Çok Atomlu İyonlar ve Bileşikler Arasındaki Fark

temel fark çok atomlu iyonlar ve bileşikler arasındaki çok atomlu iyonların pozitif veya negatif elektrik yükü varken bileşiklerin net elektrik yükü yoktur.

Çok atomlu bir iyon, net negatif veya pozitif elektrik yüküne sahip iki veya daha fazla atom içeren kimyasal türleri adlandırmak için kullandığımız bir terimdir. Bu iyonun elektrik yükü, her atomda bulunan elektron sayısının bir sonucudur; atomlardaki toplam proton sayısından daha fazla elektron varsa, net bir negatif yük alır ve bunun tersi de geçerlidir. Bileşikler ise elektrik yükü olmayan kimyasal türlerdir. Eşit sayıda elektrona ve protona sahiptirler.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Çok atomlu iyonlar nelerdir
3. Bileşikler nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Çok Biçimli İyonlar ve Tablo Şeklinde Bileşikler
5. Özet

Çok atomlu iyonlar nelerdir?

Çok atomlu iyonlar, iki veya daha fazla atoma ve net elektrik yüküne sahip kimyasal türlerdir. Bu elektrik yükü, kimyasal türlerde bulunan elektron ve proton sayısına bağlı olarak pozitif bir yük veya negatif bir yük olabilir. Bu türün eşanlamlısı “moleküler iyon” dur. Atomlar birbirlerine kovalent olarak bağlanır. Tek bir birim olarak hareket ettikleri takdirde bazı metal komplekslerini çok atomlu iyonlar olarak düşünebiliriz. Aksine, monoatomik iyonlar, elektrik yükü taşıyan tek atomlardır. Bu iyonları tuz bileşiklerinde, koordinasyon bileşiklerinde ve diğer birçok iyonik bileşikte bulabiliriz; bileşiğin bir parçası olarak.

Resim 01: Bir Nitrat İyonu

Çok atomlu iyonlara bazı örnekler:

• Asetat iyonu (CH₃COO^-)
• Benzoat iyonu (C₆'H₅COO^-)
• Karbonat iyonu (CO₃2^-)
• Siyanür iyonu (CN^-)
• Hidroksit iyonu (OH^-)
• Nitrit iyonu (NO₂^-)
• Amonyum iyonu (NH₄⁺)

Bileşikler nedir?

Bileşikler, aynı molekülleri içeren kimyasal türlerdir, iki veya daha fazla kimyasal elementin atomlarından oluşurlar. Bu nedenle, bu kimyasal türler net bir elektrik yükü taşımamaktadır. Bu nedenle, nötr türlerdir. Atomlar, ya kovalent bağlar, koordinasyon bağları veya iyonik bağlar yoluyla birbirlerine bağlanır. Dahası, birbirine bağlanmış aynı elementin iki veya daha fazla atomunu içeren bir molekül varsa, farklı element olmadığından bir bileşik değildir..

Resim 02: Bir Su Molekülü

Ayrıca, tanıma göre, aşağıdaki gibi 4 tip bileşik vardır:

• Farklı kimyasal elementlerin kombinasyonlarına sahip moleküller
• İyonik bileşikler iyonik bağlardan oluşur
• Metalik bağlara sahip metaller arası bileşikler
• Koordinasyon kompleksleri koordinat bağlarından oluşur

Bir bileşikte bulunan kimyasal elementleri ve aralarındaki oranı ifade etmek için kimyasal bir formül kullanabiliriz. Örneğin, su molekülünün kimyasal formülü H'dir₂O. İki hidrojen atomuna ve bir oksijen atomuna sahiptir, ancak molekülün net elektrik yükü yoktur; bu nedenle kimyasal bir bileşiktir.

Çok atomlu iyonlar ve bileşikler arasındaki fark nedir?

Çok atomlu iyonlar, iki veya daha fazla atoma ve net elektrik yüküne sahip kimyasal türlerdir. Pozitif veya negatif elektrik yükü vardır. Bileşikler, aynı molekülleri içeren kimyasal türlerdir, iki veya daha fazla kimyasal elementin atomlarından oluşurlar. Net elektrik yükü yoktur. Bu, çok atomlu iyonlar ve bileşikler arasındaki temel farktır. Ayrıca, çok atomlu iyonlar ya atomlar arasında ya kovalent bağlara ya da koordinasyon bağlarına sahiptir. Oysa bileşikler, kovalent bağlara, iyonik bağlara, metalik bağlara veya atomlar arasındaki koordinasyon bağlarına sahip olabilir.

Aşağıdaki infografik, çok atomlu iyonlar ve bileşikler arasındaki farkı tablo şeklinde gösterir.

Özet - Çok atomlu iyonlar ve bileşikler

Çok atomlu iyonlar ve bileşikler arasındaki temel fark, çok atomlu iyonların pozitif veya negatif elektrik yüküne sahip olmaları, bileşiklerin net elektrik yükü olmamasıdır. Bunun nedeni, çok atomlu iyonların dengesiz sayıda elektrona ve protona sahip olması ve bileşiklerin eşit sayıda elektron ve protona sahip olmasıdır..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Çok atomlu İyon Tanımı ve Örnekleri.” ThoughtCo, 22 Haziran 2018. Burada mevcut  
2. Noller, Carl R., vd. "Kimyasal bileşik." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 6 Aralık 2016. Buradan ulaşabilirsiniz 

Görünüm inceliği:

1. ”Nitrat-iyon-elpot” Benjah-bmm27 tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)  
2. “Su-3D-topları” Benjah-bmm27 tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)