında elektronların eşit olmayan bir dağılımı ile sonuçlanacaktır. Ve bu tür kovalent bağlar polar bağlar olarak bilinir. Elektronların eşit olmayan paylaşımı nedeniyle, bir atomun hafif negatif yükü olurken, diğer atomun hafif pozitif yükü olacaktır. Bu durumda, atomların kısmi negatif veya pozitif bir yük elde ettiklerini söylüyoruz. Daha yüksek bir elektronegatifliği olan atom hafif negatif yük alır ve daha düşük bir elektronegatifliği olan atom hafif pozitif yük alır. Polarite, yüklerin ayrılması anlamına gelir. Bu moleküllerin dipol momenti vardır. Dipol momenti bir bağın polaritesini ölçer ve genellikle debyes cinsinden ölçülür (ayrıca bir yönü vardır).

Polar Moleküller nelerdir?

Bir molekülde, en az bir bağ veya daha fazlası olabilir. Bazı bağlar polar, bazı bağlar polar değildir. Bir molekülün polar olması için, tüm bağların toplu olarak molekül içinde eşit olmayan bir yük dağılımı üretmesi gerekir. Ayrıca, moleküllerin farklı geometrileri vardır, bu nedenle bağların dağılımı da molekülün polaritesini belirler. Örneğin, hidrojen klorür sadece bir bağı olan bir polar moleküldür. Su molekülü iki bağı olan bir polar moleküldür. Ve amonyak başka bir polar moleküldür. Bu moleküllerde dipol momenti kalıcıdır çünkü elektronegatiflik farklılıklarından dolayı ortaya çıkmışlardır, ancak yalnızca belirli durumlarda polar olabilen başka moleküller vardır. Kalıcı bir dipole sahip bir molekül, başka bir polar olmayan molekülde bir dipol indükleyebilir ve bu da geçici polar moleküller haline gelecektir. Bir molekül içinde bile bazı değişiklikler geçici olarak dipol momentine neden olabilir.